2019-2020学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年宁夏银川一中高一上学期期末考试化学试卷

银川一中2019/2020学年度(上)高一期末考试 化 学 试 卷 ‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-8 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、单项选择题(每小题2分，共50分）‎ ‎1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是 A．复分解反应 B．蒸发结晶 ‎ C．离子反应 D．氧化还原反应 ‎2．下列说法正确是 ‎①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；‎ ‎②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；‎ ‎③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；‎ ‎④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；‎ ‎⑤SiO2可用于制太阳能电池。‎ A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤‎ ‎3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是 A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片 C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂 ‎4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ‎①是溶液 ②是胶体 ③ 能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ‎ ‎⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥‎ ‎5．下表中对于相关物质的分类全部正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A．‎ 液氧 漂白粉 Al2O3‎ CO B．‎ 生理盐水 氢氧化铁胶体 Na2O2‎ 乙醇 C．‎ 碱石灰 盐酸 K2O Cl2‎ D．‎ 胆矾 水玻璃 CaO SO2‎ a b 澄清石灰水 NaOH溶液 苯 FeSO4溶液 ‎6．下列实验装置及操作均正确的是 A．图I中A(外管）盛放碳酸氢钠，B（内管）盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B．图II中坩埚可用于从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置 ‎7．为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为 ‎ A．③④①② B．④③②① ‎ C．④③①② D．③④②①‎ ‎8．古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：‎ ‎4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S的作用是 A．是氧化剂                  B．是还原剂      ‎ C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂也不是还原剂 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．‎62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA B．7.8gNa2S和‎7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA C．标准状况下，22.4 LSO3中含有3NA个氧原子 D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA ‎10．下列体系中，离子能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－‎ B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－‎ C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-‎ D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－‎ ‎11．下列反应的离子方程式正确的是 ‎△‎ A．钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑‎ B．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气：NH4+＋OH- ＝ NH3↑＋H2O C．氯气通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D．食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O ‎12．下列说法正确的是 A．实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉 B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C．可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2‎ D．Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中 ‎13．‎2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是 A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物 B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高 C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜 Cl2‎ 点燃 NaOH溶液 O2‎ 点燃 H2O 高温 ‎ SiO2‎ 高温 H2O NaOH溶液 ‎14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Fe 　　　FeCl2　　　　　　　　　　Fe(OH)2‎ B．S SO3‎ H2SO4‎ C．CaCO3 CaO CaSiO3‎ D．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3‎ ‎15．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是 ‎ A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．紫色石蕊试液 D．FeCl2溶液 ‎16．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余O2的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积比为 A． 8:1 B．7:‎3 C．7:1 D．4:1‎ ‎17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO ‎18．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是 A. a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B. a是NO，b是H2O C. a 是NH3，b是盐酸溶液 D. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 ‎19．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 新制氯水 淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 MnO2‎ 产生黄绿色气体 ‎20．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸 中，金属完全溶解后，再逐滴加入2 mol·L-1的NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图 所示。则盐酸的浓度是 A．2.5mol L-1 B．3mol L-1 ‎ C．3.5mol L-1 D．4mol L-1‎ ‎21．下列离子的检验方法正确的是 A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-‎ B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-‎ C. 某溶液 生成无色气体,说明原溶液中有CO32-‎ D. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+‎ ‎ 22．下列实验现象描述正确的是 A.将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟 C.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色 ‎23．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C ‎ 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 ‎24．固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是 A．该混合物一定含有CuO、SiO2 B．该混合物可能含有Na2O和Fe2O3‎ C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O3‎ ‎25．将‎200g质量分数为7.3%的盐酸，加入‎14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为 A．‎8g B．‎15.5g C．‎23.4g D．无法计算 二、 填空题（10分）‎ ‎26．除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入 （填化学式）溶液。‎ ‎27．中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。‎ ‎28．________是制造光导纤维重要原料。‎ ‎29．漂白粉或漂粉精的有效成分是 _（填化学式）。‎ ‎30．NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为 ，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为 mol。‎ 31． 蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的 性。‎ 三、无机推断题（每空2分，共12分）‎ 下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。‎ （1） 的化学式为　　　　　　。‎ ‎（2）与反应的化学方程式为　　　　　。‎ ‎（3）与氯气反应的离子方程式为　　　　　。‎ ‎（4）与氨水反应的化学方程式为　　　　　　　。‎ ‎（5）与反应的离子方程式为　　　　　　　　。‎ ‎（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案： 。‎ 四、（共20分）按要求完成下列实验 实验一： (10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎(1)装置F中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎(2)装置B中仪器的名称是 ；装置E 的作用是 ．‎ ‎(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。‎ 写出反应的化学方程式 ．‎ ‎(4)装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 (用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g．‎ 实验二：（10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。‎ ‎(1)上述反应的化学方程式为 ；‎ ‎(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。‎ ‎ ‎ 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：‎ ‎ 接 ， 接 ， 接 。 ‎ ‎(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中所加试剂是 。‎ ‎(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 ；装置④中带活塞的仪器名称为 。‎ 五、（8分）计算题（请写出相关方程式及计算过程）‎ 把‎10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成‎6.72 L氢气。试计算：‎ ‎(1)该合金中铝的质量分数是多少？‎ ‎(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是多少。‎ ‎(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是多少？‎ 高一期末化学试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C B C D D C D B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A D C C B D C C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B B A C 二、填空题 1. NaOH ‎ 2. Al2O3·2SiO2·2H2O ‎ 3. SiO2（或二氧化硅）‎ 4. ‎ Ca(ClO)2‎ 5. 红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 ‎ 6. 脱水性、氧化性 三、无机推断题 ‎（1）SO2‎ ‎(2)2Al+Fe2O3 === Al2O3 +2Fe ‎（3）2Fe2++ Cl2 ===2Fe3++ 2Cl-‎ (4) Al2(SO4)3 + 6NH3▪H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4‎ (5) Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O ‎(6)取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；‎ 四、实验题：‎ 实验一：（除第（2）每空一分，其余空每空2分，共10分）‎ （1） MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O(无条件、“浓”字等扣一分)‎ （2） 干燥管（1分） 除去氯气中的氯化氢（1分）‎ （3） ‎3Cl2 + 8NH3 === N2 + 6NH4Cl （4） b/‎‎2a （5） ‎127‎ 实验二( 10分)‎ ‎（1）2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2↑+ 2SO2↑；----2分 ‎ ‎（2）gc（或d）d（或c）abf（2分）；----2分（有错不给分）‎ ‎（3）除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰； ----2分 ‎ ‎ 品红溶液 ----1分 （4） 澄清石灰水----2分； 分液漏斗 ----1分 五、计算题（8分）‎ ‎(1)52．9%　（3分）‎ ‎(2)1:1　 （2分）‎ ‎(3)11．‎2 L （3分）‎ 解析：(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为n(Al)，则：‎ ‎2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2?‎ ‎2 mol　　　　　　　　　　　3×22．‎‎4 L n(Al)　　　　　　　　　　　6．‎‎72 L 解得：n(Al)＝0．2 mol，‎ m(Al)＝0．2 mol×‎27 g·mol－1＝5．‎4 g，‎ 铝的质量分数为×100%˜52．9%。‎ ‎(2)m(Mg)＝10．‎2 g－5．‎4 g＝4．‎8 g，‎ n(Mg)＝＝0．2 mol，‎ 则n(Al):n(Mg)＝1:1。‎ ‎(3)设由铝生成的氢气为V1(H2)，由镁生成的氢气为V2(H2)，由铝和镁与盐酸的反应可知：‎ ‎2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2?‎ ‎2 mol　　　　　　　 3×22．‎‎4 L ‎0．2 mol　　　　　　 V1(H2)‎ 解得：V1(H2)＝6．‎72 L，‎ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2?‎ ‎1 mol　　　　　　　 22．‎‎4 L ‎0．2 mol　　　　　　V2(H2)‎ 解得：V2(H2)＝4．‎48 L，‎ V总(H2)＝V1(H2)＋V2(H2)＝6．‎72 L＋4．‎48 L＝11．‎2 L。‎