2018-2019学年贵州省都匀第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年贵州省都匀第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

秘密 启用前 贵州省都匀一中2018~2019学年度第一学期期末考试 高二化学 考试时间：120分钟 总 分：100分 相对原子质量：H—‎1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 Cd—112 Ni—59‎ 一．单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）‎ A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 ‎ B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C．制造蜂窝煤时加入生石灰 ‎ D．把块状煤碾成粉状再燃烧 ‎2．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．X是反应A＋B→C的催化剂 B．反应A＋B→C的ΔH<0 ‎ C．E2表示反应X→C的活化能 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 ‎3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H2CO3‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ CO2‎ Cl2‎ ‎4．下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是（ ）‎ A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快 B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极 C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀 D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 ‎5．改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（ ）‎ A．增加固体反应物表面积 B．加压 ‎ C．加大反应物浓度 D．加催化剂 ‎6．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） ‎ A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ ‎ B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ ‎ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ‎ D．Na+、K+、CO32－、NO3－‎ ‎7．下列事实不能用勒夏特列原理解释是（ ）‎ A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．红棕色的 NO2，加压后气体颜色先变深后变浅 D．工业利用反应：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)制取金属钾 ‎ ‎8．下列热化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·molˉ1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ·molˉ1‎ B．‎500℃‎、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： ‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H =－38.6 kJ·molˉ1 ‎ C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：（已知：中和热数值为57.3 kJ·molˉ1）‎ H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H =－57.3 kJ·molˉ1 D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为：‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =+285.8 kJ·molˉ1 ‎ ‎9．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）‎ A．B中导气管里形成一段水柱 ‎ B．B中导气管中产生气泡 C．金属片剪口处溶液变红 ‎ D．锌被腐蚀 ‎10．对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0，下列图像正确的是（ ）‎ ‎11．下列有关说法正确的是（ ）‎ A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3‎ B．反应Hg(l)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0‎ C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 ‎12．在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎9‎ V(H2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)‎ B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min)‎ C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg ‎13．在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．反应生成1mol N2时转移4mole-‎ B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g); △H=－139 kJ/mol D．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ‎14． 已知一定温度下合成氨的化学反应：N2＋3H22NH3；△H=－92.4 kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）‎ A．Q2＝2Q1 ‎ B．Q1＜0.5Q2 ‎ C．Q1＝Q2＜184.8 kJ ‎ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ　‎ ‎15．某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正 确的是（ ）‎ A. 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B. 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大 C. 合上电键后，丁池中有金属镁析出 D. 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极 ‎ ‎16．已知：电导率越大的物质导电能力越强。常温下用0.100 mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的实验中应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH－) >c(H+)+c(CH3COO－)+c(CH3COOH)‎ 二．非选择题（共52分）‎ ‎17．(12分) （Ⅰ）中和热测定：‎ ‎（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。‎ ‎（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。‎ A．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液 C．‎1.0 g NaOH固体 ‎（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：‎ 滴定序号 待测液体积(mL)‎ 所消耗烧碱标准液的体积(mL)‎ 滴定前 滴定后 消耗的体积 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎25.12‎ ‎24.62‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎ /‎ ‎  / ‎ ‎  /‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎5.00‎ ‎29.58‎ ‎24.58‎ ‎（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。‎ ‎（4）如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。‎ ‎（5）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），‎ c (HCl) = _____________ 。 （6）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。‎ ‎18．(12分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。‎ ‎（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）                              。‎ ‎（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎（3）‎25 ℃‎时，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是 。‎ a．两溶液的pH相同 ‎ ‎ b．两溶液的导电能力相同 ‎ c．两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 ‎ ‎ d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 ‎（4）‎25 ℃‎时， pH=4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H＋)与氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)之比是 。‎ ‎（5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的 是 ‎ a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)‎ b．0.1 mol·Lˉ1 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 d．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7‎ e．室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变 ‎（6）浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比2：1混合，混合后溶液中离子浓度从大到小排序为 。‎ ‎19．（14分）近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　△H＜0，在一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中充入一定量的NO(g)和CO(g)在t1时刻达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO(g)的转化率，可采取的措施 。（写一条）‎ ‎（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。‎ ‎①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。‎ ‎②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。‎ ‎（已知：HClO：Ka=3.0×10ˉ8；H2CO3：Ka1＝4.30×10ˉ7；Ka2＝5.61×10ˉ11）‎ ‎（3）已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为‎2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：‎ 实验 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H2O H2‎ ‎1‎ ‎650‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0.4‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c t ‎①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。‎ ‎②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。‎ ‎③该反应的△H ____0(填“＜”或“＞”）；若‎900℃‎时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时v(正) ___v(逆)（填“＜”，“＞”，“＝”）。‎ ‎20． (14分) （1）现用氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2·2H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：‎ 已知：相关物质的溶度积常数见下表:‎ 物质 ‎ Cu(OH)2  ‎ Fe(OH)3  ‎ Fe(OH)2‎ Ksp    ‎ ‎2.0×10ˉ20‎ ‎1.0×10ˉ38‎ ‎1.64×10ˉ14‎ 请回答下列问题：‎ ‎①请从下列物质中选出第一步中需加入的X（ ）‎ a．NaClO b．H2O‎2 c．KMnO4 d．HNO3‎ ‎②溶液Ⅱ中含有少量的Fe3＋，如何检验该离子的存在： 。‎ ‎③若此时溶液中的c（Cu2＋)=0.02mol/L为为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入CuO固体，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀且不沉淀Cu2＋，调节pH的范围是 。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于或等于1×10ˉ5 mol/L时就认为沉淀完全）。‎ ‎④由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶体的操作是___________________________________。‎ ‎（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：‎ Cd+2NiO(OH)+H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2‎ 回答下列问题：‎ ‎①放电时，金属Cd作 极；‎ ‎②充电时的阳极电极反应式为                                              。 ‎ ‎③充电时，当电路中通过0.2moleˉ，阴极质量将 （填“增加”、“减少”） g。‎ 贵州省都匀一中2018~2019学年度第一学期期末考试 高二化学答案 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C B D C A C B A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C A A D D 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（除特殊说明外，每空2分，共12分）‎ ‎（1）玻璃棒 环形玻璃搅拌棒（每空1分）‎ ‎（2）b（1分）‎ ‎（3）碱（1分）‎ ‎（4）24.60（误差范围内即可给分）‎ ‎（5）0.2460mol/L ‎（6）偏低 偏高 ‎18、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）CO3－-+H2O OH－+ HCO3－‎ ‎（2）Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ CO2↑‎ ‎（3）d ‎（4）10-6：1（或1：106）‎ ‎（5）bd ‎（6）c(CH3COO－)> c(Na＋)> c(H＋)> c(OH－)‎ ‎19、（每空2分，共14分）‎ ‎（1）增大压强（或再充入CO气体）‎ ‎（2）①高温 ‎ ②CO2+ ClO－=HClO+ HCO3－‎ ‎（3）①2.67‎ ‎ ②a

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