2018届高考二轮复习人教版考点5活化能及其对化学反应速率的影响学案

2018届高考二轮复习人教版考点5活化能及其对化学反应速率的影响学案

考点5 活化能及其对化学反应速率的影响 ‎【考点定位】本考点考查活化能及其对化学反应速率的影响，理解有效碰撞与化学反应速率的本质，进一步巩固对化学反应速率概念的理解与应用。‎ ‎【精确解读】‎ ‎1．有效碰撞理论 ‎①有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞；‎ ‎②有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确；‎ ‎③活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子；‎ 注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；‎ ‎④活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分；‎ ‎⑤结论：分子运动→相互碰撞→ ，→有效碰撞→化学反应；‎ ‎2．活化能对反应速率的影响 ‎①活化能越低，活化分子数越多，活化能越高，活化分子数越少；‎ ‎②单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快；‎ ‎③单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多。‎ ‎【精细剖析】‎ ‎1．活化能与反应速率的关系分析：‎ 反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位体积内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢；‎ ‎2．结论：‎ ‎①活化能的大小影响反应速率的大小；‎ ‎②活化能越低，活化分子数越多；活化能越高，活化分子数越少。‎ ‎【典例剖析】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(　　)‎ A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 ‎【剖析】A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故答案为B。‎ ‎【答案】B ‎【变式训练】下列说法不正确的是(　　)‎ A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化 B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量 C．无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ‎【答案】D ‎【实战演练】‎ ‎1．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　)‎ A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度 ‎【答案】A　‎ ‎【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，故答案为A。‎ ‎2．下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是(　　)‎ A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件 B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向 ‎【答案】C ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率 ‎ B．有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞 ‎ C．增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大 ‎ D．焓就是指反应热 ‎ ‎【答案】C ‎ ‎【解析】A．升高温度不能改变反应所需的活化能，但可以提高活化分子的百分数，加快反应速率，故A错误；B．反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故B错误；C．增大压强，气体的体积减小，增大活化分子的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故C正确；D．焓不是反应热，体系的等压反应热就等于焓变，故D错误；故答案为C。‎ ‎【自我反思】‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎