2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次（半月考）双周考化学试题 Word版

2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次（半月考）双周考化学试题 Word版

‎2018-2019学年湖北省沙市中学高二上学第五次（半月考）双周考化学试卷 ‎ ‎ ‎ 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2018年11月29日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O = 2H2↑+O2↑ ，下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 氢气是一级能源 B. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热。‎ C. 水的分解反应是放热反应 D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ‎2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 (　　)‎ A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL ‎3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　)‎ A. 使石蕊溶液变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO32－、Cl－‎ B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、HCO3－‎ C. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2－、CO32－‎ D. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ ‎4．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．已知Ag2SO4的Ksp=1.4×10－5，向100mL 0.01mol/LK2SO4 溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3 溶液，有Ag2SO4沉淀析出 ‎ B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 C．为减小洗涤过程中固体的损失，可用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO42－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋‎ ‎5．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合(混合后溶液体积为二者之和)，此混合溶液的pH为 (　　)‎ A．大于3 B．等于3 C．小于3 D．大于等于3‎ ‎6．室温下，下列判断错误的是 (　　)‎ A．用广范pH试纸测得新制氯水的pH 为2‎ B．将pH=5的H2SO4溶液稀释103倍，则c(H+)︰c(SO42－)>2︰1 ‎ C．0.2mol·L-1醋酸溶液与0.１mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)的比值小于2‎ D．pH=5.6的H2CO3溶液中，c(H+)︰c(CO32－)>2︰1 ‎ ‎7．广义水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是(　　)‎ A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 ‎ B．Mg3N2的水解产物是NH3和Mg(OH)2‎ C．PCl3的水解产物是PH3和HClO ‎ D．A12S3的水解产物是Al(OH)3与H2S ‎8．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 (　　)‎ A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的分子数目 D. 混合气体的总物质的量 ‎9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　) ‎ A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)‎ B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H+)+ c(H2CO3)‎ C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：‎ c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)‎ D． c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：‎ c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)‎ ‎10．常温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B. 该反应是焓变为正值 C. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D. 升高温度，逆反应速率减小 ‎11．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)‎ A. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D. 570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 ‎12．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 (　　)‎ ‎①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸 A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④‎ ‎13．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色) 2CrO42－(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行 下列实验，结合实验，下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎ A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ‎ B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎ D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎14．某化学实验小组做实验探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/LH2SO4反应速率的影响。实验测定结果如下，下列说法错误的是（ ）‎ 实验编号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL H2O/mL 待测物理量 ‎①‎ ‎25‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎0‎ x ‎②‎ ‎25‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ a y ‎③‎ ‎40‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ b z A. 实验中发生反应的离子方程式为：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为5.0‎ C. 若上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响，则b=0‎ D. 实验需要的待测物理量x、y、z为：产生气泡的时间 ‎15．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 (　　)‎ A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2‎ C．V1/(V2－V1) D．V2/V1‎ ‎16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A．已知25 ℃时，Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)，现将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则AgCl沉淀多于AgBr沉淀 B．NaHCO3溶液呈碱性是因为HCO3－发生了水解：HCO3－＋H2O＝H3O＋＋CO32－‎ C．保持温度不变，向Ca(OH)2悬浊液中加入少量的CaO，则溶液的pH将变大 D．常温下，将pH＝3的一元酸HA溶液与pH＝11一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则所得溶液可能为强酸弱碱盐溶液 ‎17．一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭 容器中发生反应： ‎ A(g)+B(g) xC(g)+D(s) △H<0，在t1时达平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．t2时刻改变的条件是使用催化剂 ‎ B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25‎ C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 ‎ D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆 ‎ ‎18．氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。右图为某氨氧燃料电池 示意图，下列说法错误的是 （ ）‎ A．b电极为该电池的正极 B．电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中 OH－离子趋向a电极 C．该电池负极反应为：2NH3－6e－+ 6OH－=N2 +6H2O D．每转移1 mol电子，消耗氧气的体积为5.6L ‎19．常温下有下列三种溶液，甲：pH＝3的CH3COOH溶液；乙：pH＝2的HCl溶液； 丙：pH＝10的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．三种溶液中水的电离程度：丙＞甲＞乙 B．向甲溶液中滴入少量丙溶液，c(H+)/c(CH3COOH)的值增大 C．甲丙恰好反应时，甲丙溶液的体积比小于1:10‎ D．VaL乙溶液与VbL丙溶液混合(混合后溶液体积为二者之和)，若混合后溶液pH=3，‎ 则Va:Vb=11:90‎ ‎20．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：‎ AgCl AgI Ag2S Ksp ‎1.8×10－10‎ ‎8.51×10－16‎ ‎6.3×10－50‎ 下列叙述错误的是 ( )‎ A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 C．温度相同时，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP与在纯水中的KSP相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 二、填空题（本题共5小题，共60分）‎ ‎21．（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－890.3kJ/mol C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH2＝－393．5kJ/mol ‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH3＝－285.8kJ/mol，‎ 则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH 4＝ __________。‎ ‎（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n。(填“<”“>”或“=” )‎ ‎（3）已知常温下CaSO4的Ksp＝9.0×10－6，若用等体积的纯水和0.01 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的CaSO4的质量之比为____________‎ ‎（4）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分为CaSO4，可先用 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 ，而后用酸除去。‎ ‎（5）pH相同、体积相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与足量锌粒反应时产生氢气的体积（相同条件下）为V1、V2、V3，其大小关系为 。（用含“<”“>”或“=”表示）‎ ‎22. Ⅰ、常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。‎ ‎（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________。‎ V(醋酸)/mL ‎（2）该氢氧化钠溶液浓度为 。.‎ ‎（3）在B点，a_______12.5 mL（填“<”“>”或“=”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中的c(OH－)的关系：c(H +) c(OH－)。‎ ‎（4）在D点，溶液中离子浓度从大到小顺序为 。‎ Ⅱ、（1）室温下，两种CH3COOH溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，‎ 则c1 10c2。（填“<”“>”或“=”）‎ ‎（2）常温下，将a mol·L－1 HCl和b mol·L－1 CH3COONa等体积混合，所得溶液为中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 。‎ ‎（3）常温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中的c(CH3COO－)／c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中的 （填选项序号）‎ ‎ ① 固体NaOH ② 固体NH4Cl ③ 固体CH3COONa ④ 冰醋酸 ‎23．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（均为常温下溶液）‎ ‎（1）A为某一元酸HA，其电离平衡常数Ka=2×10－6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。‎ ‎（2）B为NaHCO3溶液，实验测得该溶液的pH＞7，已知H2CO3的K1=4.0×10－7，K2=‎ ‎5.6×10－11，则NaHCO3的水解平衡常数Kh = 。‎ ‎（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ‎ 。‎ ‎（4）已知常温下Cr(OH)3的Ksp＝10－32，若要使某工业废水中c(Cr3+)降10－5mol/L，则水样的pH应调至_________‎ ‎（5）若把上述B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。‎ ‎24．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。‎ ‎（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA______tB(填“>”“＝”或“<”)。该反应的离子方程式： 。‎ ‎（2）实验室有一瓶混有杂质（不参与反应）的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，操作如下：‎ ‎①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是 ；判断滴定达到终点的现象是 。‎ ‎③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。（保留4位有效数）‎ 序号 滴定前读数／mL 滴定后读数／mL ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。（填选项字母序号）‎ A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎25.Ⅰ、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，在催化剂为Cu2O/ZnO作用下，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 ：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)‎ 不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上图所示。根据题意完成下列各题： ‎ ‎（1）反应达到平衡时，升高温度，化学平衡常数K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）在其他条件不变的情况下，将E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是___________。（填选项字母序号）‎ a 氢气的浓度减小 b 甲醇的物质的量增加 c 平衡常数K增大 ‎ d 正反应速率加快，逆反应速率也加快 e 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎ Ⅱ、在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：‎ T（℃）‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎(1) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得 CO2的物质的量为0.053 mol，若将混合气体加热至830℃，则平衡时CO2的物质的量 ‎ 0.053 mol。(填“大于”、等于“”或“小于”)‎ ‎（2）800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.02、0.01、0.02mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。‎ ‎ ‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A D C B A C B D B A A C D C A C D B B ‎21【10分】 (1) －74.8kJ/mol （2分） (2) ＜ （2分） (3) 10:3（2分）‎ ‎(4) Na2CO3 （1分） BaCO3 （1分） ‎ ‎(5) V3 > V1 = V2、（2分）‎ ‎22【14分】Ⅰ、（1）CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O（2分） ‎ ‎（2） 0.1 mol/ L（1分） ‎ ‎（3）> （1分） < （1分） < （1分） ‎ ‎（4）c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) （2分） ‎ Ⅱ、（1） ＞ （2分） （2）(b－a)×10－7／a (mol•L－1) （2分） ‎ ‎（3）③④ （2分）‎ ‎23【12分】（1）3 （2分） （2）2.5×10－8 （2分）‎ ‎（3）盐酸 （2分） 抑制Fe3＋水解 （2分） （4）5（2分）‎ ‎（5） Fe3＋＋3HCO3－=Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）‎ ‎24【16分】 (1) < （2分） 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（2分）‎ ‎ (2) ② 酸式 （2分） 反应生成的Mn2＋对反应有催化作用 （2分） ‎ 锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2分） ‎ ‎③ 20.00 （2分） 90.00% （2分） ‎ ‎④ AC（2分）‎ ‎25【8分】 (1) 减小 （2分） (2) b d （2分） ‎ ‎(3) 小于（2分） (4) 逆（2分）‎