2019届高考化学二轮复习电解池课件(共52张PPT)

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1 化学反应与能量 电解池 1 了解电解池的工作原理。 能写出电极反应式和电池反应式。 3 ． 理解电解原理。 了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池、精炼池进行综合考查、提供电极材料和电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。其中电解池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。 高考点击 2 电解法精炼含有 Fe 、 Zn 、 Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A ．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B ．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C ．当转移 0.2mole - 时，阴极析出的铜一定为 6.4g D ．电解后 Fe 、 Zn 、 Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 E. 阳极溶解的铜的质量与阴极析出的铜的量一定相等 C 体验１ 3 2 ．某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开 K 2 ，闭合 K 1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K 1 ，闭合 K 2 ，发现电流表 A 指针偏转。下列有关描述正确的是 ( 　　 ) A ．断开 K 2 ，闭合 K 1 时， 总反应的离子方程式为 2H ＋ ＋ 2Cl － ====Cl 2 ↑ ＋ H 2 ↑ B ．断开 K 2 ，闭合 K 1 时， 石墨电极附近溶液变红 C ．断开 K 1 ，闭合 K 2 时， 铜电极上的电极反应式为 Cl 2 ＋ 2e － ===2Cl － D ．断开 K 1 ，闭合 K 2 时，石墨电极作正极 D 体验 2 通电 4 如图所示，将两烧杯用导线按图连接， Pt 、 Cu 、 Zn 、 C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下表述正确的是（ ） A.Cu 极为原电池负极 B. 每转移 0.2mol 的电子， 产生 2.24LCl 2 C.C 极发生氧化反应 D. 电子由 C 极流向 Pt 极 E. Cu 极附近显碱性 F.SO 4 2- 移向 C 极 体验 3 E 5 (1) 直流电源 (2) 电解质 溶液或熔融态的 电解质 把电能 转化为 化学能的装置 电解原理 考点一 一．电解和电解池 在 直流电的作用下， 电解质溶液在阴、阳两极上分别发生 还原反应和氧化反应 的过程。 -------- 电解 -------- 电解池 二．电解原理 （ 3 ）有导电的两极（ 可相同也可不同 ） （ 4 ）形成闭合回路 1 、电解池的构成条件 电解是非自发的氧化还原反应 6 例 1 某同学为了使反应 2HCl ＋ 2Ag === 2AgCl ＋ H 2 ↑ 能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 ( 　　 ) C 7 8 2 、两个电极名称 ① 阳极 ：与电源 正极 相连的电极，发生 氧化 反应。 ② 阴极 ：与电源 负极 相连的电极，发生 还原 反应。 3 、电解原理 总反应式： CuCl 2 ====Cu +Cl 2 ↑ 电解 阳极 氧化 2Cl - — 2e - ==Cl 2 ↑ 阴极 还原 Cu 2+ +2e - ==Cu 9 4 ．电子和离子的移动方向 （ 1 ）电子的移动方向 外电路 （ 2 ）离子的移动方向 电源负极 电解池的阴极 经导线 电解池的阳极 电源正极 经导线 电解质溶液中的阴离子移向 阳极 电解质溶液中的阳离子移向 阴极 电子不能通过电解质溶液 10 5 ．电极材料和电极的判断 （ 1 ）电极材料 惰性电极； Pt 、 Au 、石墨 活性电极；除 Pt 、 Au 、石墨外的金属材料 （ 2 ）电极的判断 电子流入的一极 电子流出的一极 可根据现象来判断 11 例 2 ．图中 X 为电源， Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液 的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO 4 溶液，通电后 Y 中 央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是 ( 　　 ) A ．滤纸上 c 点附近会变红色 B ． Cu 电极质量减小， Pt 电极质量增大 C ． Z 中溶液的 pH 先减小，后增大 D ．溶液中的 SO 4 2- 向 Cu 电极定向移动 A 12 　 A 阴极 阳极 - + 即时巩固 1 如图所示， X 、 Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板质量增加， b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的 ( 　　 ) a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2 13 2 、如图所示， A 为直流电源， B 为 渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的 滤纸， C 为电镀槽，接通电路后，发 现 B 上的 c 点显红色，请填空： (1) 电源 A 的 a 为 _____________ 极。 (2) 滤纸 B 上发生的总反应方程式为： _______________ 。 (3) 欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c 、 d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为： _____ ______ ，电极 f 上发生的反应为： _________ ____ ，槽中盛放的电镀液可以是 _____________ 或 _____________ ( 只要求填两种电解质溶液 ) 。 ZnCl 2 溶液 阴极 + - 阳极 阴极 正 Zn － 2e － ＝ Zn 2 ＋ Zn 2 ＋ ＋ 2e － ＝ Zn ZnSO 4 溶液 14 ①阳极产物的判断 a ．如果是 活性电极 ( 金属活动性顺序表 Ag 以前包括 Ag) ，则 电极材料失电子 ，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子； 6 ．电解池的电极反应式和总反应式的书写方法 (1) 检查阳极电极材料并确定溶液中的离子种类。 (2) 由放电顺序确定放电产物和电极反应。 15 ②阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中 Ag ＋ > Hg 2 ＋ >Fe 3 ＋ >Cu 2 ＋ > H ＋ ( 酸 ) >Pb 2 ＋ >Sn 2 ＋ >Fe 2 ＋ >Zn 2 ＋ > H ＋ ( 水 ) >Al 3 ＋ >Mg 2 ＋ >Na ＋ >Ca 2 ＋ >K ＋ b ．如果是 惰性电极 (Pt 、 Au 、石墨 ) ，则要看 溶液中离子的失电子能力 ，此时根据阴离子放电顺序加以判断，常见阴离子放电顺序： S 2 － >I － >Br － >Cl － >OH － > 含氧酸根 。 S 2- --2e - =S↓ 2X - --2e - =X 2 4OH - --4e - =O 2 ↑+2H 2 O 注意：金属活动性顺序表中 Al 及 Al 前面的金属离子在溶液中不放电。阴极无论什么材料，不参与电极反应。 含氧酸酸根离子放电必须在熔融电解质中进行（不要求掌握） 16 ① 首先 分析 电解质水溶液的组成， 找全离子 并分为 阴、阳 两组。 ② 然后分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式。在书写时要遵循 原子守恒和电荷守恒 ③ 最后合并两个电极反应式得出电解反应的总反应的离子方程式。 a. 在确保两极 转移电子数目相同 的条件下，将两电极反应式合并即得总反应式。 b. 总反应式要注明条件 ： 通电 。若电解的 H ＋ 或 OH － 来自于 H 2 O ，总反应方程式中要 以水分子的形式书写 ，但电极反应式中还是写 H ＋ 或 OH － ，不写成水。 （ 3 ）电极反应式的书写 17 【 典例 4 下列各组中，每种电解 质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 ( 　　 ) A ． HCl 、 CuCl 2 、 Ba(OH) 2 B ． NaOH 、 CuSO 4 、 H 2 SO 4 C ． NaOH 、 H 2 SO 4 、 Ba(OH) 2 D ． NaBr 、 H 2 SO 4 、 Ba(OH) 2 解析：选 C 。电解质溶液电解时只生成 O 2 和 H 2 ，相当于是电解水，根据电解时离子的放电顺序，当电解强酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。 18 例 5 、工业废水中常含有一定量的 Cr 2 O 7 2- 和 CrO 4 2- ，它们会对人类及生态产生很大的损害，必须进行处理。常用的处理方法有电解法。该法用 Fe 作电极电解含 Cr 2 O 7 2- 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 PH 升高，产生 Cr(OH) 3 沉淀。 ①写出阴极反应式 用 Fe 能否改为石墨电极？ ②在阴极附近溶液 PH 升高的原因（用反应式解释） 溶液中同时生成的沉淀还有 2H + +2e - =H 2 ↑ 不能 Fe(OH) 3 19 【 应用 1】 (2013 · 镇江模拟 )CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu 2 ＋ ＋ 4I － ===2CuI↓ ＋ I 2 而得到。如图所示装置中， a 、 b 都是惰性电极，通电一段时间后，在 KI 淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是 ( 　　 ) 。 A 、 X 一定为电源的正极 B 、通电一段时间后 b 电极附近变红 C 、若 b 极变红，则 Pt 极附近变蓝 D 、 Cu 电极上的反应式为： 2I - — 2e - =I 2 C 20 2 ．如图②所示横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积 ( 标准状况 ) ，图①中， a 、 b 为惰性电极。则下列说法正确的是 ( ) A ．电解过程中， b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B ． a 电极上发生的反应方 程式为 2H ＋ ＋ 2e － ==H 2 ↑ 和 4OH － － 4e － ==2H 2 O ＋ O 2 ↑ C ．曲线 OP 段表示 H 2 和 O 2 混合气体的体 积变化，曲线 PQ 段表示 O 2 的体积变化 D ．从开始到 Q 点时收集到的混合气体 的平均摩尔质量为 17 g · mol － 1 D 21 3 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 O 3 可由臭氧发生器 ( 原理如图 ) 电解稀硫酸制得。 (1) 图中阴极为 ________( 填 “ A ” 或 “ B ” ) ，其电极反应式为 ______________________ 。 (2) 若 C 处通入 O 2 ，则 A 极的 电极反应式为 ______________________ 。 (3) 若 C 处不通入 O 2 ， D 、 E 处分别收集到 x L 和 y L 气体 ( 标准状况 ) ，则 E 处收集的气体中 O 3 所占的体积分数为 ________ 。 ( 忽略 O 3 的分解 ) A 2H ＋ ＋ 2e － ==H 2 ↑ O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e － ==2H 2 O ( x － 2 y )/ y 22 电极反应式的书写 —— “ 二判二析一写” 小结 23 知识梳理 · 题型构建 规避电解池中方程式书写的几个易失分点 (1) 书写电解池中电极反应式时，要以 实际放电 的离子表示，但书写 总电解反应方程式 时， 弱电解质要写成分子式。 (2) 要确保两极电子转移数目 相同 ，且总反应式要注明条件“ 电解或通电 ” 。 (3) 电解水溶液时，应注意放电顺序中 H ＋ 、 OH － 之后的离子一般不参与放电。即 电解水溶液时， K ＋ ～ Al 3 ＋ 不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 等金属。 (4 ） 阴极不管是什么材料，电极本身都不反应 ，一定是溶液 ( 或熔融电解质 ) 中的阳离子放电 (5) 根据阳离子放电顺序判断阴极产物时，要注意下列两点： a.Fe 3 ＋ 得电子能力大于 Cu 2 ＋ ，但第一阶段只能被还原到 Fe 2 ＋ ； b.Pb 2 ＋ 、 Sn 2 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 Zn 2 ＋ 在一定条件下 ( 即电镀 ) 也能在水溶液中放电； 24 类型 电极反应特点 实例 电解 对象 电解质 浓度 pH 电解质 溶液复原 电解 水型 阴极： 4H ＋ ＋ 4e － =2H 2 ↑ 阳极： 4OH － _ 4e － = 2H 2 O ＋ O 2 ↑ NaOH 水 增大 增大 加水 H 2 SO 4 水 增大 减小 加水 Na 2 SO 4 水 增大 不变 加水 分解电 解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 变大 加氯 化氢 CuCl 2 电解质 减小 加氯 化铜 放 H 2 生成碱型 阴极： H 2 O 放 H 2 ，生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大 加氯 化氢 放 O 2 生 成酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极： H 2 O 放 O 2 ，生酸 CuSO 4 电解质 和水 生成新 电解质 减小 加氧化 铜或碳 酸铜 电解质溶液的电解规律及有关计算方法 考点二 1 ．电解规律 ( 惰性电极 ) 25 例：用惰性电极电解下列溶液，其中正确的是 A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故 PH 不变 B. 电解稀 NaOH 溶液，要消耗 OH- ，故溶液 PH 减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D. 电解 CuCl 2 溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 D 26 ①两极产物的定量计算 ( 求析出固体的质量、产生气体的体积等 ) ； ②溶液 pH 的计算； ③相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算； ④某元素的化合价或确定物质的化学式； ⑤根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。 2. 主要计算方法 (1) 常见计算类型： 27 灵犀一点 ①应用得失电子守恒，可以解决有关电极产物的定量关系，同时注意电极 产物变化 的情况。 ②应用得失 电子守恒， 也可以解决电解质溶液的 pH 的变化、某些离子浓度的变化及晶体的析出等定量问题。 ①守恒法：原子守恒、电量守恒等； ②总反应式法； (2) 解答此类问题的常用方法： ③关系式法，如： 物质 ( 或微粒 ) ： 28 例 6. 标准状况下电解 200mLNaCl 、 CuSO 4 的混合溶液，阴阳两级所得气体的体积随时间变化如下图所示，则 c(CuSO 4 ) 为 A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L A 29 例 7 、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H 2 SO 4 ，它们的物质的量之比为 3∶1 。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )A ．阴极自始至终只析出 H 2 B ．阳极先析出 Cl 2 ，后析出 O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液 pH 不断增大，最后为 7 D 第一阶段： 2Cl - + 2H + ====== Cl 2 ↑+ H 2 ↑ 电解 第二阶段： 2Cl - + 2H 2 O ====== Cl 2 ↑+ H 2 ↑+2OH- 电解 第三阶段： 2H 2 O ==== O 2 ↑+ H 2 ↑ 电解 30 例 8 ： 某硝酸盐晶体化学式为 M(NO 3 ) x · n H 2 O ，式量为 242 ，将 1.21g 该晶体溶于水配成 100mL 溶液，用惰性电极进行电解。当有 0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重 0.32g 。求： ①金属 M 的相对原子质量及 x 、 n 值； ②电解溶液的 pH （溶液体积仍为 100mL ）。 M x + + x e - = M 0.005mol 0.01mol 0.32g 所以： x = 2 ； M = 64 ； n = 3 产生 H + 为 0.01mol ， pH=1 31 【 应用 1】 将等物质的量浓度的 CuSO 4 和 NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如下图所示，则下列说法错误的是 ( 　　 ) 。 A ．阳极先析出 Cl 2 ，后析出 O 2 ，阴极先产生 Cu ，后析出 H 2 B ． AB 段阳极只产生 Cl 2 ，阴极只产生 Cu C ． BC 段表示在阴极上是 H ＋ 放电产生了 H 2 D ． CD 段相当于电解水 C 32 即时巩固 2 、在水中加入等物质的量的 Ag + 、 Pb 2+ 、 Na + 、 SO 4 2- 、 NO 3 - 、 Cl - ，将该溶液放在用惰性电极的电解池中通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A 、 35.5:108 B 、 1:2 C 、 8:1 D 、 108:35.5 C 33 即时巩固 3 、两个惰性电极插入 500 mL AgNO 3 溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0 时， ( 设电解过程中阴极没有 H 2 放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计 ) 电极上析出银的质量最大为 ( 　　 ) A ． 27 mg B ． 54 mg C ． 108 mg D ． 216 mg B 34 4 、 1L 某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu 2+ Al 3+ NO 3 - Cl - c(mol/L) 1 1 a 1 用 Pt 电极电解该溶液，当电路中有 3mole- 通过时（忽略电解时溶液体积的变化）下列说法正确的是（ ） A 、电解后溶液的 PH=0 B 、 a=3 C 、阳极生成 1.5molCl 2 D 、阴极析出的金属是铜和铝 A 35 用石墨作电极电解 CuSO 4 溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的 ( 　　 ) A ． CuSO 4 B ． H 2 O C ． CuO D ． Cu(OH) 2 　 CD 你来练 36 用惰性电极电解时，若要使电解液复原，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则。一般加入阴极产物和阳极产物形成的化合物。 小结 37 即时训练 1 ．如下图所示 ，其中甲池的总反应式为： 2CH 3 OH ＋ 3O 2 ＋ 4KOH ＝ 2K 2 CO 3 ＋ 6H 2 O 下列说法正确的是 A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B ．甲池通入 CH 3 OH 的电极反应为 CH 3 OH － 6e  ＋ 2H 2 O ＝ CO 3 2 ＋ 8H + C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH) 2 固体，能使 CuSO 4 溶液恢复到原浓度 D ．甲池中消耗 280 mL （标准状况下） O 2 ，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 D 38 2 （ 1 ）某实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。 ①该电池负极的电极反应为 。 电解质溶液中 K + 移向 ( 左边或右边 ) ② 用该电池电解（惰性电极） 500mL 某 CuSO 4 溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入 9.8 g Cu （ OH ） 2 固体。则原 CuSO 4 溶液的物质的量浓度为 ，电解过程中共收集到标准状况下的气体体积为 L 。 CH 4 + 10OH - - 8e- = CO 3 2- +7 H 2 O 左边 0.2mol/L 4.48 39 阴极 （纯铜） : Cu 2+ + 2e- = Cu ( 还原反应 ) 阳极 （粗铜） : Cu - 2e- = Cu 2+ ( 氧化反应 ) Zn - 2e - = Zn 2+ Fe-2e - = Fe 2+ 溶液中铜离子浓度怎么变 ? 三、电解池的应用 ---- 铜的电解精练 1 、画图 2 、电极反应式 （ 粗铜中含铁、锌、银、金） 纯铜 粗铜 硫酸铜溶液 (Au﹑Ag 沉积下来 , 形成 阳极泥 ) 电解液： 含 Cu 2+ 的盐溶液 略变小，溶液中有杂质。 阳极溶解的质量和阴极增加的质量不相等 40 ①电极：阳极 —— 镀层 金属 阴极 —— 待镀金属 制品 电镀液：含有 镀层金属离子 的电解质溶液。 三、电解池的应用 ---- 电镀 铁片 铜片 硫酸铜溶液 ②溶液中 CuSO 4 的浓度 ? 画图 ( 铁片表面镀铜 ) 不变 41 例 10 ．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( ) C 42 ----- 活泼金属的制备 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取 2 Al 2 O 3 == 4Al + 3O 2 ↑ 通电 熔融 MgCl 2 == Mg + Cl 2 ↑ 通电 熔融 2NaCl == 2Na + Cl 2 ↑ 通电 熔融 AlCl 3 ？ MgO ？ 三、电解池的应用 43 － + Cl 2 Cl 2 Cl — H 2 Na + H + OH — 淡盐水 NaOH 溶液 精制饱和 NaCl 溶液 H 2 O （含少量 NaOH ） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 ---- 氯碱工业 三、电解池的应用 44 粗盐的成份： 泥沙、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Fe 3+ 、 SO 4 2 － 杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜 精制食盐水 杂质的除去过程： 粗盐水 含少量 Ca 2+ .Mg 2+ 精制盐水 45 例 11 ．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe 、 Zn 、 Cu 、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 ( 已知：氧化性 Fe 2 ＋ ＜ Ni 2 ＋ ＜ Cu 2 ＋ )( ) A ．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2 ＋ ＋ 2e － ＝ Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2 ＋ 和 Zn 2 ＋ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 46 1 ．下列关于电解的说法中，正确的是 ( 　　 ) A ．电解池是把化学能转变为电能的装置 B ．电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C ．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D ．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 C 47 2 ．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A ．电解一段时间后，往蛋壳 内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B ．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化 反应 C ．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝 D ．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 D 48 原电池 电解池 电镀池 定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置 装置举例 49 原电池 电解池 电镀池 形成条件 ① 活动性不同的两电极 ( 连接 ) ② 电解质溶液 ( 电极插入其中，并与电极发生自发反应 ) ③ 形成闭合电路 ① 两电极接直流电源 ② 两电极插入电解质溶液 ③ 形成闭合电路 ① 镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ② 电镀液必须含有镀层金属的离子 ( 电镀过程浓度不变 ) 电极名称 负极：较活泼金属等正极：较不活泼金属 ( 或能导电的非金属 ) 阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极 名称同电解池，但有限制条件 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 50 电解池与原电池有哪些异同 ( 续 ) 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极： 氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极： 还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极： 氧化反应，金属失电子 正极： 还原反应，溶液中的阳离子得电子 电极 反应 阳极： 与电源正极相连 阴极： 与电源负极相连 负极： 较活泼金属 正极： 较不活泼金属（或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 51 A 52