2020版高中化学 第3章 自然界中的元素

2020版高中化学 第3章 自然界中的元素

‎3.4.1‎‎ 镁与海水提镁 ‎1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(D)‎ A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 ‎2.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为(C)‎ A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物 ‎3.下列关于镁的叙述中，不正确的是(B)‎ A.镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C.镁能跟盐酸反应放出H2‎ D.镁常用做还原剂和脱氧剂 ‎4.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是(C)‎ ‎①空气 ②CO2 ③Ar ④H2⑤N2‎ A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤‎ ‎5.海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行:‎ ‎①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。‎ 下列关于提取镁的说法正确的是(A)‎ A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤①②的目的是从海水中提取氯化镁 C.以上提取镁的过程中不涉及氧化还原反应 D.第④步电解时不会产生氯气 ‎6.等物质的量的下列物质分别与100 mL 2 mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液中溶质的物质的量浓度的大小关系是(B)‎ ‎①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁 5‎ A.①>②>③>④‎ B.①>②=④>③‎ C.①>④>③=②‎ D.④>①>②=③‎ ‎7.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是(C)‎ A.Mg2+、、OH-、K+‎ B.Cu2+、、Cl-、H+‎ C.H+、Na+、Cl-、‎ D.K+、OH-、Cl-、‎ ‎8.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别为 ‎2Mg+O22MgO ‎3Mg+N2Mg3N2‎ ‎2Mg+CO22MgO+C 把等质量的金属镁分别放在:①足量纯氧中；②足量二氧化碳气体中；③足量空气中。完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W‎1 g、W‎2 g和W‎3 g。以下三者的关系正确的是(D)‎ A.W1>W2>W3 B.W3＝W1>W2‎ C.W3>W2>W1 D.W2>W1>W3‎ 解析:由于镁在纯氧中燃烧只生成MgO，而镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和C，所以W2>W1。而镁在空气中燃烧，除生成MgO外，还有少量Mg3N2，设1 mol 镁与O2完全反应生成1 mol MgO，其固体质量为‎40 g；1 mol Mg与氮气完全反应，生成 mol Mg3N2，固体质量约为‎33.3 g，故在空气中生成的固体质量应在‎33.3 g到‎40 g之间，所以有W1>W3。综合上述分析，得关系式为W2>W1>W3。‎ ‎9.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(B)‎ 5‎ A.加入石灰浆后发生的反应为非氧化还原反应 B.若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶 D.在整个制备过程中，未发生置换反应 ‎10.可以利用海水制备金属镁，其流程如下所示:‎ ‎(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是其主要成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2提供沉淀Mg2+所需的碱，贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O====Ca(OH)2。‎ ‎(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤:加入过量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。‎ 溶解时:搅拌，加速溶解。‎ 过滤时:引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒。‎ 蒸发时:搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。‎ ‎11.取一段‎5 cm长的镁条，用砂纸擦亮，然后用坩埚钳夹住在酒精灯上点燃后，伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:‎ ‎(1)用砂纸擦亮镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜(MgO)。‎ 5‎ ‎(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂是Mg，镁体现了还原(填“氧化”或“还原”)性。‎ ‎(3)在上述反应中，转移0.2 mol电子时，消耗标准状况下的CO2的体积是‎1.12 L。‎ ‎12.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)写出用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑,H2O+CaOCa(OH)2。‎ ‎(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:‎ ‎2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式:‎ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。‎ ‎(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在海边。‎ ‎(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++====CaCO3↓、Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓。‎ ‎(7)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是ac(填字母)。‎ a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)‎2 ‎ c.BaCl2‎ ‎(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、,加入试剂的合理顺序为bc(填字母)。‎ a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3‎ c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3‎ 解析:(7)除去杂质的同时不能引入新杂质,故该钡试剂应该是BaCl2或Ba(OH)2,引入的OH-‎ 5‎ 可以在后续操作中除去。‎ ‎(8)Na2CO3试剂必须在加入钡试剂之后,以除去过量的Ba2+和粗盐中的Ca2+,NaOH的位置无要求。‎ 5‎