化学（必修）卷·2019届江苏省海安高级中学高二上学期中期考试（2017

化学（必修）卷·2019届江苏省海安高级中学高二上学期中期考试（2017

江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学（必修）试卷 注意事项：‎ ‎1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ ‎2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。交卷时只交答题卡。‎ ‎3．相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65‎ 第Ⅰ卷（选择题，共69分）‎ 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1．2017年诺贝尔化学奖授予三位研发出冷冻电镜技术并用于“纳米”领域、对溶液中生物分子进行高分辨率结构测定的科学家。下列分散系中，分散质粒子直径在1~100nm之间的是 A．食盐水 B．石灰乳 C．淀粉溶液 D．CuSO4溶液 ‎2．纯碱（Na2CO3）是厨房常备的物质，它属于[]‎ ‎ A．碱 B．盐 C．有机物 D．氧化物 ‎ ‎3．下列电离方程式正确的是 A．NaOH=Na+ + O2- + H+　 B．FeSO4=Fe3+ + SO42－‎ C．H2SO4=H2+ + SO42-　　 D．AgNO3=Ag+ + NO3－‎ ‎4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是 A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．雪融山顶响流泉 ‎ ‎5．下列物质属于纯净物的是 A．液氯 B．盐酸 C．漂白粉 D. 新制的氯水 ‎6．某铁的化合物为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，该化合物是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3‎ ‎7．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na + KClNaCl + K↑‎ ‎。该反应属于 ‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎ ‎8．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 ‎ A．CO32－ B．Fe3+ C．H+ D．NO3－ ‎ ‎9．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出 ‎10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ‎ ‎ A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 ‎11．鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的最佳方法是 A．焰色反应 B．滴加CaCl2溶液 C．滴加澄清石灰水 D．丁达尔效应 ‎12．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2‎ ‎13．铝及其化合物在日常生活中有着广泛的应用，下列物质的用途不正确的是 A．用明矾作净水剂 B．用氧化铝作耐火材料 ‎ C．用氢氧化铝作胃酸中和剂 D．用铝制餐具长时间存放碱性食物 ‎14．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是 C A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl ‎15．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．NH3是氧化剂 B．O2是还原剂 ‎ C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应 ‎16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．1mol H2含有的分子数目为2NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA C．标准状况下，22.4L Cl2含有的原子数目为NA D．常温常压下，18g H2O含有的分子数目为NA ‎17．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑‎ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br－ + Cl2 = Cl－ + Br2‎ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+ =H2O D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑‎ ‎18．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3‎ ‎19．制印刷电路时常用FeCl3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ‎ B A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中铜、铁都没有 ‎20．用下图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是 A．浓硫酸 B．FeSO4溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 ‎21．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是C ‎ ‎ ‎22．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：‎ 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe2+‎ ‎23．将5 g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40 mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下的体积为2.8 L，则三种金属的物质的量之和为B A．0.25mol B．0.5mol C．0.1mol D．0.125mol 第Ⅱ卷（非选择题，共31分）‎ 二、非选择题（本部分3题，共31分）‎ ‎24．（15分）回答下列问题：‎ ‎（1）（3分）“化学，让生活更美好”。‎ ‎①手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．铝 b．硅 c．铜 ‎②我国C919机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 ▲ （填字母）。‎ a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀 ‎③高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 ▲ （填字母）。‎ a．铁 b．石墨 c．二氧化硅 ‎（2）（5分）中国海军某型潜艇上常用过氧化钠做供氧剂。Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。‎ ‎①写出KO2与CO2反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎②1kg Na2O2和1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2的体积比（同温、同压下）为 ▲ 。‎ ‎③你认为选用 ▲ （填化学式）作补氧剂更合适。‎ ‎（3）（7分）创新发展材料技术可推动人类社会进步。‎ ‎①石墨烯（见右图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 ▲ 性。‎ ‎②石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。该石棉中铁元素的化合价为 ▲ 。‎ ‎③铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，用盐酸可以除去，该反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎④氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式： ▲ 。‎ ‎25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：‎ ‎（1）F的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）Y和D溶液反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出J在空气中转化为K的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎26．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。‎ 已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：‎ ‎6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置（左图），进行实验。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）①写出甲装置中发生反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎②该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 ▲ g。‎ ‎（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClOˉ、ClO3ˉ两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线（见上右图，不考虑氯气和水的反应）。‎ ‎①图中曲线Ⅱ表示 ▲ 离子的物质的量随反应时间变化的关系。‎ ‎②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 ▲ 。‎ ‎③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Clˉ的物质的量为0.35mol，则产物中＝ ▲ 。（写出计算过程）‎