2012福州市中考化学试题及答案word解析版

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二〇一二年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化学试卷 ‎ (全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S一32 K一39 Ca一40‎ 第Ⅰ卷(选择题共36分)‎ 一、选择题(本题包含12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。)‎ ‎1．化学与环境、生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A．化肥的合理使用，缓解了人类粮食危机 B．绿色化学的快速发展，减轻了环境污染 C．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 D．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 答案：D 解析：大量利用化石燃料会导致二氧化碳大量排放，不属于低碳经济。‎ ‎2．日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是 A．白酒和白醋——观察颜色 B．棉线和羊毛线——灼烧，闻气味 C．黄铜和黄金——灼烧，观察颜色变化 D．热塑性塑料和热固性塑料——加热，观察外形变化 答案：A 解析：白酒和白醋从颜色无法辨别，可以通过闻气味的方法。‎ ‎3．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 答案：D 解析：通过嘴吹灭蜡烛，利用了降低温度到可燃物着火点以下，物质的着火点本身不会降低。‎ ‎4．下列化学用语与含义相符的是 ‎ A．MgCl2——氯化镁 B．——钙离子 ‎ C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子 答案：A 解析：钙离子表示为Ca2+，2H表示2个氢原子，O2表示氧气或一个氧气分子。‎ ‎5．图l为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是 图1‎ A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为l：2‎ 答案：C 解析：原子是化学反应中最小微粒，化学反应过程中原子种类和数目不会发生改变。化学变化前后，分子种类会发生变化。通过图示，可以看出，有两种单质生成一种化合物，属于化合反应。参加反应的两种分子个数比为l：1。‎ ‎6．加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价为 A．+l B．+3 C．+5 D．+7‎ 答案：C 解析：通过正负化合价和为零，钾为+1，氧为-2价，得出碘为+5价。‎ ‎7．下列事实和解释相符的是 A．干冰用作致冷剂——干冰是冰 B．纯碱溶液使酚酞试液变红——纯碱是碱 C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应 答案：C 解析：干冰为固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠，属于盐，水溶液显碱性；活性炭为糖脱色是利用活性炭的吸附作用。‎ ‎8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 图2‎ 答案：B 解析：用托盘天平称量物体质量时应该“左物右码”。‎ ‎ 9．根据图3的信息判断，下列说法正确的是 图3‎ A．硫属于金属元素 B．硫原子的核电荷数为16‎ C．硫原子的相对原子质量为32．07 g D．在化学反应中，硫原子容易失去电子 答案：D 解析：硫的最外层电子为6，容易得到两个电子，不易失去电子。‎ ‎10．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A．锌 B．银 C．铜 D.铅 答案：A 解析：四种金属中只有锌比铁活泼，能从亚铁盐中置换出铁单质。‎ ‎11．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法，错误的是 A．乙醇是一种有机物 B．乙醇由三种元素组成 C．乙醇分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：l D．乙醇中，碳元素的质量分数= ×100％=26．1％‎ 答案：D 解析：碳元素质量分数为（12×2）/46×100％=52.2％‎ ‎12．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是 A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D．60℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 图4‎ 答案：B 解析：由图可以看出，t℃以下时，氯化钾溶解度大于硝酸钾的溶解度。A项不正确。‎ 降低温度，硝酸钾的溶解度降低，可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，B项正确。‎ C项是容易错选项，大家需要注意，正确表述为t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等。‎ D项，60℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，所以得到的不是饱和溶液。‎ 第Ⅱ卷非选择题(共64分)‎ 二、填空与简答(本题包含3小题，共31分)‎ ‎13．(15分)福州是宜居之城，有福之州。民间流传着：七溜八溜不离“虎纠”。‎ ‎(1)鼓山是福州的名片之一。鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅，表面出现锈迹，其主要的原因是：铁与______、_______等物质共同作用的结果。因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”。‎ ‎(2)“佛跳墙”是福州传统名菜。‎ ‎①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来。”此诗句体现分子的哪些性质_____。(填一点)‎ ‎②表l是“佛跳墙”的配料表。其中属于糖类的有________，富含蛋白质的有__________ (填一种) 。‎ 表l“佛跳墙”配料表 主料 鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等 辅料 葱、食盐、冰糖、绍兴酒等 答案：(1)氧气、水 ‎ (2)①分子不断运动(合理答案均可) ②冰糖；鸡肉或鸽蛋等(合理答案均可)‎ ‎ ‎ ‎(1)织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺。苎麻是一种草本植物，它的纤维可以用来织布。由此可知，苎麻布料属于__________(填“天然纤维”或“合成纤维”)。‎ ‎(2)连江的温泉度假村是人们休闲的好去处。‎ ‎①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是________。(填标号)‎ A．分子 B．原子 C．元素 ‎②温泉水的pH在7．5～8．9之间，该温泉水显_____________.‎ ‎③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是________________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。‎ 答案：‎ ‎(1)天然纤维 ‎ (2)①C； ②碱性；③取样，加入肥皂水，搅拌后观察现象 平潭风光旖旎。景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源。‎ 自来水的生产过程如图5所示。‎ 图5‎ ‎①下列属于自来水生产使用的净水方法是__________。(填标号)‎ A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 ‎②在沉淀池中，加人生石灰可降低水的硬度。生石灰与水反应的化学方程式为 _______________________________________________‎ ‎③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒。‎ 请将氯气与水反应的化学方程式补充完整：Cl2+H20=HClO+____________‎ 答案：①A、B ②CaO+H20=Ca(OH)2 ③HCl ‎14．(8分)不同类别的物质问存在着一定的关系，如图6、图7所示。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。)‎ ‎(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图6所示， 回答下列问题：‎ 图6‎ ‎①乙物质是_____________，它的一种用途是______________。‎ ‎②写出“乙→丙”的化学方程式_________________________。‎ ‎(2)图7能体现某些物质间变化关系的是___________________。(填标号)‎ ‎ 图7‎ 答案：‎ ‎(1)①Na2CO3或NaOH 制洗涤剂(合理答案均可)‎ ‎ Na2C03+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH 或2NaOH+C02=Na2C03+H20(合理答案均可)‎ ‎(2)ABC ‎15．(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。‎ 图8 (注：括号内化学式表示相应物质的主要成分)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该工艺流程中，甲烷的作用是_____。冶炼出的铁水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理___。(写一个)‎ ‎(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是_____。‎ 答案： ‎ ‎(1)燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物 ‎(2)3C0+Fe2032Fe+3C02‎ 或3H2+Fe2032Fe+3H20(合理答案均可)‎ ‎ (3)CO2和H20(高温尾气)‎ 三、实验与探究(本题包含2小题，共27分)‎ ‎16．(15分)根据图9所示装置回答下列问题。‎ 图9‎ ‎(1)仪器①、②的名称：① _______________、 ②_____________________。‎ ‎(2)实验室可用装置A制取氧气。‎ ‎①反应的化学方程式为___________________________________.‎ ‎②用排水法集气时，说明氧气已收集满的现象是__________________________。‎ 装满氧气的集气瓶瓶口应__________________(填“向上”或“向下”)放在桌面上。‎ ‎(3)实验室可用装置B制取多种气体。‎ ‎①若制取氧气，反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________________________。‎ 证明二氧化碳已收集满的方法是___________________________________。‎ 答案： ‎ ‎(1)①试管；②长颈漏斗 ‎(2)①2KMn04K2MnO4+MnO2+02↑(合理答案均可)‎ ‎②有气泡从集气瓶口冒出；向上 ‎ (3)①2H2022H20+02↑‎ ‎②CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满(合理答案均可)‎ ‎17．(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。‎ ‎ 【阅读资料】‎ ‎ ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。‎ ‎ ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎ ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。‎ ‎ 【氢化钙的制备】‎ ‎ 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图lO所示(固定装置已省略)。‎ 图10‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中制取氢气的化学方程式为___________‎ ‎(2)装置B的作用是_______________‎ ‎(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为_________________‎ ‎(4)若不改变温度，检查整套装置气密性的方法是_______________________‎ ‎【产品的定量测定】 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全 反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的 测定步骤如下：‎ ‎①检查装置气密性，装入药品，按图ll(固定装置省略)所示连接仪器。‎ ‎②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10．0 mL。‎ ‎③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。‎ ‎④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110．0 mL。‎ 回答下列问题：‎ ‎(5)如何判断样品与水完全反应：__________________。‎ ‎(6)反应生成氢气的体积为_________________________mL。‎ ‎(7)已知该实验条件下，氢气的密度为O.09 mg／mL,，样品中氢化钙的纯度为__。(结果精确到O.1％)‎ 答案：‎ ‎(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑‎ ‎(2)吸收水蒸气和氯化氢气体 ‎(3)Ca+H2CaH2‎ ‎(4)将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) .‎ ‎ (5)气泡不再产生(合理答案均可)‎ ‎ (6)100．0‎ ‎ (7)88．4％‎ 四、分析与计算(6分)‎ ‎18．(6分)根据图12所示信息计算：‎ ‎(1)加入的稀硫酸质量为____________g。‎ ‎(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。‎ ‎ (化学方程式：2KOH+H2S04==K2S04+2H20)‎ 答案：‎ ‎(1)24．5 解析：80.5g-56g=24.5g ‎(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量为x。 ’‎ H2S04+2KOH=K2S04+2H20‎ ‎ 98 112‎ ‎ x 56 g×10％‎ x=4．9 g 所用稀硫酸的溶质的质量分数=×100％=20％‎ 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20％。‎ 转载请注明来源：http://xueke.maboshi.net/zkzy/hx/zkzt/a-137299.html