2018-2019学年山东省微山县第二中学高一上学期第三学段教学质量监测化学试题

2018-2019学年山东省微山县第二中学高一上学期第三学段教学质量监测化学试题

‎2018-2019学年山东省微山县第二中学高一上学期第三学段教学质量监测化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32‎ 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列说法中正确的是(　　)‎ A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 ‎2. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．液态氧、烧碱、碘酒 B． 空气、氮气、胆矾 C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、熟石灰 ‎3. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）‎ A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．悬浊液　　　 D．胶体 ‎4. 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）‎ A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 ‎ B.标况下22.4 L空气含有NA个单质分子 C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 ‎ D.标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子 ‎6. 金属钠在空气中燃烧，生成物是（ ）‎ ‎ A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 ‎7. 下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A.  稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2O ‎ B.  铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+  = Cu2+  + Ag ‎ C.   氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+  = Mg2+  + H2O D . 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+  = Ca2+ + H2 CO3  ‎ ‎8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）‎ A.  Na+  、Cu2+  、Cl- 、SO42-    B.  Na+  、Ca2+  、CO32- 、NO3-  ‎ C  Na+  、H+  、Cl- 、CO32-    D.   K+  、H+  、SO42- 、OH-   ‎ ‎9. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（   ） ‎ A . 钠燃烧时发出黄色的火焰  B.  钠燃烧时生成氧化钠 ‎ C.  钠有很强的还原性  D. 钠原子的最外层只有一个电子 ‎10.下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）‎ A．它们相差一个电子层 B．钠原子、钠离子均为同一元素 C．它们的化学性质相似 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色　‎ ‎11. 下列化学反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）‎ A. 氧化钙溶于水 B. 氢气还原氧化铜 ‎ ‎ C. 红磷在氧气中燃烧 D. 盐酸与氢氧化钠 ‎12. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）‎ A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．NaHCO3 D．Na2CO3‎ ‎13.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）‎ A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂 ‎14.在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（ ）‎ A.K2MnO4 B.MnO2 C. KMnO4 D. O2‎ ‎15.下列化学变化中，物质发生氧化反应的是（ ） ‎ A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4‎ ‎16. 下列离子中，氧化能力最强的是( )‎ ‎ A．Fe3+ B．Cu2+ C．H+ D．Fe2+ ‎ ‎17.下列变化需加入还原剂的是 ( )‎ ‎ A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO2‎ ‎18. 根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．Br-、Fe2+、I-　　　 B．Br-、I-、Fe2+　　　 　　C．I-、Fe2+、Br-　　　　 　D．Fe2+、I-、Br-‎ ‎19.下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ B．2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎ D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑‎ ‎20.下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．钠与水的反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-‎ ‎ B．NaHCO3与盐酸的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O ‎ C．Na2O2与水的反应： 2O22-＋2H2O=4OH-＋O2↑‎ ‎ D．NaHCO3与氢氧化钠的反应： HCO3-＋OH-=CO32-＋H2Ｏ ‎21.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 >I– >H2O2> Fe2＋>Cl–，下列反应不可能发生的是( )‎ A．H2O2+ H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O B．2I– +2Fe3＋= I2+2Fe2＋‎ C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O= 2Fe2＋+SO42– +4H＋ D．SO2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI 22. 下列物质属于电解质的一组是（ ）‎ A. CO2、NH3、HCl B. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2‎ ‎23.下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Fe3+、NH4+、OH-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SO42-‎ ‎ C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-‎ ‎24. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 ‎25.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）‎ ‎①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ‎⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙 A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部 ‎26.下列描述的一定是金属元素的是（ ）‎ ‎ A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质 C.原子的最外层电子只有1个的元素 D.原子核内有11个质子的元素 ‎27. 5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，生成氢气的体积（标准状况下）是（ ）‎ ‎ A.6.72L B.3.36L C.1.12L D.2.24L ‎28.下列事实与胶体的性质无关的是（ ）‎ A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 ‎ B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎29.只能表示一个化学反应的离子方程式为 （ ）‎ ‎①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O ‎②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓‎ ‎③Ag++Cl-=AgCl↓‎ ‎④Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-‎ A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ ‎ ‎30. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ‎ ‎①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和KAl(SO4)2溶液 ‎③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④NaHCO3投入Ca(OH)2溶液 ‎ A．①④ B．②③④ C． ①③ D．②③‎ 第Ⅱ卷（共40分）‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎31.（每空2分，共20分）‎ ‎（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；‎ ‎（2） 氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O + O2 ↑ ，若反应过程中生成1mol O2分子，则转移电子数为 mol。‎ ‎（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，‎ ‎_____元素化合价降低； 做还原剂，_______发生还原反应。‎ ‎（4）钠在空气中燃烧的化学方程式： ，1mol那完全燃烧转移电子的个数为 。‎ ‎32. （每空2分，共20分）‎ Ⅰ. 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。‎ 今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ‎ ‎⑥石灰水 ⑦乙醇 ‎ 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ 写出⑥与足量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： 。‎ Ⅱ.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）若用18.4mol/L的浓硫酸进行配制，所需该浓硫酸的体积为 mL。‎ ‎18－19学年度上学期高一年级第三学段 ‎ 化学试卷答案 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ ‎1—5 B、A、D、B、D 6-10 B、C、A、B、C ‎11-15 C、D、C、D、A 16-20 A、B、C、A、D ‎21-25 A、D、B、A、C 26-30 D、A、D、B、C 第Ⅱ卷（共40分）‎ ‎31. （每空2分，共20分）‎ ‎（1）1.5mol； 49‎ ‎ （2）4‎ ‎ （3）碘（或I）； 氧化； 铁（或Fe）； KI ； FeCl3‎ ‎ （4）Na+O2=△=Na2O2 NA ‎32. （每空2分，共20分）‎ Ⅰ.①②⑥；②④⑤；⑦‎ Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-‎ Ⅱ.（1）AC（2分）；500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 ‎（2）BCD ‎ ‎（3）2.0g； 小于 ‎（4）13.6‎ ‎ ‎