2019-2020学年山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （word版）

2019-2020学年山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （word版）

‎2019~2020-1 高二年级 期中考试 化 学 一、单选题(每题 3 分，共 63 分，每题只有一个正确答案)‎ ‎1．下列说法正确的是( )‎ ‎①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子；②溶于水电离出H＋的化合物都是酸；③BaSO4 难溶于水，但 BaSO4 属于强电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质；⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同；⑥NaHSO4 在熔融状态下电离生成三种离子 A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤ 2．下列关于热化学方程式的说法正确的是 A．H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol−1，则表示 H2 燃烧的热化学方程式可表示为：‎ ‎1‎ H2(g)+ O2‎ ‎2‎ ‎‎ H2O(g) ΔH = −285.8 kJ·mol−1‎ B．中和热为 57.3 kJ·mol−1，则 NaOH 与醋酸反应的中和热可以表示如下：‎ NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1‎ C．已知：C(s，金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH = −395.4 kJ·mol−1， C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，‎ 则 C(s，金刚石) C(s，石墨) ΔH = −1.9 kJ·mol−1‎ D．已知 1 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态水放出 890.4 kJ 的热量，则该反应中转移 1 mol 电子时放出的热量为 222.6 kJ 3．下列有关问题与盐的水解有关的是 ‎①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂；②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室中盛放Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干 CuCl2 溶液得到Cu(OH)2 固体；⑥要除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ 4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．100mL 0.1mol·L−1 的 Na2CO3 溶液中，含阴离子的数目大于 0.01NA B．98g H2SO4 含有 2 NA 个 H+和 NA 个 SO42-‎ C．32g O2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA D．标准状况下，0.56L 丙烷中含有共价键的数目为 0.25NA 5．下列叙述正确的是（ ）‎ A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4‎ C．将 AlCl3 溶液蒸干并灼烧 得到的固体为Al2O3‎ D．pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 6．25℃时，用水稀释 0.1mol·L－1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 c(NH + ) × c(OH- )‎ ‎① 4 ‎ c(NH3 × H2O)‎ ‎c(NH3 ×H2O)‎ ‎②‎ c(OH- )‎ ‎‎ ‎③c(H＋)·c(OH－) ④‎ ‎c(OH- ) c(H+ )‎ A．①② B．③ C．③④ D．②④ 7．下列体系中，离子可能大量共存的是( )‎ A. 滴加 KSCN 显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、HCO B. 常温，水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol/L 的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、NO C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO 、AlO2-‎ D．加入 Al 能产生H2 的溶液：K＋、NH、CH3COO－、Cl－‎ 8. 已知室温时，0.1mol·L－1 某一元酸HA 的电离平衡常数约为 1×10－7，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 该溶液的pH＝4‎ B. 此溶液中，HA 约有 0.1%发生电离 C. 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大 D. 由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的 106 倍 9. 有等体积等pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和NH3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D． V1=V2>V3‎ 10. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）‎ A. pH 相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)‎ B. 分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C．相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 8. 室温下，将 pH 等于 12 的NaOH 溶液与 pH 等于 2 的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的 pH 为 ( )‎ A. 等于 7 B．大于或等于 7‎ C．小于或等于 7 D．无法确定 9. 已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的 A. 平衡时，乙中H2 的转化率是甲中的 2 倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25‎ 10. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）‎ A. 由图 a 可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应 B. 由图 b 可知，该反应 m+n

c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－) D．V=20.00mL 时，溶液呈弱酸性 17. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )‎ A. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)‎ C．已知 25 ℃时 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104‎ D．已知 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在 MgCl2 溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，‎ 产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1‎ 17. 常温下，通过加入 KOH 固体改变 0.1mol·L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、‎ A2-的物质的量分数d (X)随 pH 的变化如图所示， 下列叙述错误的是( )‎ A．pH=1.2 时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)+2c(A2-)‎ B．常温下，H2A 的电离平衡常数Ka2=10-4.2‎ C．pH=2.7 时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)‎ D．KHA 溶液中离子浓度为 c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)‎ 18. 某同学在实验室探究NaHCO3 的性质：常温下，配制 ‎0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液，测得其 pH 为 9.7；取少量该溶液滴加CaCl2 溶液至 pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 ‎3‎ A. NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO -的水解程度大于电离程度 ‎3‎ B. 加入 CaCl2 促进了 HCO -的水解 ‎3 3 2 3‎ C. 反应的离子方程式是 2HCO -＋Ca2＋===CaCO ↓＋H CO D. 反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO -)＋2c(CO 2-)＋c(Cl－)‎ ‎3 3‎ 19. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）‎ A. pH 相同的①CH3COONa；②NaClO；③NaOH 三种溶液 c(Na+)大小：①>②>③‎ c(H+ )c(NH gH O)‎ B. 往稀氨水中加水， 3 2 的值变小 ‎4‎ c(NH + )‎ C. pH=4 的 H2S 溶液与 pH=10 的NaOH 溶液等体积混合，存在下列等式：‎ c(Na+) + c(H+)= c(OH—) + 2c(S2—)‎ D. Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强21．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L 醋酸钠溶液 20ml 与 0.1mol/L 盐酸 10ml 混合后的溶液中：‎ c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(H+) > c(CH3COOH)‎ B. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2 三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①‎ C. 浓度为 0.1mol/L 的①氨水、②C6H5ONa 溶液、③Na2CO3 溶液、④NaHCO3 溶液，pH 的大小顺序：①＞④＞③＞②‎ B. NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)‎ 二、填空题（共 37 分）‎ ‎22.（10 分）‎ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全,其电离情况为：‎ 请回答下列有关问题：‎ (1) Na2SO4 溶液呈 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是 (用离子方程式表示).‎ (2) NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 ‎ ‎4 4‎ (3) 若 25℃时,0.10 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中 c(SO 2-)＝0.03 mol·L －1,则 HSO -的电离常数 Ka= (保留两位有效数字),0.10 mol·L－1 的H2SO4 溶液中c(H+) 0.13mol·L －1 (填“ ”、“=”或“ ”).‎ ‎23．(12 分)‎ 某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸， 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：‎ A. 用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液， 并加入 2～3 滴酚酞；‎ B. 用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；‎ C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；‎ E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。请回答 (1) 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B F ；‎ (2) 滴定达到终点的现象 。‎ (3) 用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 （右图“甲”或“乙”）中。‎ (4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。‎ (5) 据下边数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)‎ （6） 下列操作会导致测定结果偏低的是 。‎ A. 碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定 B. 读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 C. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸 ‎24．(15 分)‎ 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体 ‎(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下 已知：①水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3；还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等杂质。‎ ‎②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等 ‎③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(金属离子浓度以 0.01mol·L-1 计)‎ (1) 写出浸出过程中Co(OH)3 发生反应的离子方程式： 。‎ (2) NaClO3 的作用是 。‎ (3) 加Na2CO3 调pH 的范围应该在 间，a 加入萃取剂的目的是 。‎ (1) ‎ 在空气中加热 5.49g 草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：‎ 经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 ‎ 。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]‎