2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学试题

长安一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二级化学试卷(重点、平行)‎ 时间:100分钟 总分:100 命题人:李维 审题人:张利民 一、选择题(每题只有一个正确选项,共2×23=46分)‎ ‎1.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值,单位均为kJ·mol-1)。则反应‎2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )‎ A. (2b+‎2c-a) kJ·mol-1 B. (b+c-a) kJ·mol-1‎ C. (a-2b-‎2c) kJ·mol-1 D. (a-2b-c) kJ·mol-1‎ ‎2.已知‎1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时,放出热量121 kJ。且氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463kJ,‎ 则氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量为( )‎ A. 496kJ B. 248 kJ C. 738 kJ D. 932kJ ‎3.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是( )‎ A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.使用催化剂,提高合成氨的产量 C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 ‎4.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是( )‎ A. NH4HSO4 B. K2SO‎4 C. CuSO4 D. Na2CO3‎ ‎5.下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ A. 由图甲可以判断:对于反应A(g)+B(g) 2C(g),若T1>T2,则ΔH<0‎ B. 图乙表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0‎ C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电性变化 D. 图丁表示0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH随盐酸体积的变化 ‎6.可逆反应‎2M(g)+N(g) 2X(g),下表为M的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是( )‎ 压强A转化率温度 p1(MPa)‎ p2(MPa)‎ ‎400℃‎ ‎99.6%‎ ‎99.7%‎ ‎500℃‎ ‎96.9%‎ ‎97.8%‎ ‎7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )‎ A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B. T2 下,在 0〜t1时间内,v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1‎ C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小 ‎8.向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B,乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A. x不可能等于1‎ B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<K乙 C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1‎ ‎9.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )‎ A. 0.1‎mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13‎ B. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 C. 相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7‎ ‎10. 室温下,有下列四种溶液:①0.1mol.L-1氨水,②0.1mol·L -1 NH 4 Cl溶液 ‎③0.2mol·L -1 盐酸与0.2mol·L -1 NH 4 Cl溶液等体积混合 ‎④0.2mol·L -1 NaOH溶液与0.2mol·L -1 氨水等体积混合,‎ 四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是( )‎ A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④‎ ‎11.在‎25℃‎时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )‎ A. B. C. D.c(OH-)‎ ‎12. 常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法错误的是( )‎ A.四种溶液的pH的大小顺序:①>③>④>②‎ B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+) >c(NH3·H2O)‎ C.向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②‎ D.将③、④等体积混合所得溶液中:‎2c(OH−)-‎2c(H+)=‎3c(H2CO3)+‎2c(HCO3-)-c(CO32−)‎ ‎13.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )‎ A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-‎)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+‎ C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+‎ D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+‎ ‎14.相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是( )‎ ‎①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液 A. 水电离出的c(H+):①=②=③=④‎ B. 将②、③溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积:②>③‎ C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多 D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②‎ ‎15.下列有关说法中不正确的是( )‎ A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性 B. 常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12‎ C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)‎ ‎16.下列事实:①Na2HPO4水溶液呈碱性;②NaHSO4水溶液呈酸性;③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大;④铵态氮肥不能与草木灰一起施用;⑤FeCl3的止血作用;⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸;⑦NH‎4F溶液不能用玻璃瓶盛放;⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是( )‎ A. 全部 B. 除②⑦以外 C. 除②⑤以外 D. 除③、⑧以外 ‎17.表是‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ Ka ‎1.8×10﹣5‎ ‎3.0×10﹣8‎ Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:‎ c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)‎ B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时溶液中 c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5‎ C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大 D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:N前<N后 ‎18.下列说法错误的是( )‎ A. 常温下,pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小为③<②<①‎ B. ‎25℃‎时,PH=10的NaOH溶液和PH=10的Na2CO3溶液中水的电离程度相同 C. 常温下,若测得NaHA溶液的PH>7,则该溶液中一定有c(H‎2A)> c(A2-)‎ D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,‎ 该溶液中的各离子浓度符合关系:‎3c(CO32-)+‎3c(HCO3-)+‎3c(H2CO3)=‎2c(Na+)‎ ‎19.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ ‎20.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )‎ A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③‎ C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,反应的离子方程式为:2Ag++S2-=Ag2S↓‎ D.‎25 ℃‎时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大 ‎21.已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度条件下,溴酸银的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A. T1>T2 ‎ B. 加入AgNO3固体,可从a点变到c点 C. a点和b点的Ksp相等 ‎ D. c点时,在T1、T2两个温度条件下均有固体析出 ‎22.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )‎ A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a ‎23.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag (s)为自发进行的氧化还原反应,将其设计成如右图所示的原电池。‎ 下列说法中正确的是( )‎ A. 铜电极是正极,其电极反应为Cu-2e-=Cu2+‎ B. 当铜电极质量减少‎0.64 g时,电解质溶液中有0.02 mol电子通过 C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液 D. 银电极上发生还原反应,电极质量增加 ‎[]‎ 第II卷(非选择题,共54分)‎ 二、非选择题 ‎24.(1)下列物质中,属于强电解质的是(填序号,下同)__________,属于弱电解质的是________,属于非电解质_____________;‎ ‎①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 []‎ ‎⑨醋酸铵 ⑩氢气 ‎(2)常温下,取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式:__________________。‎ ‎(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,‎ 则c(OH﹣)甲 :c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎25.苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料,乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法,其化学方程式为:‎ ‎(1)若升高温度,该反应的平衡常数变大,则ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。该反应在_______________条件下能自发进行。‎ ‎(2)维持体系总压强ρ恒定,在温度T时,物质的量为2mol、体积为‎1L的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为80%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____。‎ ‎(3)在体积为‎2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分钟后达到平衡,测得氢气的浓度是0.5mol/L,则乙苯蒸汽的反应速率为_________________;维持温度和容器体积不变,向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽,则v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎26.化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)在体积为‎3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇(左图):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在‎500℃‎,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= 。‎ ‎(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如上右图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是 (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。‎ 则 m‎1 m2‎ ( 选填“<”、“=”、“>”)。‎ ‎(3)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎ (4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:‎ 常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________。‎ ‎{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}‎ ‎27.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:‎ ‎①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)‎2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H‎2C2O4溶液。‎ ‎②将①得到的H‎2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。‎ ‎③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。‎ ‎(1)写出用KMn04滴定H‎2C2O4的离子方程式_____________________。‎ ‎(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。‎ ‎(3)判断滴定终点的方法是________________________。‎ ‎(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ ‎①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。‎ ‎②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。‎ ‎(5)计算:血液中含钙离子的浓度为___ __mol/L。‎ ‎28.某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题:‎ ‎(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。[]‎ ‎(2)为了减少实验误差,实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后,准确读取混合溶液的____________,记为终止温度。‎ ‎(3)研究小组做该实验时环境温度________ ‎22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”)。‎ ‎(4)由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。‎ 长安一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二级 化学参考答案(重点、平行)‎ ‎1-5 CAABA 6-10 DCDBD ‎ ‎11-15 ADADC 16-20 CCBDD 21-23 CBD ‎24.(10分)(1)⑤⑥⑦⑨ ;④ ;①⑧;‎ ‎(2)MOHM++OH-;(3)小于 ‎25.(10分)(1) 大于 较高温度 ‎ ‎(2) 32/9 (3) 0.25mol·L-1·min-1 等于 ‎ ‎26.(12分) (1)减小 mol•L-1•min-1 ‎ ‎ (2)B < ‎ ‎ (3) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4) PH=6‎ ‎27.(12分) (1) 2MnO4﹣+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O ‎ ‎ (2) 酸式 ‎(3) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 ‎(4) 偏高 偏高 ‎ ‎ (5) 2.5×10﹣3‎ ‎28. (10分) (1)缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ (2)一次 最高温度 ‎ (3)低于 (4) 1.5mol/L ‎ ‎(每空2分)‎ ‎[]‎
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