化学（B）卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考（2017

化学（B）卷·2019届内蒙古巴彦淖尔市第一中学高二12月月考（2017

巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考试卷 高二年级 化学试题 试卷类型：B 出题人：陈连庆 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Zn-65‎ 第I卷（选择题 共60分）‎ 一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）‎ ‎1．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是 A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0‎ ‎2．下列判断错误的是　（　　）‎ ‎①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0‎ ‎④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0‎ A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③‎ ‎3．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 ‎ A．浓度　　B．压强　　C．温度　　D．催化剂 ‎4．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）‎ A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎5．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W ‎ mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD ‎ ‎6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 ‎①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体 A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤‎ ‎7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎ C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2‎ D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH ‎ ‎8．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 A. 9.3‎ B. ‎9.7 C. 10 D. 10.7【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎9．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 ‎①pH=0的盐酸 ②0.1 mol/L的盐酸 ③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:‎11 C．14:13:12:11 D．14:13:2:3‎ ‎10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积 D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 ‎11．将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为 A．1:1 B．1:‎2 C．10:1 D．2:1‎ ‎12．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是( )‎ A．②>④>③>① B．②>④>①>③ C．③>①>②>④ D．①>④>③>②‎ ‎13．有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-‎ 组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。则可能不水解的盐是 A．AX B．BX C．AY D．BY ‎14．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)‎ D．N点处的溶液中pH<12‎ ‎15．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）‎ A.c(HCOO－)＞c(Na＋) B.c(HCOO－)＜c(Na＋)‎ C.c(HCOO－)=c(Na＋) D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 ‎16．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝‎2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO32―)＋ ‎2c(HCO3―)＋ c(OH―)‎ D．加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大 ‎17．常温下，VL pH＝2的盐酸与‎0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)‎ A．V一定等于0.2 B．V大于或等于0.2‎ C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)‎ D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)‎ ‎18．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是 A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)‎ B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)‎ C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)‎ D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)‎ ‎19．往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是【来源：全,品…中&高*考+网】‎ A．NaHSO4 B． CH3COOK C．KAl(SO4)2 D．NaI ‎20．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）‎ A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤‎ ‎21．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A．CO＋H2OHCO＋OH－　与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸 ‎22．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）‎ A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎23．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）‎ A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl ‎24．已知‎25℃‎时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为‎1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )‎ A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－‎1 C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1‎ ‎25．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再滴入一滴硫化钠溶液，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解程度关系为（）‎ A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S ‎26．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1‎ ‎，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于( )‎ A. 2 B. ‎3 C. 4 D. 5‎ ‎27．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ( )‎ A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 ‎ B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-= CuS↓‎ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎28．在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）‎ A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极 C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原 ‎29．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c ‎30．某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下 ‎ 列说法正确的是（ ）‎ A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液 B. 负极反应为：Ag –e— ==Ag+‎ C. 铜电极上发生还原反应 D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ 二．填空题：（共40分）‎ ‎31．（10分）有0.1 mol/L的a. 盐酸，b. 硫酸溶液，c. 醋酸溶液各50 mL，试比较：‎ ‎（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________________；三种酸的pH由大到小的顺序是_______________（填字母代号，下同）。‎ ‎（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。‎ ‎（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。‎ ‎（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________________。‎ ‎32．（10分）在室温下，下列五种溶液：‎ ‎① 0.1mol/L NH4Cl ‎② 0.1mol/L CH3COONH4‎ ‎③ 0.1mol/L NH4HSO4‎ ‎④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈酸性，其原因是_____________________________________(用离子方程式表示)‎ ‎（2）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③(填“＞”“=”或“＜”)。‎ ‎（3）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；‎ NH3·H2O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。‎ ‎（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：‎ c(CH3COO-) c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。‎ ‎33.（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：‎ 几种难溶电解质的Ksp（‎25℃‎）‎ 沉淀溶解平衡 Ksp AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)‎ ‎5,0×10-13 mol2·L-2‎ AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)‎ ‎8.3×10-17 mol2·L-2‎ FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)‎ ‎6.3×10-18 mol2·L-2‎ ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)‎ ‎1.6×10-24 mol2·L-2‎ CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)‎ ‎1.3×10-36 mol2·L-2‎ ‎（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。‎ ‎（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ ) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）在‎25℃‎时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。‎ ‎（4）在‎25℃‎时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 。‎ A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体 【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体 ‎34.（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。‎ ‎（1）现有如下两个反应：‎ A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ‎ 判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）‎ ‎（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生‎3.36L标准状况下的气体。‎ ‎①负极是 （填“锌”或“铜”）；‎ ‎②正极的电极反应式为 ；‎ ‎③产生这些气体共需转移电子 mol。‎ 巴市一中2017-2018学年第一学期12月月考考试 高二化学B卷试题答案 一、选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D D C C D B【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C D A D C B D D C ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D D C D B A C B C C D D A【来源：全,品…中&高*考+网】‎ B A 二．填空题：（共40分）‎ ‎31．（10分,每空2分）‎ ‎ （1）b>a>c c>a>b （2） b>a>c （3） b>a＝c （4）b>a＝c 32． ‎（10分，每空2分）‎ ‎（1） NH4++2H2ONH3·H2O+H+ （2） ＜ （3） Cl- ， NH4+ （4）=‎ 33． ‎（10分，每空2分）‎ ‎（1）AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS （2）减少； 增大 ‎（3）CuS ZnS FeS （4）CD ‎ ‎34. （10分,每空2分）‎ ‎（1）不能, 能（2）①锌 ②2H+ +2e- =H2↑ ③0.3 ‎