化学卷·2019届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考化学试题（解析版）
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鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第三次月考卷
化学试卷
1. 下列措施不符合节能减排的是( )
A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
【答案】A
【解析】试题分析：A．火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，A错误； B．安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，B正确；C．回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C正确；D．在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，D正确；答案选A。
考点：考查环境保护、节能减排
2. 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( )
A. 升高温度
B. 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C. 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D. 用锌粉代替锌粒
【答案】B
【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率增大，故A不选；B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；D、用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
3. 某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )
A. 0.04mol·L－1 B. 0.5mol·L－1 C. 0.54mol·L－1 D. 1mol·L－1
【答案】C
【解析】达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，c(H2)＝(1-0.5)mol·L－1＝0.5mol·L－1，K==50，得到c(I2)＝0.04mol·L－1，开始时c(I2)＝(0.04+0.5)mol·L－1＝0.54mol·L－1，故选C。
4. 下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是
A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨
D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
【答案】B
【解析】试题分析：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，正确； B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，错误； C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确； D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B。
考点：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
5. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】C
【解析】试题分析：设起始X的物质的量为x，Y的物质的量为y，转化率X为m，则Y转化率为2m，参加反应的物质的量之比等于化学方程式计量数之比，根据X（g）+3Y（g）2Z（g），有mx：2my=1：3，解得x：y=2：3，故选C。
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。
6. 下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是
A. PCl5 (g) PCl3(g)+Cl2(g) B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
C. 2HI(g) H2(g)+I2(g) D. C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)
【答案】C
【解析】当反应达到平衡时，保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，导致容器的体积增大，则参加反应的各气体的压强减小，A、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，选项A不选；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，选项B不选；C、该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，减小压强，平衡不移动，选项C选；D、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，选项D不选。答案选C。
7. 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A. 溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A. 溶液中c(OH－)增大，故A错误；B. 溶液中c(H＋)减小，故B错误；C. 稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D. c(H＋)减小，溶液的pH增大，故D正确。故选D。
8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A. NaOH（固体） B. KNO3 C. HCl D. CH3COONa（固体）
【答案】D
【解析】试题分析：A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。答案选D。
考点：影响化学反应速率的因素
9. 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B. c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】A. pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)等于pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)，由于醋酸难电离，所以c(CH3COOH)>c(NaOH)，可见c(Na＋)
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。故选D。
10. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-Fe2+
【答案】A
【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；
B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；
C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．
11. 下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
【答案】C
【解析】试题分析：A
、铅蓄电池放电时化学能转化为电能，相当于原电池，则铅电极发生氧化反应，错误；B、电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，错误；C、电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子作电解质溶液，所以给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液，正确；D、食盐水为中性溶液，所以铁钉发生的是吸氧腐蚀，在酸性条件下下发生析氢腐蚀，错误，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的判断，金属腐蚀的判断
12. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
【答案】D
【解析】A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
13. 根据下列事实:
（1）X+Y2+X2++Y; （2）Z+2H2OZ(OH)2+H2↑; （3）Z2+氧化性比X2+弱;（4）由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W
【答案】C
【解析】由①，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以X＞Y；由②说明Z是很活泼的金属；由③，金属阳离子的氧化性强，则金属单质的还原性若，所以Z＞X；由④
，较活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，所以Y＞W。故C正确。
点睛：本题考查金属性强弱的比较。在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。
14. 如下图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )
A. a、b不可能是同种材料的电极
B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C. 该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D. 该装置可看作是铜锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
【答案】A
【解析】试题分析：A、如果此装置是电解池装置，阴阳两极为锌，电解质溶液是硫酸溶液，故说法错误；B、如果是电解质，阳极反应式：Zn－2e－=Zn2＋，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、如果是原电池，负极为Zn，反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；D、锌比铜活泼，锌作负极，负极为Zn，反应式为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；铜作正极，
考点：考查电解池和原电池的设计等知识。
15. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A. 电子通过盐桥从乙池流向甲池
B. 铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作
C. 开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+
D. 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
【答案】D
【解析】根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。
16. 氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A. 可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒
B. 用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝
C. 电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色
D. 实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
【答案】C
【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。
17. 银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极,Ag2S被还原成单质银
C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3
D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
【答案】B
【解析】A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误； D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。
点睛：
18. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A. 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B. 图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C. 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D. 图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【解析】图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；图b中，开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；图c中接通开关，Zn做负极，发生析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀，Zn是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。答案选D。
19. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
【答案】A
【解析】A、两极都收集到22.4 L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2e－＝Cu；②2H++2e－＝H2↑，阳极只生成O2：4OH――4e－＝O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1 mol，则转移电子的物质的量是4 mol。根据电子转移守恒可知n(Cu2+)=1 mol，根据电荷守恒有n(K+)+2n(Cu2+)＝n(NO3－)，所以n(K+)=1 mol，则溶液中c(K+)=1mol÷0.5L＝2 mol·L-1，A正确；B、根据以上分析可知B错误；C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，C错误；D、Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4 mol·L-1，D错误，答案选A。
点睛：掌握电解的原理、发生的电极反应、根据两电极均产生气体计算出铜的物质的量是解答的关键。在进行相关计算时要注意利用好守恒法，例如本题中电解时的电子得失守恒、溶液中的电荷守恒等。
20. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-=Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
【答案】D
【考点定位】本题综合考查电解池和原电池知识
【名师点晴】解答时注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养。明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意电极名称的判断和电极反应式的书写。
21. 为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。
【答案】 (1). 放热 (2). 高 (3). 化学反应 (4). 热能 (5). 低 (6). 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等合理答案均可)
【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化。
（1）气体受热膨胀，表明该反应为放热反应。
（2）放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。
（4）该反应的△H=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键形成放出的能量<0，所以反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
..................
22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/°C
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。
（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（____）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
【答案】 (1). c(H2O)×c(CO)/c(CO2)×c(H2)] (2). 吸热 (3). B、C (4). 830
【解析】本题主要考查化学平衡。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝c(H2O)×c(CO)/c(CO2)×c(H2)]。
（2）该反应的平衡常数随着温度升高而增大，所以该反应为吸热反应。
（3）A．该反应气体物质的量不变，容器中压强始终不变，故A不能判断该反应是否达到化学平衡状态；B．混合气体中c(CO)不变，该反应达到化学平衡状态，故B能判断该反应是否达到化学平衡状态；C．v正(H2)＝v逆(H2O)＝v逆(H2)，表明该反应达到化学平衡状态，故C能判断该反应是否达到化学平衡状态；D．c(CO2)与c(CO)之间的关系与该反应是否达到化学平衡状态没有关系，故D不能判断该反应是否达到化学平衡状态。故选BC。
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，所以K＝c(H2O)×c(CO)/c(CO2)×c(H2)]=1，此时的温度为830℃。
点睛：解答本题最容易出错的是（3），要想顺利解决这个问题需要明确化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。
23. 有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。
（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。
【答案】 (1). a2=2a1＞a3 (2). b1=b2=b3 (3). V1=V3=2V2 (4). υ2＞υ1＞υ3
【解析】本题主要考查弱电解质的电离平衡。
（1）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，若三种溶液H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为a2=2a1＞a3。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，硫酸生成正盐，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是b1=b2=b3。
（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，盐酸、醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是V1=V3=2V2。
（4）分别与锌反应，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，开始产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是υ2＞υ1＞υ3。
点睛：酸与氢氧化钠按照化学方程式中的关系进行反应，NaOH+HCl= NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，这种关系与酸的电离程度没有关系。
24. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。
请回答:
（1）写出甲池中正极的电极反应式:________________。
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极_____________,总反应的离子方程式为________________。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出___活动性更强,而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。
（4）由此实验,可得到如下哪些正确结论?___(填写字母序号)。
a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b.镁的金属性不一定比铝的金属性强
c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值
d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑ (4). Mg (5). Al (6). a、d
【解析】本题主要考查原电池原理。
（1）甲池中活泼金属镁作负极，铝作正极，正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑。
（2）乙池中铝与氢氧化钠溶液发生反应而作负极，负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2－2H2O，总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑。
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。
（4）a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故a正确；b.镁的金属性一定比铝的金属性强，故b错误；c.金属活动性顺序是被验证的反应规律，不会过时，具有很大使用价值，故c错误；d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，故d正确。故选ad。
