江苏省启东中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省启东中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省启东中学2019-2020学年度第二学期期中考试 高一化学 ‎（考试用时：90分钟 总分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎　　1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。‎ ‎　　2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。‎ 可能用到的相对的原子质量：H:‎1 C:12 O:16 ‎ 第I卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）‎ ‎2．下列对化学反应的认识错误的是（ ）‎ A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 ‎3．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）‎ ‎①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ‎ ‎⑤加入MnO2 ‎ A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部 ‎ ‎4. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是（ ）‎ A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn 电解液 FeCl3‎ Fe2(SO4)3‎ Fe(NO3)2‎ CuSO4‎ ‎5. 以下说法正确的是（ ）‎ A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应 D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 ‎6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是( )‎ ‎ A．CH3CH2CH2CH3　　 B． ‎ ‎ ‎ C． D． ‎ ‎7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）‎ A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W） >r（Q）‎ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎8.下列除杂方法选用错误的是（ ）‎ 物质(括号内为杂质)‎ 除杂方法 A 硝基苯(苯)‎ 蒸馏 B 乙烯(SO2)‎ NaOH溶液，洗气 C 己烷(己烯)‎ 溴水，分液 D 淀粉溶液(NaCl)‎ 渗析 ‎9．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）‎ ‎ A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 ‎ B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 ‎ D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 ‎ ‎10.从淡化海水中提取溴的流程如下：‎ 下列有关说法不正确的是( )‎ A．X可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br- +Cl2 =2 Cl-+Br2‎ C．工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 ‎‎22.4 L D．步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）‎ A．Q1 + Q2 ＞ Q3 B．Q1 + Q2 ＞ 2Q3 ‎ C．Q1 + Q2 ＜ Q3 D．Q1 + Q2 ＜ 2Q3‎ ‎12. 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是 A．是氢的一种新的同素异形体 B．它比一个普通H2分子多一个氢原子核 C．是氢的一种新的同位素 D．它的组成可用H3表示 ‎13.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色 D．乙烯使溴水褪色 X Y Z W ‎14.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置 如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 ‎15.在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g） ‎2C（g）达到平衡的标志是（ ）‎ A．C的生成速率与C的分解速率相等 ‎ B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ‎ D．A、B、C的分子数之比为1：3：2‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ ‎16. 按要求完成下列填空：‎ ㈠⑴书写下列物质电子式 ‎①NaOH：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；‎ ‎⑵用电子式表示下列物质的形成过程 ‎①MgCl2：_______________________________________________；‎ ‎②H2O：_________________________________________________；‎ ㈡ ‎(1)等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。 ⑵等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,‎ ‎⑶在‎120℃‎、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。‎ ‎17. ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。‎ ‎(1)氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。‎ ‎(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。‎ a.原子得电子能力 ‎ b.与金属钠反应得电子的数目 c.气态氢化物的稳定性 ‎ d.单质的沸点 ‎(3)生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如下图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________ 。‎ ‎(4)化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体 该反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎18．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生‎33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。‎ A B C D 回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________‎ ‎（2）C的简单离子结构示意图为_____________。‎ ‎（3）B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为___________。‎ ‎（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________。‎ ‎（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________‎ ‎_______________________ 。‎ ‎19．某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇,2mL浓硫酸,2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.‎ I.实验装置如右图所示 ‎(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_____________________。‎ ‎(2)浓硫酸的作用是_______________。‎ ‎(3)接收装置还可选择下图中的___________。(填序号). ‎ Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.‎ 甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。‎ 已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.‎ 实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验 序号 实验操作 实验现象 结论 ‎1‎ 滴加几滴酸酞试剂 溶液 ① (填“变红”成“不变红”)‎ 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 ‎2‎ 滴入乙酸溶液 有大量气泡产 实验ii.取振荡后的上层液体，加入 ② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。‎ 实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题 ‎(4)完成上述实验：①_______________。②_______________。‎ ‎(5)结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是_______________。‎ ‎(6)实验iii的实验目的是_______________ 。‎ ‎20．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于‎2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算 ‎（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。‎ ‎（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。‎ ‎（3）化学反应方程式中n=_____________________________。‎ ‎（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。‎