（淄博专版）2020届中考化学复习 第1部分 第十讲 金属 第2课时 金属的化学性质练习

（淄博专版）2020届中考化学复习 第1部分 第十讲 金属 第2课时 金属的化学性质练习

第2课时　金属的化学性质 姓名：________　班级：________　限时：______分钟 ‎1．(2018·安顺中考)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(　 　)‎ ‎①比较硬度，硬度小的是“愚人金”‎ ‎②灼烧，表面变色的是“愚人金”‎ ‎③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”‎ ‎④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”‎ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎2．(2019·易错题)下列物质能用金属与稀酸直接反应制取得到的是(　 　)‎ A．FeCl3 B．ZnSO4 ‎ C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3‎ ‎3．(2018·山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是(　 　)‎ A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 ‎4．(2018·衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序(　 　)‎ A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y ‎5．(2018·成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(　 　)‎ A．盐酸的浓度可以不同 B．铜片表面有气泡 C．镁片的试管表面发烫 D．活动性Cu>Zn>Mg ‎6．(2018·淄博博山一模)验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，下列实际组合实验方案不能达到实验目的的是(　 　)‎ A．FeSO4溶液、Zn、Cu 9‎ B．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、Cu C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe ‎7.(2018·淄博高青二模)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是(　 　)‎ A．镁能从硝酸银溶液中置换出银 B．镁与硝酸银反应的化学方程式为2AgNO3＋Mg===MgNO3＋2Ag C．硝酸银溶液显酸性 D．根据该实验可判断镁比银金属活动性强 ‎8．(2018·重庆中考A卷)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是(　 　)‎ A．①② B．②③ C．①④ D．②④‎ ‎9．(2019·原创题)已知钠、钾都能与水反应生成氢气和对应的碱。将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　 　)‎ A．钠、钾与水反应产生氢气的速率不同，钾>钠 B．曲线b代表钾 9‎ C．反应后的溶液都能使无色酚酞变红 D．参加反应的钠的质量等于钾的质量 ‎10．(2018·淄博博山一模)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是(　 　)‎ A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z ‎11．(2018·淄博高青一模)食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，该“双吸剂”是________，用于食品保鲜的化学反应的原理是____________________________。取少量“双吸剂”中的物质放入试管中，加入稀盐酸，观察到有少量气泡生成，反应完毕溶液变为黄色，写出反应的化学方程式____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎12．(2017·淄博张店二模)下列3个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。‎ ‎(1)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(2)乙中铁钉最易锈蚀的部位是______(填“a”“b”或“c”)。‎ ‎(3)丙中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎13．(2018·淄博沂源一模)为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下四个方案(只能用下面提供的药品)：‎ A．Zn、Fe、稀盐酸、Cu B．Zn、FeSO4溶液、Cu 9‎ C．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液 ‎(1)上述方案中可行的是__________；请你选出一种不可行的方案，并对此方案作出评价________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出你所选的可行方案中有气体生成的化学反应方程式__________________________________________________________________________________________________________________(写出一个即可)。 ‎ ‎14．(2018·淄博临淄一模)经常曝出的某品牌金饰品掺假的事件引起同学们的好奇。某化学组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。‎ ‎【提出问题】‎ ‎(1)怎样鉴别真假黄金？‎ ‎(2)怎样确定钯的金属活动性？‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1)假黄金通常是黄铜(CuZn合金)。‎ ‎(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。‎ ‎【实验药品】‎ 钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)鉴别黄金样品的真假。取黄金样品于试管中，滴加__________后，观察到黄金样品表面有气泡产生，说明此样品为______(填“真”或“假”)黄金。‎ ‎(2)探究钯的金属活动性。依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 把钯浸入硝酸银溶液中 ‎________________________________‎ 钯的活动性比银弱 把铂浸入_______溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂强 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______________。‎ ‎【废液处理】 转化成沉淀。‎ 小组同学将所有液体倒入废液罐中，出现白色沉淀。写出产生该现象的化学方程式________________________________________________________(写出一个即可)。‎ 9‎ ‎15．(2018·淄博张店一模)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。‎ ‎(1)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的化学式是______________。‎ ‎(2)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：‎ 实验序号 实验过程 实验现象 a 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快 c 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 ‎15%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有 a：____________________。‎ b：____________________。‎ c：____________________。‎ ‎(3)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。‎ ‎①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_______________________________‎ ‎________________________________________________________________；‎ ‎②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是______________________‎ ‎______(写离子符号)。‎ ‎16．(2018·襄阳中考)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是(　 　)‎ A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2‎ D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质 9‎ ‎17．(2018·淄博周村一模)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　 　)‎ A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋‎ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋‎ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2‎ ‎18．(2018·衢州中考)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有(　 　)‎ ‎①Mg2＋　②Mg2＋和Fe2＋　③Mg2＋和Cu2＋‎ ‎④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋ ‎ A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎19．(2016·玉林中考)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是(　 　)‎ 9‎ ‎20．(2018·益阳中考)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤， 滤液呈蓝色。下列判断正确的是(　 　)‎ A．滤液中可能有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2‎ B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 ‎21．(2019·改编题)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。‎ ‎(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的________、______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。生锈的铁制品在稀硫酸中短时间浸泡，就可以除去金属表面的铁锈，请写出除锈过程中的实验现象______________________________________，铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为______________________________________(用化学方程式解释)。‎ ‎(2)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法不能防止铁制品生锈的有________(填字母序号)。‎ A．菜刀使用过后涂上食盐水 B．水龙头表面镀铬 C．自行车支架喷漆 D．保留铁栅栏表面的铁锈 ‎(3)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有__________产生即可鉴别其真伪。‎ ‎(4)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 9‎ ‎②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ‎③Ag、Fe、AlCl3溶液 ‎(5)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2 三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列说法正确的是________(填字母序号)。‎ A．固体a是铜 B．X一定是Na2SO4‎ C．溶液B 中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3‎ D．若回收到‎6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为‎5.6 g ‎22．(2018·淄博淄川一模)化学兴趣小组要探究放置很久的铝片变质的程度。进行了如下操作，请你参与他们的探究过程(提示：假设样品中的其他成分不与盐酸反应)。‎ ‎【实验目的】 ____________________________。‎ ‎【实验过程】 化学兴趣小组的同学将准确称量的‎3.6 g 铝片样品放入‎80 g一定质量分数的稀盐酸中，二者恰好完全反应，最后得到‎83.3 g溶液，反应过程中放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。‎ ‎【数据处理】‎ ‎(1)图中m的值为__________g。‎ ‎(2)计算铝片中单质铝的质量分数。‎ ‎【反思交流】 在金属活动性顺序中，铝的活动性比铁强，但很少见到生活中常用的铝制品生锈，为什么？‎ 9‎ 参考答案 ‎1．D　2.B　3.B　4.C　5.C　6.C　7.B　8.C　9.D　10.A ‎11．铁粉　铁与空气中的氧气和水反应　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋2H2O ‎12．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)b　(3)铁钉表面有红色固体析出　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4‎ ‎13．(1)ABC　D，不能验证铁和锌的金属活动性　(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑)(化学方程式有一处错不得分)‎ ‎14．【实验探究】 (1)稀盐酸　假　(2)无明显现象　氯化钯　银>钯>铂 ‎【废液处理】 2AgNO3＋PbCl2===2AgCl↓＋Pd(NO3)2‎ ‎15．(1)Al2O3　(2)金属的活动性强弱　金属的状态　酸的浓度 ‎(3)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag　②Zn2＋、Cu2＋‎ ‎16．B　17.C　18.C　19.D　20.D ‎21．(1)氧气　水　铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 　4Al＋3O2===2Al2O3 　(2)AD　(3)气泡 　(4)② 　(5)C ‎22．【实验目的】 探究久置的铝片的变质程度 ‎【数据处理】 (1)0.3‎ ‎(2)解：设铝片中单质铝的质量为x。‎ ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎54　　　　　　　　　6‎ x　　　　　　　　　‎‎0.3 g ＝ x＝‎‎2.7 g 铝片中单质铝的质量分数为×100%＝75%。‎ 答：铝片中单质铝的质量分数为75%。‎ ‎【反思交流】 铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。‎ 9‎