2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一下学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年吉林省白城市通榆县第一中学高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1 ‎ 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分)‎ ‎1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。‎ U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是(　　)‎ A．U中的中子数为235 B．U和U是同一种核素 C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D. U和U是铀元素的两种同素异形体 ‎2．下列化学用语的书写，正确的是(　　)‎ ‎3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。‎ 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层 ‎ 电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的 ‎ ‎4倍。则A、B、C分别是(　　)‎ A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar ‎4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)‎ A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3‎ ‎5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )‎ A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x−n−24 D．x+n−24‎ ‎6‎ ‎．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④太阳能　⑤生物质能 ⑥风能　⑦氢 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎7．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是(其他条件相同)(　 ) ‎ A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 ‎8.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( 　)‎ A. 该反应是吸收能量的反应 B.1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出xkJ的能量 C.2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ的能量 D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B．充电电池放电时，电能转变为化学能 C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 ‎10．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎11．下列过程中，共价键被破坏的是( )‎ A．冰融化 B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水 D．碘升华 ‎12．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 ‎ ‎13．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　)‎ A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B．离子半径：Yb－＞Z(b＋1)－＞Xa＋‎ C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎14．由质量均为100 g的铁片、铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12 g，则下列说法正确的是(　　)‎ A．铁片溶解了12 g B．导线中通过了0.2 mol电子 C．铜片上析出了6 g Cu D．铜片溶解了6.4 g ‎15．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是( )‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10−12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎−1‎ ‎−2‎ ‎+5、−3‎ ‎+1‎ A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．W的最高正价为+7‎ C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D．Z与X之间形成的化合物具有还原性 ‎16．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．X单质不可以与CO2反应 B．Y的氧化物是良好的半导体材料 C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定 ‎ D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 ‎17. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；‎ Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判断正确的是(　　)‎ A．X是正极，发生氧化反应 B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 C．供电时Y极附近的酸性减弱D．使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子 ‎18.如图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( 　)‎ A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 ‎19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：‎ CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　 　)‎ A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎20．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　　)‎ ‎①增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入CO A．①③⑤　　 B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎21．一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 ( )‎ 正反应速率 逆反应速率 A υA=2mol/(l.min)‎ υB=2mol/(l.min)‎ B υA=2mol/(l.min)‎ υC=2mol/(l.min)‎ C υA=1mol/(l.min)‎ υB=2mol/(l.min)‎ D υA=1mol/(l.min)‎ υC=1.5mol/(l.min)‎ ‎22．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)‎ B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶1‎ ‎23.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得的反应速率最快的是(　　)‎ A．v(D)＝0. 4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1‎ C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1‎ ‎24．加热A2B5气体按下式分解：‎ A2B5(g)A2B3(g)＋B2(g)　① A2B3(g)A2B＋B2(g)　②‎ 在容积为2 L的密闭容器中将4 mol A2B3加热至t ℃，达到平衡后，B2浓度为 ‎0.5 mol·L－1，A2B5浓度为0.7 mol·L－1，则t ℃时A2B3的平衡浓度是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.9 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1‎ 二、非选择题(共52分)‎ ‎25．(10分)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： ‎ ‎(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_______(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。‎ ‎(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/(L·min)。‎ ‎(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。‎ a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0‎ c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等 e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限度 ‎26.(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 装置 现象 二价金属A ‎ 不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________。‎ ‎(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___________。‎ ‎27. (12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________‎ ‎(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________。‎ ‎(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________。‎ Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)‎ ‎(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_________(用分子式表示)。‎ ‎(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎____________________________________________。(用离子符号表示)。‎ ‎28．(10分) (1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_____________ _。‎ ‎①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化　‎ ‎②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　‎ ‎③充电电池可以无限制地反复放电、充电　‎ ‎④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 ‎(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为 ‎________________________________________。‎ ‎(3)原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为 ‎____________________________________________________。‎ ‎(4) 如图为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图．b 电极是 极．请写出负极的电极反应方程式： ．‎ ‎29.(12分) I.某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B气体 ‎ 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。‎ ‎(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)，8 min时，v(正)________v(逆)。‎ II．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。达到平衡时，SO2的转化率是多少？(写出解题过程)‎