2018-2019学年江西省吉安市重点高中高二5月联考 化学 Word版

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吉安市重点高中2020届高二年级联考化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27‎ Mn—55 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )‎ A.使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B.自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害 C.纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等 D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )‎ A.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4L HF中所含F原子数目相等 B.1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA C.1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA D.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA ‎3.下列化学用语表示正确的是( )‎ A.乙醇的结构式：CH3CH2OH B.羟基的电子式：‎ C.CCl4的比例模型： D.中子数为16的硫原子：‎ ‎4.常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是( )‎ A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－‎ B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－‎ C.麦芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存 D.0.1 mol /L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ ‎5.据化学知识及常识，下列说法正确有( )‎ ‎①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 ‎②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 ‎③维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 ‎④PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 ‎⑤包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 ‎⑥开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 ‎⑦红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 ‎⑧尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 ‎⑨合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 ‎⑩煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 A.2句 B.3句 C.4句 D.5句 ‎6.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是( )‎ 选项 实验操作和现象的预测 实验解释或结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO)2溶液，出现白色沉淀；‎ 再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。‎ BaSO3溶于稀盐酸 C 室温下，用pH试纸测得：0.1mol /LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol /L NaHSO3溶液pH约为5‎ HSO3－结合H＋的能力比SO32-的强 D 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性：N>Si ‎7.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核电荷数等于其电子层数，B、D形成的化合物可用于制不粘锅的保护膜，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D的单质可与水反应置换出F的单质。下列说法不正确的是( )‎ A.离子半径：E＞F＞D＞C＞A B.含氧酸的酸性可能为：B＞E C.A、B、F形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊 D.A与C形成的化合物溶于水显酸性 ‎8.下列说法正确的是( )‎ A. 的命名为2，3－二甲基－1－丙醇 ‎ B.化合物不是苯的同系物 C. 分子中所有碳原子一定共平面 D.除甲酸外的羧酸均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ‎9.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－‎ B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O C.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O D.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎10.工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2(A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是( )‎ A.B电极为电解池的阴极 B.B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5mo1 S2O42－‎ C.B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大 D.A电极的电极反应为：2SO32－－2e－＋4H＋=S2O42－＋2H2O ‎ ‎11.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C.用0.0100mol /L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol /LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－‎ D.图4表示在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 ‎12.‎ 茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的药理功能，其结构简式如下图，关于茶多酚的下列说法正确的数目有( )‎ ‎①1mol 茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6mol Br2‎ ‎②1mol 茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4mol CO2‎ ‎③1mol 茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10mol NaOH ‎④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应 ‎⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键 ‎⑥能使酸性KMnO4溶液褪色 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎13.下列叙述正确的是( )‎ A.0.1mol •L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)‎ B.常温下，PH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等 C.常温下将浓度为0.1mol ·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大 D.常温下0.1mol ·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中：‎ c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④>③‎ ‎14.关于下列各图的叙述，正确的是( )‎ A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B B.图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 C.根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋‎ D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0‎ ‎15.下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )‎ 选项 有机物 同分异构体数目 A 戊烷 ‎3种 B C8H10中属于芳香烃的有机物 ‎3种 C 分子式为C4H10的一氯代物 ‎4种 D C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物 ‎4种 ‎16.提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )‎ 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 二氧化硅(碳酸钙)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 B 硫酸铜溶液(硫酸铁)‎ 过量铜粉 过滤 C 乙醇（乙酸）‎ 生石灰 蒸馏 D SO2（CO2）‎ 碳酸钠溶液 洗气 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17.(5分)(1)下列各组物质中，互为同位素的是 (填序号，下同)，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。‎ ‎①红磷与白磷 ②与 ‎③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3‎ ‎④⑤⑥‎ ‎⑦乙醇与二甲醚 ‎(2)按系统命名法给下列有机物命名：‎ ‎①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2： 。‎ ‎②： 。‎ ‎18.(13分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。‎ ‎(1)在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：‎ 则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。‎ ‎(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎①反应进行到4min时，v(正) v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol ·L－1·min－1。‎ ‎②CO2平衡时的体积分数为 ，该温度下Kp为 (用含有p0的式子表示)。‎ ‎③下列能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)‎ B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1‎ C.恒温恒压下，气体的体积不再变化 D.恒温恒容下，气体的密度不再变化 ‎④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 容器甲 容器乙 反应物起始投入量 ‎1mol CO2，3mol H2‎ ‎0.5mol CO2，1mol H2‎ ‎1mol CH3OH，1mol H2O CH3OH的平衡浓度/mol ·L－1‎ C1‎ C2‎ 则乙容器中反应起始向 方向进行；c1 c2。(填“>”“<”或“＝”)‎ ‎(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为 。‎ ‎19.(13分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。‎ ‎①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是 (写一种即可)。‎ ‎②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为 。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： (用离子方程式回答)。‎ ‎(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：‎ ‎①装置D中多孔球泡的作用是 。‎ ‎②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为 。‎ ‎③从装置D中得到产品，还需经过 (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。‎ ‎(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol ·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。‎ ‎①滴定终点的现象是 。‎ ‎②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是 。‎ ‎③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 (列出含m、c、V的表达式)。‎ ‎20.(8分)已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如下图所示，其中D为红棕色气体。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)反应③的离子反应方程式为 ；‎ ‎(2)6.4 gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为 mol。‎ ‎(3)常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。‎ ‎①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是 。‎ ‎②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3 L 1mol ·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎21.(13分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)丙二酸的结构简式为 ；E中含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)D生成E的反应类型为 。‎ ‎(3)C的结构简式为 。‎ ‎(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1mol A和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol B、1mol H2O和1mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为 。‎ ‎(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有 种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为 。‎ ‎①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 ‎②遇FeCl3溶液发生显色反应 ‎③除苯环外不含其他环 ‎(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线 (其他试剂任选)。‎ 吉安市重点高中2020届高二年级联考化学 答案 第Ⅰ卷 (选择题 共48分)‎ 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意，每小题3分,共48分。)‎ 题　号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8[]‎ 答　案 A D B[]‎ D C D D B 题　号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15[‎ ‎16‎ 答　案 D C A B C A B[]‎ C 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ ‎17.(5 分，每空 1 分)‎ ‎ (1)② 　③　 ⑥⑦‎ ‎(2)①2，3－二甲基戊烷　 ②3－甲基－2－氯丁烷 ‎18.(13分)‎ ‎(1)2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) △H=－734.7 kJ·mol-1 (2分)‎ ‎(2)①> (1分), 0.375 (1分)‎ ‎②10% (1分) 256/(3p02 ) 或 (2分)‎ ‎ ③C (1分) ‎ ‎④逆反应(2分) < (1分)‎ ‎(3)CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑+2H2O (2分)‎ ‎19.(13分)‎ ‎(1)①将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状(1分)‎ ‎②PH3 + 4ClO－===H3PO4 + 4Cl－(2分)   Cl－+ ClO－+ 2H+ ===Cl2↑+ H2O (2分)‎ ‎(2)①增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)‎ ‎②C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O 【催化剂为Hg(NO3)2给分】(2分)‎ ‎③蒸发浓缩、冷却结晶 (1分)‎ ‎(3)①当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色(1分)‎ ‎②生成的 Mn2+是该反应的催化剂(1分)‎ ‎③(2分)‎ ‎20.(8 分，每空 2 分)‎ ‎(1)SO2 + NO2 + H2O = 2H+ + SO42- +NO ‎(2)n+0.2 ‎ ‎(3)①产生白色沉淀 ②2Fe3+ + HSO3- + H2O = 2Fe2+ + SO42- +3H+‎ ‎21.(13分)‎ ‎(1)HOOC－CH2－COOH  (1分) 醚键、酯基 (1分)‎ ‎ (2)取代反应 (1分)‎ ‎ (3) (2分)‎ ‎(4)‎ ‎    (2分)‎ ‎  (5)15  (2分)  (1分)[]‎ ‎   ‎ ‎(6)‎ ‎    (3分)‎