2018-2019学年河南省周口市高二上学期全能竞赛化学试题 Word版

2018-2019学年河南省周口市高二上学期全能竞赛化学试题 Word版

‎2018~2019学年高二第一学期全能竞赛 化学试题 命题人：黄家诚 可能用到的相对原子质量：H1C 12O 16 N 14 Na 23 Cl35.5 Ca 40 Cr 52‎ ‎ Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（包括20小题，1-16每小题 2分，17-20每小题3分，共计44分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是 A.青山绿水就是金山银山 B.大力开发森林资源，发展乡村旅游 C. 创建环境友好型社会人人有责 D.积极做好治沙工作，做到人进沙退 ‎2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为 A、X=F-；Y=Br3+ B、X=BrF4-；Y=BrF2+ C、X=F-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+‎ ‎3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）‎ B． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 C． 该反应的方程式为N2M D． t1～t2内容器内的压强逐渐减小 ‎4．下列叙述中正确的是 ‎ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 ‎ B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变 C．马口铁（镀锡铁）破损时, 铁更易被腐蚀了 D．蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的负极相连 ‎5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是 A．NaOH溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． H2SO4溶液 ‎6．下列说法中正确的是 A．电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变 B．铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连 C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀 D．远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换 ‎7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ‎ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) === 2H2（g）＋O2（g） ΔH1=+571.6 kJ·mol–1‎ ‎ ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g) === CO（g）＋ H2（g）ΔH2=+131.3 kJ·mol–1‎ ‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g) === CO（g）＋3 H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH=+74.8 kJ·mol–1‎ ‎8．下列实验现象及结论正确的是 A． 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)‎ B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者 C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3‎ D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者 ‎9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和 NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，‎ 原理如下图。下列叙述正确的是 A．通电后原料室的H2PO2−向产品室迁移，阴极区溶液pH增大 B．石墨电极反应为4OH−−4e−O2↑+2H2O C． b为阳离子交换膜 D．当产生1 mol Co(H2PO2)2时，产生标准状况下气体11.2 L ‎10. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 ‎11．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－‎ C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2‎ D． 该电池反应中MnO2起催化作用 ‎12．在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值 A．可能为2，可能为4 B．只能为4 C. 无法确定 D．只能为2‎ ‎13．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 ‎ B．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） ‎ C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产 ‎ 生蓝色沉淀 D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－=== O2↑＋2H2O ‎14．图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ ‎ []‎ ‎ 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是放热反应 ‎ B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1‎ ‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1 < ΔH2‎ D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0‎ ‎15．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。25℃时，实验室里用 ‎0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲 线如图所示。（已知：AG＝lg[]）下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5‎ C．水的电离程度：d＞c＞b＞a D．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)‎ ‎16．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。‎ 下列说法正确的是 A． 与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2‎ B． 与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑‎ C． 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池 D． 在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变 ‎17．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：‎ 已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)==Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 A．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5‎ B．若用绿矾（FeSO4·7H2O，M=278g·mol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g C．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至 ‎1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5‎ D．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 ‎18．25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是 A． H2C2O4的Ka2数量级为10－5‎ B． NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)‎ C． 0.1mol/L 的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%‎ D． pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)‎ ‎19．某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是 A．电路中每通过6 mol电子，理论上需要消耗32 g甲醇 B．电极B上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．电极A为该电池的正极，工作时电流由B电极经负载流向电极A ‎ D．该电池工作时的总反应式为：2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ‎20．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A． 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10‎ B． a点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)‎ C． 相同实验条件下，若改为0.0300 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D． 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 二、非选择题（包括4小题，共56分）‎ ‎21．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。‎ ‎ （1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：‎ ‎ ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；‎ ‎ ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；‎ ‎ 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水 ‎ ‎ 的热化学方程式： 。‎ ‎（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能 ‎ 源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：‎ ‎ ①该电池负极的电极反应为 ；放电过程中负极区域溶液的pH值 。 （填变大、变小、不变）‎ ‎ ②该电池总反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 ‎ ‎ 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。‎ ‎ ①图中用石墨作电极，在一定条件下电 ‎ ‎ 解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生 ‎ ClO2的电极反应式为 。‎ ‎ ②电解一段时间，当阴极产生的气体体 ‎ ‎ 积为112 mL(标准状况)时，停止电 ‎ 解。通过阳离子交换膜的阳离子的物 ‎ ‎ 质的量为 mol。‎ ‎22．（14分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：‎ SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H= —148.9kJ/mol。‎ ‎（1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________‎ ‎（2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。‎ a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ‎（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____ _。‎ ‎23．（14分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：‎ ‎(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol ‎2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol 则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________‎ ‎(2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________‎ a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变 c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变 ‎ (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：‎ ‎①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；‎ ‎②第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；‎ ‎③反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。‎ ‎24．（16分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境 污染、能源危机具有重要意义。‎ ‎（1）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：‎ ‎4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。‎ ‎①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)。‎ ‎②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)。‎ ‎（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO2)：n(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。‎ ‎①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是________________。‎ ‎②图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。‎ ‎①太阳能电池的正极为_____（填“a”或“b”）。‎ ‎②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。‎ ‎③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少_ ___g。‎ ‎2018—2019学年度上期高二全能竞赛 化学参考答案 一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D C D D D C A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D D C B D A C A B 二、非选择题（包括4小题，共56分）‎ ‎21．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）CH3OH(g) +1.5O2(g)=== CO2(g)+2H2O(l) △H=－764.7kJ/mol ‎（2）①CH3OH －6e－+ 8OH－ === CO32－ + 6H2O 变小 ‎②2CH3OH + 3O2 + 4OH－ === 2CO32－ + 6H2O； ‎ ‎（3）Cl－－5e－+ 4OH－ === ClO2 + 2H2O 0.01mol ‎ 22．（每空2分，共14分） ‎ ‎（1） 、 ‎ ‎（2）SiF4、H2O SiO2 a、d ‎ ‎（3） 0.0010mol/（L• min）‎ ‎23．（每空2分，共14分）‎ ‎（1） +184.0 ‎ 温度升高，反应速率加快；且温度升高有利于平衡正向移动 ‎ ‎（2）ac ‎ ‎（3）①低温 ②升高温度 ③ 逆向 ‎24.（每空2分，共16分） ‎ ‎（1）①乙 ②一定不是 催化剂活性降低、副反应增多(任写一条)‎ ‎（2）①升高温度 ②＞ ‎ ‎（3）①b ②3CO2+18H++18e-＝C3H6+6H2O ③16.2‎