2020学年高一化学下学期第二次学段考试试题 文 新人教版

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‎2019学年高一化学下学期第二次学段考试试题 文 ‎ (本试卷共2页，大题2个，小题24个，答案要求写在答题卡上)。‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：共20题每题3.5分，共70分 ‎1．能源可以分为一次能源和二次能源。下列叙述正确的是(　　)‎ A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电力是一次能源 D．水力是一次能源 ‎2．据报道，放射性的对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是(　　)‎ A.72‎ B.53‎ C.19‎ D.125‎ ‎3．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)‎ ‎①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数 A.①③‎ B.②③‎ C.①②③‎ D.②③④‎ ‎4．某粒子用Rn+表示,下列关于该粒子的叙述中正确的是(　　)‎ A.质子数=A-n B.中子数=A-Z C.电子数=Z+n D.质子数=Z+A ‎5．下列叙述错误的是(　　)‎ A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.5Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 ‎6．列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是(　　)‎ A.NaCl B.MgF2‎ C.CaF2‎ D.K2O ‎7．提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是(　　)‎ A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.阿伏加德罗 ‎8．下列说法正确的是(　　) ‎ A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 - 5 -‎ C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D．对于右图所示的过程，是吸收能量的过程 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A.O2-的结构示意图为 B.某微粒核外电子层排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子 C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数 D.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子 ‎10．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是(　　)‎ A.S B.C C.Si D.Cl ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 ‎12．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 ‎13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(　　)‎ A.微粒半径大小：S>Na+>O2-‎ B.还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-‎ C.热稳定性：HF>H2O>NH3‎ D.碱性：KOH＞NaOH>LiOH ‎14．下列说法正确的是(　　)‎ A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4‎ C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 - 5 -‎ ‎15．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(　　)‎ A.碱金属单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C.碱金属单质的密度逐渐增大 D.卤素单质的密度逐渐减小 ‎16．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)‎ A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4‎ B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ C.非金属性：F＞O＞S D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl ‎17．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)‎ A.Na+﹤Mg2+Cl->Na+>Al3+‎ C.Na

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