2017-2018学年宁夏银川一中高二下学期期末化学试题（解析版）

2017-2018学年宁夏银川一中高二下学期期末化学试题（解析版）

‎2017-2018学年宁夏银川一中高二（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 下列说法中不正确的是（　　） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；           ②同位素的性质几乎完全相同； ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；        ⑤一种元素只能有一种质量数； ⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．‎ A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误。 所以①②⑤⑥不正确。 故选：D。 ①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质； ③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子； ⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数； ⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和． 本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延． ‎ 2. 下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）‎ A. BF3 B. C2H6 C. SO3 D. CS2‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：A．BF3中心原子B原子成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，分子空间构型为平面正三角形结构，B原子外围电子为6，不满足8电子结构，故A错误； B．C2H6种C原子连接的4个原子形成四面体故选，H原子不满足8电子结构，故B错误； C．SO3中S原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，SO3中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+6=12，S原子不满足8‎ 电子结构，故C错误； D．CS2中C原子没有孤电子对，价层电子对为2，为直线型结构，CS2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，S原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，S原子满足8电子结构，故D正确， 故选：D。 计算中心原子孤电子对数，价层电子对数=孤电子对数+σ键数，由价层电子对数确定VSEPR模型，在VSEPR模型基础上忽略孤电子对可以得到微粒空间构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构，H原子一定不满足8电子结构。 本题考查分子空间构型与8电子结构的判断，注意理解VSEPR模型与微粒空间构型关系，忽略孤电子对可以得到微粒空间构型，分子中H原子一定不满足8电子结构。 ‎ 1. 下列说法中正确的是（　　）‎ A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．离子晶体的作用力为离子键，则含离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误； B．含共价键的晶体不一定是分子晶体，如NaOH中含有共价键，但属于离子晶体，故B错误； C．含极性键的分子可能不是极性分子，如CH4中含极性键，属于非极性分子，故C正确； D．含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2中含O-O非极性键，但属于极性分子，故D错误； 故选：C。 A．含离子键的物质一定为离子晶体； B．离子晶体中可以存在共价键； C．分子结构对称，正负电荷中心重叠，则分子为非极性分子； D．含非极性键的分子，可能为极性分子。 本题考查化学键，明确常见物质中的化学键及化学键与分子极性的关系即可解答，注意利用实例来分析解答，题目难度不大。 ‎ 2. 下列各项所述的数字是6的是（　　）‎ A. 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Na+ 的个数 B. 在晶体硅中，围成最小环的原子数 C. 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D. 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数 ‎【答案】B ‎【解析】解：A、NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12．而不是6个，故A错误； B、硅晶体中，最小的环上的硅原子个数有6个，故B正确； ‎ C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误； D．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+，故D错误； 故选：B。 A、NaCl晶胞结构为，晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+个数=3×8÷2=12； B、在晶体硅中最小的环上有6个硅原子； C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个； D．根据CsCl晶体的晶胞分析，CsCl中离子的配位数是8。 本题考查了晶体的结构分析，重点是对结构图象的观察与理解，掌握常见晶胞的结构是解题的关键，题目难度中等。 ‎ 1. 甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（　　）‎ A. C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键 D. 甲醛分子为非极性分子 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp2杂化，故A错误； B．甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误； C．甲醛的结构简式为HCHO，结构式为，甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个σ键，1个π键，故C正确； D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误； 故选：C。 A．杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对； B．甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对； C．一个单键就是一个α键，一个双键就是一个α键，一个π键； D．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称。 本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、化学键、分子极性等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，注意根据分子构型进行分子极性的判断。 ‎ 2. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）‎ A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7‎ ‎【答案】A ‎【解析】解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误； B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确； C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确； D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确。 故选：A。 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式． 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大． ‎ 1. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（　　） ‎ ‎ A. 图（1）和图（3） B. 图（2）和图（3） C. 只有图（1） D. 图（1）和图（4）‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：由于在CsCl晶体中，每个Cs+周围同时吸引着最近的等距离的8个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的8个Cs+，图（2）和图（3）都符合条件， 故选：B。 根据CsCl晶体中铯离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，铯离子或氯离子的配位数都是8． 本题综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体结构的区别． ‎ 2. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）‎ A. 焰色反应 B. 石墨导电 C. 激光 D. 原子光谱 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故A错误； ‎ B、石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故B正确； C．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性。即入射光与辐射光的相位相同。如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量。那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故C错误； D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故D错误； 故选：B。 电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化。如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关。 本题考查电子跃迁的本质，难度不大，掌握常见的与电子跃迁有关的现象是解题的关键。 ‎ 1. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）‎ A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、C6H6 C. N2、Cl2、O3 D. H2O2、C2H6、PCl3‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：A、SO2中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；水中含有极性键，空间结构为V形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；氨气是极性键，空间结构为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误； B、CH4是极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合是非极性分子；C2H4是含碳氢极性键形成的平面结构，正负电荷中心重合是非极性分子；C6H6是含碳氢极性键形成的平面结构，正负电荷中心重合是非极性分子，故B正确； C、N2，Cl2中含有非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，都为非极性分子、O3中含有非极性键是V形的极性分子，故C错误； D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C2H6中含有极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，PCl3是由极性键形成的分子，正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误； 故选：B。 非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定，由此分析解答。 本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子。 ‎ 2. 下列有关物质的性质与氢键有关的是（　　） ①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定，不易分解 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确； ②因乙醇、乙酸分别与水分子之间能形成氢键，则乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶，故②正确； ‎ ‎③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确； ④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确； ⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误； 故选：B。 氢键属于分子间作用力一种，对物质的熔沸点、溶解性产生影响，对物质的化学性质无影响。 ①ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键； ②乙醇、乙酸分别与水分子之间能形成氢键； ③冰中存在氢键，其体积变大； ④尿素分子间可以形成多个氢键（2个N原子、1个O原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）； ⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键； ⑥稳定性与化学键有关。 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大。 ‎ 1. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（　　）‎ A. X2+具有还原性 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C. XO2具有强氧化性 D. 该元素是第ⅡA族元素 ‎【答案】D ‎【解析】解：X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素， A、PbO2中Pb的化合价为+4，所以Pb2+具有还原性，故A正确； B、Pb的+4价化合物具有强氧化性，Pb2+还原性较差，故X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确； C、PbO2能氧化浓盐酸，生成氯气，故PbO2具有强氧化性，故C正确； D、Pb最外层电子数是4，为ⅣA族元素，故D错误； 故选：D。 X2+离子最外层为2个电子，故X原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，有6个电子层，故X为Pb元素，PbO2能氧化浓盐酸生成氯气，所以Pb2+还原性较差，而PbO2氧化性较强． 本题考查原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系，根据氧化还原反应，比较氧化性和还原性的强弱． ‎ 2. 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=知，M=， 摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 NA，故选A ‎。 利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=计算相对分子质量． 本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和NA之间的关系来分析解答即可，难度不大． ‎ 1. 已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是（　　）‎ A. 质子数 b＞a B. 离子的还原性Y2-＞Z- C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W ‎【答案】B ‎【解析】解：前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素， A．由以上分析可知a=13，b=11，则质子数b＜a，故A错误； B．非金属性O＜F，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：O2-＞F-，即还原性Y2-＞Z-，故B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物还原性H2Y＜HZ，故C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误； 故选：B。 前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。 ‎ 2. 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各微粒不属于等电子体的是（　　）‎ A. CO32-和 SO3 B. NO3-和 CO2 C. SO42-和PO43- D. O3和NO2-‎ ‎【答案】B ‎【解析】解：A．CO32-和SO3的原子个数都为4，原子最外层电子总数：前者为24，后者为24，属于等电子体，故A不选； B．NO3-的原子个数为4，原子最外层电子总数为24，CO2的原子个数为3，原子最外层电子总数为16，不属于等电子体，故B选； A．SO42-和PO43-的原子个数都为5，原子最外层电子总数：前者为32，后者为32，属于等电子体，故C不选； D．O3和NO2-的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者N和O共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D不选； 故选：B。 根据题干信息知，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。抓住等电子体的特点进行分析、判断，即可解答。 本题考查了等电子体，充分理解等电子体的本质特征是解答本题关键，题目难度不大。 ‎ 1. ‎1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）‎ A. Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）；△H1 B. Na（s）+Cl2（g）=NaCl（s）；△H2 C. Na+（l）+Cl-（l）=NaCl（s）；△H3 D. Na（g）+Cl2（g）=NaCl（s）；△H4‎ ‎【答案】A ‎【解析】1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H1； 故选：A。 依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析。 本题难度不大，理解题目给出的晶格能的概念，掌握热化学方程式的书写原则即可。 ‎ 2. 一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（　　）‎ A. TiC B. Ti13C14 C. Ti4C7 D. Ti14C13 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】解：根据题意知，该结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13。 故选：D。 由“一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子”可知，上述分子模型其实就是一个分子，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数，据此分析解答． 本题考查了化学式的判断，难度不大，明确上述分子模型其实就是一个分子，不是晶胞，不能按晶胞去处理，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，为易错题． ‎ 3. 下列各项叙述中，正确的是（　　）‎ A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎【答案】C ‎【解析】解：A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A错误； B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如C原子的核外电子排布在2P能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误； C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确； ‎ D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物RbOH是强碱，可以与氢氧化铝（与弱碱不反应）反应，故D错误。 故选：C。 A．电子层序数越大，s原子轨道半径越大； B．在同一能层中电子的自旋方向是可以相同； C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上； D．原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素． 本题考查原子核外电子排布，难度不大，注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同． ‎ 1. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（　　）‎ A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】解：A．氢氧化钠只能结合质子，不能给出质子，所以氢氧化钠属于碱，故A不选； B．氯化氢只能给出质子，不能结合质子，所以氯化氢属于酸，故B不选； C．磷酸二氢根离子既能给出质子，又能结合质子，所以磷酸二氢钠既属于酸又属于碱，故C选； D．三氧化二铁为氧化物，故D不选； 故选：C。 A．氢氧化钠只能结合质子，不能给出质子； B．氯化氢只能给出质子，不能结合质子； C．磷酸二氢根离子既能给出质子，又能结合质子； D．三氧化二铁为氧化物。 本题为信息题，考查了物质的分类，准确把握题干中给出酸、碱概念是解题关键，题目难度不大。 ‎ 2. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（　　）‎ A. 金刚石和晶体SiO2 B. C60和固体碘 C. 冰和干冰 D. 氯化钠和氧化镁固体 ‎【答案】A ‎【解析】解：A、金刚石和晶体SiO2为原子晶体，微粒间的作用力为共价键，故A选； B、C60和固体碘为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故B不选； C、冰和干冰为分子晶体，微粒间的作用力为范德华力，故C不选； D、氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，微粒间的作用力为离子键，故D不选； 故选：A。 氮化硼是由非金属元素形成的化合物，微粒间的作用力为共价键，根据化合物性质可判断为原子晶体。 本题考查晶体的类型，题目难度不大，本题注意从物质的性质判断晶体的类型，以此判断微粒间的作用力。 ‎ 3. 已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）‎ A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp3杂化 ‎ C. 氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 D. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B．三氯化硼中心原子孤对电子数=×（3-3×1）=0，则价层电子对数为3，为sp2杂化，故B错误； C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故C错误； D．三氯化硼水解生成的HCl在，空气中形成白雾，故D正确； 故选：D。 A．氯化硼是共价化合物； B．对于ABn型分子，分子中孤电子对个数=×（中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析； C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子； D．三氯化硼水解生成HCl。 本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构。 ‎ 1. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关 N（NO2）3 的说法不正确的是（　　）‎ A. 该分子中既含有非极性键又含有极性键 B. 分子中四个氮原子不共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，N-N之间形成非极性键，故A正确； B．根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似，则分子中四个氮原子不共平面，故B正确； C．该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确； D．N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 gN（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.02×1023个原子，故D错误； 故选：D。 A．同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键； B．根据信息中该分子中N-N-N键角都是108.1°及N（NO2）3的结构应与氨气相似，则分子中四个氮原子不共平面； C．依据N元素的化合价来分析其性质； D．根据该物质的物质的量以及一个物质中含有10个原子来计算。 本题为信息题，准确把握题干给出信息内容，明确物质结构组成，准确分析所含元素化合价是解题关键，题目难度中等。 ‎ 2. 物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（　　）‎ A. 钠的硬度大于铝 B. 镁的熔沸点高于钙 C. 镁的硬度大于钾 D. 钙的熔沸点高于钾 ‎【答案】A ‎【解析】解：A．铝的原子半径比钠小，价电子数比钠多2个，因此铝的金属键较强，硬度较大，故A错误； B．镁原子半径小于钙原子，价电子数相等，因此镁的金属键较强，镁的熔沸点高于钙，故B正确； C．镁原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此镁的金属键较强，镁的硬度大于钾，故C正确； D．钙原子半径小于钾，价电子数比钾多，因此钙的金属键较强，钙的熔沸点高于钾，故D正确。 故选：A。 根据金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，判断金属键的强弱，金属键越强其金属的硬度越大，熔沸点越高． 本题考查了金属键强弱的判定方法，难度不大，抓住金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强是关键． ‎ 1. 在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断错误的是（　　）‎ A. 原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B. 原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C. 原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D. 每摩原子晶体干冰中含4mol C-O键 ‎【答案】B ‎【解析】解：A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确； B．原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误； C．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C正确； D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体干冰中含4molC-O键，故D正确， 故选：B。 A．原子晶体具有很高的熔点、沸点； B．原子晶体沸点很高； C．原子晶体硬度大，可用作耐磨材料； D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键． 本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，难度中等．是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握． ‎ 2. 丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]的两种对映异构（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（　　）‎ ‎ A. Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 ‎ C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．I和II属于对映异构，但是都含有羧基和氨基，所以具有氨基酸性质，二者化学性质相同，但是部分物理性质不同，故A错误； B．I和II呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，所以具有相同的分子极性，故B错误； C．正负电荷重心重合的分子为非极性分子，I和II都是极性分子，故C错误； D．I和II中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故D正确； 故选：D。 A．I和II属于对映异构，但是都含有羧基和氨基，所以具有氨基酸性质； B．I和II呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同； C．正负电荷重心重合的分子为非极性分子； D．I和II中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H。 本题考查有机物结构和性质，侧重考查对映结构、分子极性判断、化学键判断等知识点，注意分子极性判断方法，题目难度不大。 ‎ 1. 美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（　　）‎ A. 每个N5+中含有35个质子和34个电子 B. 该离子中有非极性键和配位键 C. 该离子中含有4个π键 D. 与PCl4+互为等电子体 ‎【答案】D ‎【解析】解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A正确； B．N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确； C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C正确； D．N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24，27，不是等电子体，故D错误； 故选：D。 A．N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答； B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键； C．1个氮氮三键中含有2个π键； D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。 本题考查化学键，等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，题目难度不大，需要注意的配位键的形成条件。 ‎ 二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）‎ 2. 推断下列化合物的化学式： （1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______． （2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY 型化合物，其化学式为______． （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______． （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是______． （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是______．‎ ‎【答案】CaF2；CS2；MgS；NaOH或LiHS；H2b-mXOb；KCl或CaCl2‎ ‎【解析】解：（1）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，则为CaF2；若为共价化合物，则为CS2， 故答案为：CaF2；CS2； （2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成，应为第三周期的Mg、S，该化合物为MgS，故答案为：MgS； （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，则可能为NaOH或LiHS，故答案为：NaOH或LiHS； （4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，由正负化合价的代数和为0，则设H原子个数为x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m， 所以酸的化学式为H2b-mXOb，故答案为：H2b-mXOb； （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，所以该化合物为KCl或CaCl2， 故答案为：KCl或CaCl2． （1）XY2型化合物，可能为第ⅡA族与ⅤⅡ族元素形成，也可能为第ⅣA族与ⅥA族元素形成； （2）XY型化合物，原子序数之差为4，则为第ⅡA族与第ⅥA族元素形成； （3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，则一定含有H，质子总数为20mol，结合第二周期、第三周期的元素来分析； （4）非金属X的最高正价为+m，最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，利用正负化合价的代数和为0来分析； （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，则X为ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，则X为Cl，Y为K或Ca，以此来解答． 本题考查知识点较多，为小综合，明确元素的位置与化合价、原子序数的关系等来确定物质的化学式即可解答，注意化合物中正负化合价的代数和为0，题目难度较大． ‎ 三、简答题（本大题共4小题，共38.0分）‎ 1. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。 （2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：______。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是______。 （4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）。 （5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p 能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：______。 （6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子______，三角锥形分子______。 （7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3•6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______。 （8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______。 ‎ ‎ ‎ ‎【答案】5；[Ar]3d104s1；硒；HClO、NH3•H2O；H3BO3+H2O⇌H4BO4-+H+；CH4或CF4；NH3或NF3；[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O；1：2；‎ ‎【解析】解：（1）第一周期中，有1个未成对电子的是氢原子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2个的有两种分别为：C：1s22s22p2和O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是3个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是4个的是Fe：1s22s22p63s23p63d64s2， 故答案为：5； （2）元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d104s1，其基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1， 故答案为：[Ar]3d104s1； （3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素， 故答案为：硒； （4）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，NCl3发生水解反应生成氨气和次氯酸，所以其产物是HClO、NH3， 故答案为：HClO、NH3•H2O； （5）硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）4-，同时产生1个H+，硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式为：H3BO3+H2O⇌H4BO4-+H+， 故答案为：H3BO3+H2O⇌H4BO4-+H+； （6）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，所以正四面体分子为CH4或CF4，三角锥分子为NH3或NF3， 故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3； （7）沉淀为AgCl，n（AgCl）==0.2mol，该晶体物质的量==0.1mol ‎，说明该配合物化学式外界中含有两个氯离子，其中一个氯离子是配体，其配位数是6，所以还有5个水分子是配体，1个水分子是结晶水，所以其化学式为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O， 故答案为：[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O； （8）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×+8×=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2； 设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=； 铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=A，其晶胞体积=2A3。 体心立方的密度与面心立方的密度之比=：=3：8， 故答案为：1：2；。 （1）前4周期中符合条件的为H、C、O、P、Fe； （2）元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，外围电子排布为3d104s1，结合能量最低原理书写其基态原子的电子排布式； （3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称； （4）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，和水发生水解反应生成氨气和次氯酸； （5）硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）4-，同时产生1个H+； （6）由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对； （7）沉淀为AgCl，n（AgCl）==0.2mol，该晶体物质的量==0.1mol，说明该配合物化学式外界中含有两个氯离子，其中一个氯离子是配体，其配位数是6，所以还有5个水分子是配体，1个水分子是结晶水； （8）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比。 本题考查考查较为综合，侧重考查学生的分析、计算能力，涉及微粒的空间构型的判断、晶胞的密度等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大。 ‎ 1. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题： （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______，C 元素在周期表中的位置是______． （2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）． （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______． （4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是______．‎ ‎【答案】；第二周期、第ⅦA族；Na+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na3AlF6‎ ‎【解析】解：（1）甲为H2O，为含极性键的极性分子，乙为H2O2，为含极性键、非极性键的极性分子，所以符合条件的是过氧化氢，电子式为：；C为F，位于第二周期VIIA，故答案为：；第二周期、第ⅦA族； （2）电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Na+和F-的电子层结构相同，所以钠离子的半径小，故答案为：Na+； （3）Na与水反应生成NaOH，E与NaOH溶液反应生成氢气，则E为Al，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （4）该晶胞的中含有的钠离子个数=1+4×=，阴离子EC6x-个数=4×=，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6，故答案为：Na3AlF6． A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，则A为H，B为O；A、D同主族，则D为Na；B、C同周期，则C为F；结合（3）Al与碱反应生成氢气，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答． 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度中等． ‎ 1. 如图1是元素周期表的一部分，表中所列的数字序号分别代表一种化学元素 试回答下列问题： （1）请画出⑧号元素的基态原子价电子排布图______。 （2）②号元素（用A表示）形成的一种同素异形体与熔融的⑦号元素（用B 表示）形成单质形成A元素间 隙化合物，比较常见的A元素间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作AxB，其平面图形见图2，则 x值为______。 （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图3，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电 负性最大的是______（填图中的序号）（稀有气体除外）。 （4）⑤号元素形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知⑤号元素原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，该元素的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g•cm-3（用字母表示）。‎ ‎【答案】；8；Si；2；‎ ‎【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、Na、Mg、Al、Cl、K、Fe， （1）Fe的原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，则基态铁原子的价电子排布图为， 故答案为：； （2）由图2可知，可取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，每个K为6个小三角形共用，占有的钾原子数为×3=，则碳原子数和钾原子数之比是4： =8：1，故x=8， 故答案为：8； （3）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应， 故答案为：Si；2； （4）图乙可知Al位于顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，由图丙可知，Al原子半径为dcm，则晶胞边长为2dcm，晶胞体积V=（2d）3cm3，每个晶胞中Al原子个数为4，则密度为ρ=g•cm-3=g•cm-3， 故答案为：。 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、Na、Mg、Al、Cl、K、Fe， （1）Fe的原子序数为26； （2）由图2可知，可取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，每个K为6个小三角形共用，占有的钾原子数为×3=； （3）由图3可知，8的熔点最高，应为原子晶体，非金属性越强，电负性越大； （4）图乙可知Al原子个数为8×+6×=4，由图丙可知，Al原子半径为dcm ‎，则晶胞边长为2dcm，结合ρ=计算。 本题考查晶胞计算，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度较大。 ‎ 1. 已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______。 （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H=-1 038.7  kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有______mol。 ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______（填标号）。 a．离子键   b．共价键  c．配位键  d．范德华力 ③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。 a．CF4         b．CH4          c．NH4+        d．H2O ‎【答案】N＞O＞C；3；d；c ‎【解析】解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C， 故答案为：N＞O＞C； （2）①若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，所以形成的π键有3mol， 故答案为：3； ②硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键、共价键和配位键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力， 故选：d； ③要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c，而d只能形成2个氢键， 故选：c。 （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。 （2）①若该反应N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1中有4molN-H键断裂，说明有1mol肼参加反应，有1.5mol氮气生成，每个氮气分子中含有两个π键，据此分析； ②根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断； ‎ ‎③能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键。 本题考查第一电离能的大小关系、π键的计算、晶体中存在的化学键等知识，知识点较多，难度中等，要注意基础知识的积累。 ‎