中考一轮化学复习学汇总

中考一轮化学复习学汇总

中考一轮化学复习学教案（1）‎ 复习内容：物质的性质与变化、分类、空气的组成和实验基本操作 复习目标：1、认识物质的性质与变化、分类，知道空气的组成成分。‎ ‎2、认识常见的实验仪器，掌握实验操作的基本技能。 ‎ 复习重点：从多种不同角的角度对物质进行分类；空气中氧气体积分数的测定方法。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.化学变化的本质特征是 ；微粒角度看化学反应的实质是 。化学变化中常常伴随着一些现象，如 、 、 、 、生成沉淀等。‎ ‎2.干燥空气的成分（按照 计算）：‎ 物质名称 其他气体和杂质 体积分数 ‎3.物质的分类（填化学式）‎ 二、典型例题 例1：分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )‎ A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水 C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油 例2：右图是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空．‎ ‎⑴用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是　 （填名称）；‎ ‎⑵量筒的用途是用来量度　 　；‎ ‎⑶用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有　 　性；‎ ‎⑷取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免　 。‎ 例3：某化学兴趣小组在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。 ‎ ‎⑴在实验一中，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是 ，‎ 红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是 ，该气体_______（填“支持”或“‎ 不支持”）燃烧。红磷燃烧的化学方程式为： 。‎ ‎⑵关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色； ③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL； ④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（　　）‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 三、效果检测 ‎1.下列物质属于混合物的是 （ ）‎ A．水银 B．生铁 C．干冰 D．液氮 ‎2.下列实验操作正确的是 （ ） ‎ A B C D ‎3.物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 ‎4.下列过程仅包含物理变化的是 （ ）‎ A．光合作用 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 ‎5.下列关于空气的说法中，不正确的是（ ）‎ A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用 ‎6.下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）‎ A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂 C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头 D．硫酸呈酸性，可用于去除水垢 ‎7.分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）‎ A. 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰” B. 复合肥： 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾 C. 单质：金刚石、液氧和铜粉 D. 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 ‎8.现有：①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。可用于金属表面除锈的是 ； 可作补钙剂的是 ； 可作电池电极的是 ；可用于配制生理盐水的是 ； 可作气体肥料的是 ；可用于改良酸性土壤的是 。‎ ‎11.某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。‎ ‎⑴如右图装置和药品进行实验，红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 。⑵甲同学：用木炭替代红磷完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 ，经过思考该同学向集气瓶内加入一定量的 ，再重新实验，得到了氧气约占空气体积1/5的结论。‎ ‎⑶乙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量。结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶内空气体积的1/5。你认为造成此现象的原因可能是 。‎ A．装置有点漏气 B．没有冷却到室温就打开止水夹 C．镁条的量不足 D．镁条与空气中的其他气体发生了反应 中考一轮化学复习学教案（2）‎ 复习内容：氧气、二氧化碳、氢气的制取和用途 复习目标：1、掌握运用简单装置和方法制取氧气、二氧化碳、氢气。‎ ‎2、掌握氧气、二氧化碳、氢气的用途。 ‎ 复习重点：依据反应原理选择合适的制气装置；依据气体性质选择合适的集气装置。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.⑴工业获得氧气的方法是 法，利用氮气和氧气的 不同。‎ ‎⑵氧气的实验室制法：‎ ‎①反应原理： 、 、 。‎ ‎②收集方法：可用 法收集，依据是 ；也可用 收集，依据是 。若要收集纯净的氧气，易采用 集气法。‎ ‎③检验：将 ，说明收集的气体是氧气。‎ ‎④验满：向上排空气法收集时，将 ，说明氧气已经收集满。‎ ‎2.⑴二氧化碳的工业制法（化学方程式） 。‎ ‎⑵二氧化碳的实验室制法：‎ ‎①反应原理： ，反应的基本类型是 ；‎ ‎②收集方法： ，依据是 ；‎ ‎③验满： ，证明已收集满；‎ ‎④检验： ，证明为二氧化碳气体。‎ ‎3.氢气的实验室制法：①反应原理： ；‎ 发生装置——反应物 和反应条件；‎ 收集装置——气体的 、 等。‎ ‎{‎ ‎②收集方法：可用 法收集，或用 收集。‎ ‎4.气体的制备小结：‎ 气体制取和收集装置的选择依据 二、典型例题 例：请结合下图回答问题： ‎ ‎⑴标号①②的仪器名称：① ，② 。‎ ‎⑵实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。‎ ‎⑶实验室常温下制O2：应选择的发生装置为 （填序号）。‎ ‎⑷从A～F装置中选择：实验室制取H2的组合装置为 （填序号）。‎ ‎⑸选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。‎ ‎① 为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 ；‎ ‎ 用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 ；‎ ‎② 写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 。‎ 三、效果检测 ‎1.下列能供给呼吸的气体是 （ ）‎ ‎　 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．氦气 ‎2.关于实验室制取气体的说法错误的是 （ ）‎ A．装置 1 可用于制二氧化碳 B．装置 2 可用于制氧气 C．装置 3 可用于收集二氧化碳 D．装置 4 可用于收集氢气 ‎3.关于实验室制取氢气的说法错误的是 ( )‎ A．发生装置可与实验室制取二氧化碳装置相同 B．可用向下排空气法收集 C．先检查气密性, 后加药品 D．先加酸, 后加锌粒 ‎4.实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ） ‎ A.加热前将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 ‎ B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热 ‎ C.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 ‎ D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管 ‎5.下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是 （　 　）‎ A．收集CO2气体-- ⑥⑦⑧ B．检验一瓶气体是否为O2 -- ⑦⑧⑨‎ C．用H2O2溶液和MnO2制O2 -- ①② D．用大理石稀盐酸制CO2 -- ③④⑤‎ ‎6.根据下列装置图，回答问题：‎ ‎⑴用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 ，若用D装置收集氧气，当观察到 时，便可开始收集。‎ ‎⑵实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的原理是 。 图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点： 。‎ ‎⑶用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是 ；如图F向装满CO2 的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。‎ 中考一轮化学复习学教案（3）‎ 复习内容：水的组成、区分、净化、根据化学式计算 复习目标：认识水的组成、区分。掌握水的净化基本方法，熟悉净化装置及其作用、原理。熟练运用化学式进行计算（相对分子质量、元素质量比和元素质量分数）。 ‎ 复习重点：水的净化原理、装置。根据化学式的相关计算。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.水的电解实验。下图所示是一种电解水的装置：‎ 电极出现气泡，点燃该气体，火焰呈蓝色，说明 。‎ 电极出现气泡，用带火星的木条检验，说明 。‎ ‎⑴完成图中的填空。‎ ‎⑵在进行该实验时，往往在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，其目的是 。‎ ‎⑶电解水实验中，正、负极所得到的气体体积比大约是 ；电解水反应的反应方程式是 。该反应属于 反应。‎ ‎⑷纯净的氢气在空气中燃烧，产生 色的火焰，此反应的化学方程式是 。该反应属于 （填反应类型）反应。‎ ‎⑸上述两个反应都能说明：水由 组成。‎ ‎2.关于水的净化: 过滤实验中，用到的玻璃仪器有 ，玻璃棒的作用是 蒸发实验中，用到的玻璃仪器有 ，玻璃棒的作用是 ；净水时，加入明矾的作用： 　 ；活性炭的作用是：　　 　；漂白粉或氯气的作用是 。‎ ‎3、区分硬水和软水: 滴加 ，观察 的多少；生活中，通过 将硬水软化。‎ 二、典型例题 例1.PX是一种重要的化工原料，化学名称为对二甲苯，其分子结构模型如图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A.“PX”是一种有机物 B.“PX”的化学式为C8H10 ‎ C.“PX”中C、H元素的质量比为4:5‎ D.“PX”中碳元素的质量分数约为90.6%‎ 例2.按照以下反应类型，写出化学方程式表达式：‎ 有水生成的化合反应 ；有水参加的化合反应 ；‎ 有水生成的分解反应 ；有水参加的分解反应 。‎ 例3.右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：‎ ‎⑴葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。‎ ‎⑵口服液中锌的质量分数为 %（1g=1000mg）。‎ ‎⑶试写出口服液中葡萄糖酸锌质量分数的计算过程 ‎⑷若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。‎ 三、效果检测 ‎1. 下列关于水的说法中正确的是 （ ）‎ A．地球上水资源丰富，可随意使用 B．活性炭能将硬水软化 C． 明矾可促使水中悬浮杂质的沉降 D．水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成 ‎2.山梨酸（C6H8O2）是国际粮农、卫生组织推荐的高效安全防腐保鲜剂。下列有关山梨酸的描述不正确的是 （ ）‎ A．属于有机物 B．由三种元素组成 C．碳、氢元素的质量比是3：4 D．1个山梨酸分子含有16个原子 ‎3．葡萄糖(化学式是C6H12O6)能为人体组织提供营养。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．葡萄糖的相对分子质量为l80g B．葡萄糖属于有机化合物 C．葡萄糖中含有6个氧原子 D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6:12:6 ‎ ‎4.下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是 （ ）‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸 加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维 点燃，闻燃烧产生的气味 ‎5．硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种 （ ）‎ A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐 ‎6．高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是 A．+1 B．+4 C．+6 D．+7‎ ‎7．微量元素在人体内有着重要的作用，下列说法错误的是 A．缺碘——甲状腺肿大 B．缺Zn——发育迟缓、智力低下 C．缺Ca——动脉硬化、白内障 D．缺Fe——贫血 ‎8.下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴水库中的水属于 （填“纯净物”或“混合物” ）。⑵①A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为 。用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X，X的化学式为 。③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5。为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用 来进行检测。‎ ‎⑶自来水中通常都含有Cl—，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 检验，若出现 现象，说明水中含有Cl—。水中的Ca2+、Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 。⑷把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 。‎ 中考一轮化学复习学教案（4）‎ 复习内容：溶液的概念、性质、组成、溶解现象、乳化、溶液的状态、溶解性（度）、结晶。‎ 复习目标：了解分散系的区别、乳化现象、饱和（不饱和）溶液、溶解度、结晶；认识溶解现象、溶液的组成。掌握溶液的概念、特征、影响溶解性的因素（曲线）。 ‎ 复习重点：从“质”和“量”两个方面研究溶液组成、溶解度曲线的运用、溶液配制的实验。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.碘酒、医用酒精、石灰水、生理盐水、盐酸的溶质化学式分别 、 、 、 、 ； ‎ ‎2.有些物质溶于水使溶液温度升高，如 、 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。有些物质的水溶液能导电是因为 ，在电解水的实验少量稀硫酸溶液目的是____________ 。4.少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点 ，凝固点 。用肥皂洗去油污是利用肥皂的 现象。‎ ‎3.影响固体物质溶解性的内在因素： 、 。外因是 ，气体的外因还有 。大部分物质的溶解度受温度增大而增大如 ，少数物质的溶解度受温度增大而不变如 ，极少数物质溶解度随温度升高而减小如 。气体的溶解度随着 的增大而增大，随着 的降低而增大。‎ ‎4.提纯含少量NaCl的KNO3应采用 结晶，提纯含少量KNO3的NaCl应采用 结晶。‎ 二、典型例题 例1.影响固体物质溶解度的因素是（ ）。影响固体溶解速率的因素是（ ）。‎ A接触面积 B溶质性质 C溶剂多少 D溶剂性质 E溶质多少 F搅拌 G温度 例2.配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )‎ A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 例3.图2是硝酸钾的溶解度曲线．某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）‎ A.保持温度不变，若在④中再加入15gKNO3固体，所得溶液仍不饱和 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．②③④⑤均为饱和溶液 D．④→⑤可析出48.4gKNO3晶体 例4. 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 （ ）‎ A. 50℃时， A、B、C的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C B. 50℃时， 把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 ‎ C. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 D. 50℃时，将B溶液降温到20℃，不一定有晶体析出 E. 50℃时，A、B、C三种饱和溶液降温至20℃时，溶液溶质质量分数的关系是B＞A=C F.t2℃时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质A多 三、效果检测 ‎1.下列家庭常用的调味品中,与水充分混合后不能形成溶液的是 （ ）‎ A.食用油 B.食盐 C.味精 D.蔗糖 ‎2.能证明某硝酸钾溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是 （ ）‎ A．取少量该溶液，升温后无硝酸钾晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃是，有硝酸钾晶体析出 C．温度不变时，向该溶液中加入少量的水，溶质的质量分数变小 D 温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不再溶解 ‎3．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ）‎ A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%‎ ‎4.要是图中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 （　　）‎ ‎⑴氢氧化钠和水 ⑵大理石和稀盐酸⑶氯化钠和水⑷锌和稀硫酸 A．⑴⑶⑷ B．⑴⑵⑶ C．⑴⑵⑷ D．⑵⑶⑷‎ ‎5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ） ‎ A．用汽油除去衣服上的油污 B．用醋洗去水壶的水垢 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 ‎6．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．溶液都是由一种溶质和溶剂组成的 B．无论什么条件下，溶质都不会从溶液中分离出来 C．白磷保存在水中，是因为白磷在水中可形成溶液 D．通常不指明溶剂的溶液，水是溶剂 ‎ ‎7. 右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：‎ ‎⑴对A物质来说，a点的意义是 。‎ ‎⑵将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎⑶若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。‎ ‎8.用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。‎ ‎(1)图②、图③表示的操作步骤分别是____________、___________．‎ ‎(2)配制时需称量氯化钠___________g，量取水最好选择___________的量筒 ‎(填序号①10mL ②50mL ③100mL)．(水的密度为l g／cm3)‎ ‎(3)请你指出图中一处错误操作：________，并分析该操作可能造成的后果：_______________．‎ ‎(4)下列哪些不当操作会引起溶质质量分数偏小 （填序号）。 ‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③溶解食盐的烧杯中残留少量水 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎ 中考一轮化学复习学教案（5）‎ 复习内容：金属的性质和应用（含反应基本类型、金属活动性、固体废弃物污染）‎ 复习目标：1.掌握常见金属的物理、化学性质；2. 掌握金属活动顺序表及其应用，会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性；‎ 复习重点：1.金属的化学性质；2.金属活动性顺序的应用；‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.⑴金属+氧气→金属氧化物 Fe+ O2 Fe3O4 铁丝在 中剧烈燃烧， ，生成了 色固体。‎ Al+ O2 Al2O3 色的铝变成了 色。‎ Cu+ O2 CuO 色的铜变成了 色固体。‎ Mg+ O2 MgO 色的镁带在空气中燃烧，发出 ，生成了 色粉末。‎ ‎⑵金属+酸→‎ Fe+ HCl Fe+H2SO4 [铁在置换反应中显 价]‎ Mg+ HCl Mg+H2SO4 Zn+ HCl ‎ Zn+H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 ‎ 现象：金属表面有无色气泡产生。注意稀盐酸、稀硫酸为无色，亚铁盐溶液显 色。‎ ‎⑶Fe与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）‎ Fe+CuSO4= 铁丝表面覆盖了一层 色物质；溶液由 色变为 色。‎ ‎2.置换反应：单质+化合物→ + ‎ ‎3.实验室制取氢气 原理： ‎ ‎4.固体废弃物的处理方法： 、 和 。含可燃物较多的垃圾可以 。‎ 二、典型例题 例：自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法正确的是（ ）‎ A.铁、锌、铜都是银白色的 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.铁丝能在空气中剧烈燃烧 D.可将黄铜（铜锌合金）和金在空气中灼烧进行鉴别 例2：兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：‎ ‎【查阅资料】铁的活动性比铜强。‎ ‎【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：‎ 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R ‎【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。‎ 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ‎ ‎ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）‎ 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中 ‎ ‎ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种 。‎ ‎【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：‎ ‎⑴金属与氧气反应的难易和剧烈程度； ⑵金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；‎ ‎⑶金属与 是否反应。‎ 三、效果检测 ‎1. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）‎ ‎①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④‎ ‎2.下列关于金属的说法中，不正确的是（ ）‎ A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可制作医疗器械 ‎3.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）‎ A．延展性好 B．导电性好 C．导热性好 D．金属活动性比锌强 ‎4.我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。‎ ‎⑴CuSO4中硫元素的化合价为 ，其溶液颜色为 。‎ ‎⑵该反应的基本反应类型为 。‎ ‎⑶除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是（ ）‎ A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn ‎5.近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。‎ ‎⑴图中标识的物质，属于金属材料是 （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是 。‎ ‎⑵塑料矿泉水瓶应收入 筒中。‎ ‎⑶使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。‎ 例6.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。‎ ‎⑴铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别其真伪。‎ ‎⑵铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 (填序号)。‎ ‎①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、A1C13溶液 例7.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（ ）‎ A.固体a是铜 B.X 一定是Na2SO4‎ C.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3‎ D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g 中考一轮化学复习学教案（6）‎ 复习内容：铁的冶炼、合金、金属锈蚀等 复习目标：1.复习铁的冶炼原理、炼铁主要设备；2.知道生铁和钢等主要合金的性能及用途；‎ 复习重点：铁的冶炼、合金 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.CO还原Fe2O3化学方程式： ‎ 实验现象：⑴固体由 色变成了 色，⑵石灰水 。‎ 操作要点及解释：‎ ⑴一氧化碳要先通，再点燃酒精灯。防止 。 ‎ ‎⑵一氧化碳要后撤。让灼热的铁粉在一氧化碳中冷却，防止 。‎ ‎⑶尾气要妥善处理 或 ‎ ‎2.生铁的含碳量为 ；钢的含碳量为 。‎ ‎3.一般的来说，合金的熔点比各成分金属 （如保险丝——武德合金），硬度比各成分金属 （如钢——铁碳合金）。最早使用的合金是 ，应用最广泛的合金为 。‎ ‎4.铁丝生锈实质上就是铁与 和 等物质发生的复杂的化学反应，即发生了缓慢氧化。在有 、 等物质存在时，铁的锈蚀加速。铁锈的主要成分是 。‎ ‎5.防止钢铁生锈的方法有 。‎ 铝在空气中与氧气反应形成一层 的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步氧化。‎ 二、典型例题 例1：下列有关金属材料说法正确的是（ ）‎ A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）‎ 例2：炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（ ）‎ ‎①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ‎③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④‎ 例3：为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）‎ A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 例4：金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。‎ ‎⑴钛合金是重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。‎ ‎⑵铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ 过量空气、高温 焦炭、高温 赤铁矿、高温 焦炭 ‎ ‎ CO ‎ ‎ ‎ 写出②、③两步的化学方程式 、 。‎ ‎⑶矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。‎ 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。‎ ‎(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。‎ 三、效果检测 ‎1.⑴根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 ‎ ‎ (答两点)；‎ ‎⑵生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；‎ ‎⑶厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；‎ ‎ A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头 ‎⑷钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。‎ ‎2.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。‎ ‎⑴从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。‎ ‎⑵完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 称量黑色粉末质量/g m1‎ m2‎ ‎2‎ 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 ‎3‎ 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象 ‎4‎ 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象 ①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。‎ ‎②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。‎ ‎⑶甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。‎ 中考一轮化学复习学教案（7）‎ 复习内容：元素在自然界中的存在、元素与人体健康。‎ 复习目标：会书写常见元素符号，知道它的意义、与人体健康的关系、元素在自然界的分布。 ‎ 复习重点：掌握相关化学用语及其意义，能够通过信息加工进行计算或者获得知识 。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1．元素是同一类原子(具有相同的 )的总称。世间万物是由100多种元素组成的。元素分为 元素和 元素。‎ ‎2.元素符号的意义 元素符号 宏观意义：表示 ；或表示 .‎ 微观意义： .‎ 如H可以表示 ，还表示 ，但 （能或者不能）表示氢气；Fe可以表示 ， ，还可以表示铁这种 。当元素符号前面加上数字后，只表示微观意义，表示几个原子。如2H表示 ；3Fe表示 。‎ ‎3.元素的分布：地壳中含量最多的元素是 ；金属元素是 ；海水中含量最多的元素是 ；人体中含量最多的元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；太阳含量最多的元素是 ；组成物质种类最多的元素是 。其他：空气中含量最多的物质是 ；人体中含量最多的物质是 ； ‎ ‎4.元素与人体健康：人体需要的微量元素为 。缺 —骨质疏松（成人）佝偻病（儿童）；钙过多—白内障、动脉硬化；缺 —甲状腺疾病；缺 —发育停滞，智力低下，严重时会得 症；缺 —贫血症。‎ ‎5.单质：由由同种元素组成的 ；如： 等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。如： 。氧化物：只由 种元素组成的 ，其中一种是氧元素。如：CuO、CO2、MnO2。请问KMnO4是氧化物吗，为什么？ 。‎ 二、 典型例题 例1：下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是 ‎ 例2：‎配料表：氯化钠、碘酸钾（KIO3） ‎ 净含量：500g 碘含量（以I计）：30~60mg/Kg 碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘科有效预防甲状腺肿大的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16）‎ ‎⑴写出碘酸钾中阳离子的符号 ，‎ 碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为 。‎ ‎⑵下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 。（填字母序号） A蔗糖水 B米汤 C食盐水 ‎⑶高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。‎ ‎⑷根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号） A．15~30mg B．25~51mg C．60~120mg 例3:推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯 B．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质不一定含碳元素 C．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 D．含有碳元素的化合物是有机物，则CO2为有机物 三、效果检测 ‎1．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（ ） ‎ A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 ‎2.下列有关化学学科观念的说法错误的是（ ）‎ A.结构观:构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同 B.元素观:一切物质都是由元素组成的 ‎ C.微粒观:金刚石是由碳分子构成的 D.守恒观:化学反应前后，元素的种类不变 ‎3．火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A．硫化羰是氧化物 B．硫化羰的化学性质与二氧化碳的化学性质完全相同 C．硫化羰可用作灭火剂 D．硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的 ‎4．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）‎ A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 ‎5.核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题。‎ ‎⑴在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。‎ ‎⑵利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。‎ ‎⑶国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？‎ 中考一轮化学复习学教案（8）‎ 复习内容：构成物质的基本微粒 复习目标：1.认识物质的微粒性及微粒的基本性质 ‎ ‎2.能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化 ‎ ‎3.了解分子、原子、离子的区别及联系，了解原子的结构  ‎ 复习重点：能运用微粒的观点解释一些常见的的宏观现象及变化。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1．物质是由         、        、        等微粒构成的，这些微粒的基本特点：质量和体积都        ，微粒都在不停地           ，微粒之间都有         。‎ ‎2．根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是     ，不能再分的微粒是     ，由此说明原子是          最小微粒，       保持水的化学性质微粒。 ‎ ‎3．原子是由居于原子中心的     和核外      构成的。其中   带正电荷，    带负电荷。所带正电荷    (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由     和     两种微粒构成的，其中   不带电，每个质子带一个单位的    电荷。‎ ‎4. 元素的性质特别是化学性质与 关系密切。‎ 二、典型例题 例1：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，下列物质由离子构成的是（ ）‎ ‎ A.金刚石 B.铁 C.氯化钠晶体 D.水 例2：水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(　　)‎ A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 例3：下图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：‎ ‎⑴金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_________构成的。‎ ‎⑵原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ‎①当a= 时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其符号为 。‎ ‎⑶氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。‎ 三、效果检测 ‎1. 用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（　　）‎ A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 ‎2.下列说法正确的是（　　）‎ ‎　 A． 分子是化学变化中的最小粒子 　 B． 原子失去电子后变成阴离子 ‎　 C． 元素间最本质的区别是电子数不同　D． 分子、原子、离子都可以直接构成物质 ‎3.干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是（ ）‎ A． 水分子间的间隔 B． 水分子运动速率 C． 二氧化碳分子间间隔 D． 二氧化碳分子的质量 ‎4.自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）‎ A．水的化学性质 B．水分子之间的间隔 C．水的物理性质 D．水分子的运动速率 ‎5.下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）‎ A．原子、分子都是构成物质的微粒 B．原子、分子总是在不断地运动 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子间有一定的间隔 ‎6．将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A．质量增大 B．个数增多 C．间隔增大 D．体积增大 ‎7．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）‎ A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．吹胀气球——分子间的间隔变大 C．电解水生成H2和O2——分子分成原子，原子重新组成分子 D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同 ‎8.2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291 倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为（ ）‎ A．1l7 B．174 C．291 D．408‎ ‎9.钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是( )‎ A．属于非金属元素 B．原子序数为23‎ C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g ‎10.见著知微，见微知著”是化学思维方法。‎ ‎⑴从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 和 （填符号）。‎ ‎⑵从微观知宏观。‎ ‎ ‎ ① 微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子；‎ ‎②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 （填编号，下同），属于同一种元素的是 和 。‎ ‎③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：__________________________________________。‎ 中考一轮化学复习学教案（9）‎ 复习内容：元素、元素符号、离子、化合价、化学式 复习目标：从原子核组成上加以认识、了解元素和原子的区别；记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号表示的意义；知道元素在自然界（地壳、海洋和人体等）的分布，认识元素与人类健康关系密切；理解化学式的涵义.‎ 复习重点：了解元素符号和化学式的含义。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎（一）元素 ‎1.概念：具有相同的 ，即核内 的一类原子的总称。‎ ‎2.地壳中含量居前四位的元素是： 、 、 、 ；人体中含量最高的元素 ，海水中含量最高的元素 。‎ ‎3.元素符号表示的意义 ‎⑴宏观：每种元素符号表示 ，如N可表示 。‎ ‎⑵微观：表示这种元素的 ，如N还可以表示 。‎ ‎⑶若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示 ＿，如2N表示 ‎ ‎⑷如果元素符号能表示物质的化学式，则有三点意义：如Fe表示 、 、 ‎ ‎4.根据最外层电子的特点，元素可分为________、_________、__________。‎ ‎（二）化合价 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。‎ ‎1.化合价有 价和＿＿＿价。氧元素通常显＿＿＿价，氢元素通常显＿＿＿价；原子团在化合物里显一定的化合价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 ＿价，非金属显 价。‎ ‎2.化合价规律：在化合物里正、负化合价的代数和为 ＿‎ 二、典型例题 例1：下列各组内的微粒属于同种元素的是（ ）‎ A.B.C.D. ‎ 例2：地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高的顺序是（ ）‎ A、氧、硅、铝、铁 B、氧、硅、铁、铝 C、铝、铁、硅、氧 D、铁、铝、硅、氧 例3：下列微量元素中，对人体有害的是（ ）‎ A、铁 B、碘 C、硒 D、铅 例4：下列既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能代表一种单质的是（ ）‎ A、Na B、Cl C、H2 D、C60‎ 例5：关于化合价的说法正确的是（ ）‎ A.在Na2S中，钠原子显+1价，硫原子显－2价 B.在O2中，氧元素显－2价 C.非金属元素在化合物中一定显负价 D.一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价 例6：（1）用正确的化学用语填空 ‎ ①人体中最多的物质 ②硫在氧气中燃烧生成一种有毒气体 ‎ ‎ ③保持二氧化碳化学性质最小的粒子 ④构成氯化钠的粒子 ‎ ‎（2）根据图中回答问题 ‎ ‎①水中氢元素的化合价为 ；‎ ‎②图中由原子构成的物质是 ；‎ ‎③酒精是由 种元素组成的；‎ ‎④图中标号①所示物质的化学式为 。‎ 三、效果检测 ‎1．“锌强化营养盐”中的“锌”指的是（ ）‎ ‎ A．单质 B．分子 C．原子 D.元素 ‎ ‎2．碳元素和氧元素最本质的区别是（ ）‎ A、中子数不同 B、核电荷数不同 C、电子层数不同 D、相对原子质量不同 ‎3．水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是（ ）‎ A、H B、C C、O D、P ‎4．下列物质的化学式书写正确的是 （ ） ‎ A．氧化镁：Mg2O B．氢氧化钠：NaOH ‎ C．氢氧化钙：Ca(HO)2 D．硫酸钾：KSO4‎ ‎5．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是 ( )‎ ‎ A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 ‎ C.氯酸钾、KClO3、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 ‎6．“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A、金属元素显正价，非金属元素显负价 B、由于碳是+4价，所以一氧化碳里氧是－4价；二氧化碳里氧是－2价 C、O2中O的化合价为－2价 ‎ D、在PH3和PH4中，H的化合价都为+1价 ‎8．用适当的化学用语填空：‎ ‎①人体中含量最多的金属元素 ②2个氮分子 ③氦气 ‎ ‎④2SO42- 含义 ⑤氧化钙中钙元素显+2价 ‎ ‎9．指出下列符号周围数字“2”的含义：‎ ‎2N_______________________________ ，N2_______________________________ ‎ Ca2+_______________________________，‎ 中考一轮化学复习学教案（10）‎ 复习内容：有关化学式计算 复习目标：1、掌握化合价与化学式相结合的相关计算；‎ ‎2、理解相对分子质量的含义，掌握根据化学式的有关计算。‎ 复习重点：掌握根据化学式的有关计算。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.相对分子质量：化学式中各原子的 的总和；‎ ‎2.计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比是 的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量和之比；‎ ‎3.计算化合物中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= 。‎ ‎4.某元素质量=含该元素的化合物质量× 。‎ 二、典型例题 例1：佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一)，被称为“空气维生素”。O2一的相对分子质量是( )‎ ‎ A．16 B．32 C．32g D．33‎ 例2：N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。‎ ‎⑴N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；‎ ‎⑵N(NO2)3的相对分子质量是 ；‎ ‎⑶下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 （填字母）‎ ‎ A． N(NO2)3 B.N2O3 C．N2O5‎ 例3：人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：‎ ‎⑴“Vc”属于_________（填“无机”或“有机”）化合物；‎ ‎⑵“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是________________；‎ ‎⑶若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：‎ ‎①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C” 至少_______片；‎ ‎②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg） 时，每天至少应食用这种蔬菜___________g；‎ ‎⑷取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH_______7（选填“>”、“<”或“=”）。‎ 例4：笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为＋1 价，则笑气的化学式为（ ）‎ A．N2 B．N2O C．N2O3 D．N2 O5‎ 三、效果检测【复习后立即检测】‎ ‎1.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，如误以食盐用于煮菜，会发生中毒事件。NaNO2中氮元素化合价是（ ） ‎ A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋5‎ ‎2.某＋2价金属的氧化物的相对分子质量为40，则它的硫酸盐的相对分子质量为（ ）‎ A、120 B、122 C、136 D、138‎ ‎3.下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（ ）‎ A、NH4Cl B、(NH4)2SO4 C、NH4NO3 D、CO(NH2)2‎ ‎4.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）‎ A、3 B、1 C、2 D、4‎ ‎5.目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是（ ）‎ A．西达本胺是一种化合物 B．西达本肢由五种元素组成 C．一个西达本胺分子中含有48 个原子 D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1 ‎ ‎6.重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（ ）‎ A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物 C．C2H5OH的相对原子质量为46 D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2:5:1‎ ‎7.右图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（ ）‎ ‎ A．属于有机物 B．化学式为NH3‎ C．氮元素和氢元素的质量比为3 ：1‎ D．氢元素的质量分数= ×100%=5.9%‎ ‎8.A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7∶4，则符合A、B质量比为7∶12的化合物是（ ）‎ A、AB2 B、A2B3 C、AB D、A2B5‎ ‎9.某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21∶8。则该样品的组成不可能是（ ）‎ A、Fe3O4 B、Fe2O3和FeO C、Fe2O3 D、FeO、Fe2O3和Fe3O4‎ ‎10、⑴次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为：Ca(ClO)2。‎ ‎①Ca(ClO)2中各元素的质量比：Ca∶Cl∶O＝ ；‎ ‎②Ca(ClO)2中所含次氯酸根（ClO－）离子的质量分数＝ 。‎ ‎⑵硫酸铵的化学式为 。‎ ‎①(NH4)2SO4中各元素的质量比是：N∶H∶S∶O＝ ；‎ ‎②(NH4)2SO4中所含铵根(NH4＋)离子的质量分数＝ 。‎ ‎11、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染，而且烤焦肉类中还含强烈致癌物质3,4-苯并芘，其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量为 g。‎ 中考一轮化学复习学教案（11）‎ 复习内容：化学与能源、材料 复习目标：了解常见的能源、知道材料及其应用；运用观察、分析等方法解决图像类问题。‎ 复习重点：能源、材料等相关的实际问题 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.常规能源有 、 、 ，新能源有 、 、 等。‎ ‎2.煤的干馏——将煤隔绝空气加强热，煤分解成多种产物，煤的干馏是 　变化；石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油、沥青等物质，该变化是 　变化。‎ ‎3.使用化学电源将 能直接转化成 能；与由燃烧获得能量相比较，其优点是： （答一点即可）。电池是一种将 能转化为 能的装置。‎ ‎4.氢气是一种极其理想的新能源，它燃烧后只产生 ，对环境没有污染。实验室常用 和 反应来制取氢气，其化学方程式为 ________ 。‎ ‎5.材料一般分为三类： 、 、 。其中无机材料又包括 和 ；合成材料包括 、 、 。‎ 思考：玻璃 ；、有机玻璃 ；玻璃钢 。‎ ‎5.区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料的方法： 。‎ 二、典型例题 例1：2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。‎ ‎⑴可燃冰属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。⑵化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎⑶甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为___________________________。‎ ‎⑷常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是________。‎ A.H2和CO B. H2和C2H2 C. C2H2和C2H4 D.CO和C2H4‎ 例2：‎ C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。⑴图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_____________。⑵飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性_______、硬度比纯铝____________。‎ ‎⑶钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为____________________________________。‎ 例3：下列各图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 （ ）‎ A.①将不饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B.②向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C.③向NaOH溶液中加水 D.④分别向等质量的镁和MgO中加等浓度的稀盐酸至过量 三、效果检测 ‎1.将适量乙醇（C2H5OH）完全溶解于汽油中可作为汽油燃料，简称乙醇汽油。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．使用乙醇汽油可节省石油资源 B．静置后乙醇汽油会出现分层现象 C．一个乙醇分子由9个原子构成 D．乙醇中碳、氢元素的质量比为4:1‎ ‎2.下列常见生活物品中所含的主要材料属于有机合成材料的是（ ）‎ A．橡胶轮胎 B．铝制门窗 C．蚕丝围巾 D．玻璃水杯 ‎3.（☆，双选）将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50 g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点时的混合液能与Fe发生置换反应 ‎ B．b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应 C．加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7‎ D．稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%‎ ‎4.⑴空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的______极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎⑵为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃烧具有____________________的优点。‎ ‎⑶火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于________材料。用它做外壳是利用其哪些优良性能_________________________________________（答一条即可）。‎ ‎⑷①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_______不同进行分离；‎ ‎②我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎5.⑴天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ；‎ ‎⑵天然气属于 （填“可”或“不可”）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是 （填字母序号）； a．煤 b．石油 c．氢能 ‎⑶CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能，而CH4 — O2燃料电池则是将 能转化为 能的装置；‎ ‎⑷天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2，该反应化学方程式是 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH，反应中的分子数之比为 。‎ 中考一轮化学复习学教案（12）‎ 复习内容：溶液酸碱性、物质的鉴别。‎ 复习目标：1.了解常见溶液的酸碱性，知道pH值的测定方法。‎ ‎ 2.能够利用物质的性质进行常见物质的鉴定与区别。‎ 复习重点：pH的测定，物质的鉴别。 复习难点：物质的鉴别 复习过程： ‎ 一、考点扫描（先自测，后互评订正并熟记）‎ ‎1、溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈_____性，若溶液pH>7时，溶液呈_____性，pH<7时溶液呈_____性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越_______，pH越小，酸性越_________。‎ ‎2、测定溶液pH的方法为：应先将pH试纸放在_________上，用___________蘸取待测液沾在______________，然后把试纸显示的颜色与________________对照，就可以确定溶液的酸碱度。PH试纸通常显______色，测定时_______（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，用广泛pH试纸测得溶液的pH应为________数。精确测定溶液的pH可以用______________计。如果先用水将pH试纸润湿后测定石灰水的pH，则结果会偏_____，若测定稀盐酸的pH，结果会偏______。若测定食盐水的pH，结果会______。‎ ‎3、常见物质的鉴别方法：常用药品或操作方法：A：带火星的木条；B：稀盐酸；C：澄清石灰水；D：适量的肥皂水；E：灼烧闻气味；F：碘酒溶液；G：与熟石灰共热，再用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。在上面药品或操作方法中选择选项来完成下列物质的鉴别，并填写相关现象。‎ ‎⑴O2： ； 现象 ；‎ ‎⑵CO2： ；现象 ；‎ ‎⑶碳酸盐： ；现象 ；‎ ‎⑷铵盐： ；现象 ；‎ ‎⑸淀粉： ；现象 ；‎ ‎⑹羊毛与棉线： ；现象 ；‎ ‎⑺硬水与软水： ；现象 ；‎ 二、典型例题 例1.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：‎ ‎⑴肥皂水的pH 7 （填“>” “=” “<”）。测定溶液的pH最简便的方法是使用 。‎ ‎⑵小红选用的调味品可能是________________。‎ ‎⑶如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。‎ ‎⑷喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。‎ 例2．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）‎ A.氮气与氧气：通入澄清石灰水后观察是否出现浑浊 B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 三、效果检测（复习后立即检测）‎ ‎1.生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（　　）‎ 物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂 pH ‎2.5‎ ‎3.1‎ ‎8.5‎ ‎12.4‎ A．牙膏显碱性 B．胃酸过多的人少吃苹果 C．醋酸能使紫色石蕊试液变红 D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 ‎2．人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）‎ A．胃液0.9 ～1.5   B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45   D．尿液4.7～8.4‎ ‎3．下列叙述错误的是 （ ）‎ A.农作物一般适宜于中性或接近中性的土壤里生长 B. 测定人体内液体的pH时，可以了解人的健康情况 C. 苹果汁的pH一般在11～13之间 ‎ D. 当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 ‎4.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）‎ A．HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3‎ ‎5．下列鉴别方法可行的是（ ）‎ A．用燃着的木条鉴别CO2和N2‎ B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎6. 下列实验方案设计不合理的是（ ）‎ 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入氢氧化钠溶液 B 检验甲烷中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现象 C 区别棉线和羊毛线 分别灼烧，闻气味 D 除去食盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 ‎7．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是（ ）‎ A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）‎ B．液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）‎ C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）‎ D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）‎ ‎8.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。‎ ‎⑴碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有_________（填离子符号）。‎ ‎⑵将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填字母）。‎ A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠 中考一轮化学复习学教案（13）‎ 复习内容：常见的酸、复分解反应的条件。‎ 复习目标：掌握常见的酸及其化学性质与利用。知道并能够利用复分解反应的条件。‎ 复习重点：常见酸的化学性质。 复习难点：复分解反应的条件 复习过程：‎ 一、考点扫描（先自测，后互评订正并熟记）‎ ‎1.常见的酸：人的胃液中含有 ；汽车的蓄电池中有 ；食醋中含有3%—5%的 ；酸雨中含有极少量的硫酸和 。‎ ‎2.浓盐酸具有 性，在空气中形成白雾；因为浓硫酸具有吸水性，因而常用作 剂。浓硫酸还具有 性和强烈的 性。‎ ‎3.酸的通性:不同酸的溶液中都含有大量的 ，所以它们具有相同的化学性质。‎ ‎(1) 使紫色石蕊试液变 、使无色酚酞试液不变色。‎ ‎(2) 酸 + 活泼金属== 盐 + (3) 酸 + 金属氧化物==盐 + ‎ ‎(4) 酸 + 碱==盐 + （5）酸 + 盐==新盐 + ‎ ‎4.复分解反应的定义： ；‎ 发生复分解反应发生的条件是有 或 或 生成。‎ 二、典型例题 例1. 某学习小组对硫酸进行如下研究：‎ ‎⑴右图中仪器①的名称为 ，发生反应的化学方程式为 。该装置也可用于实验室制 气体（任写一种），化学方程式为 。‎ ‎⑵已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。常温下10%的稀硫酸的pH 2%的稀硫酸（填“>”、“<”或“=”）。若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字母） 。‎ A．加少量水B．加少量铁粉C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸 ‎⑶向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1）各10 mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：‎ 时间/h ‎1‎ ‎1.5‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎24‎ ‎48‎ ‎60‎ 吸水 质量/g 浓硫酸 ‎1.6‎ ‎2.2‎ ‎5.2‎ ‎10.3‎ ‎14.0‎ ‎20.9‎ ‎29.2‎ ‎32.1‎ 稀硫酸 ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎3.5‎ ‎5.9‎ ‎8.1‎ ‎12.9‎ ‎19.5‎ ‎21.0‎ ‎①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎②由表中实验数据可知：‎ a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。‎ A.浓、稀硫酸都有吸水性 B.只有浓硫酸有吸水性 C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强 b．实验室保存浓硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。‎ 例2、复分解反应主要是酸、碱、盐之间的反应。它们之间的反应主要应用于物质的鉴别、除杂、共存和转化。‎ ‎⑴物质的鉴别：利用物质所具有的特性与其他物质区别开来。‎ 举例：只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是（ ）‎ A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液 D．盐酸 ‎⑵物质的除杂：在酸碱盐的除杂中，所选除杂试剂能与杂质反应生成气体或沉淀或水，但不能与保留物质反应，同时不能带入新的杂质。‎ 举例：下列方法中，不能达到目的是 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2SO4）‎ 加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤 B CaO（CaCO3）‎ 加水溶解、过滤 C 稀盐酸（稀硝酸）‎ 加入过量的硝酸银溶液，过滤 D CuSO4溶液（H2SO4）‎ 加足量氧化铜粉末，过滤 ‎⑶物质的相互共存与转化：‎ 举例：下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）‎ A．H+ SO42— K+ CO32— B．Mg2+ Cl— OH— Na+‎ C．Fe3+ SO42— H+ Cl— D．Na+ Ba2+ NO3— SO42—‎ 三、效果检测（复习后立即检测）‎ ‎1、下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：⑴稀硫酸中阳离子的符号是 ；⑵反应①中石蕊溶液变为 色；⑶反应②的化学方程式为 ；⑷图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；⑸若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 。 ‎ ‎2.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的（ ）‎ A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D.高温煅烧石灰石生成生石灰 ‎3.分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）‎ A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl ‎4.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是 ( )‎ 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2‎ 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3‎ 加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4‎ 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 中考一轮化学复习学教案（14）‎ 复习内容：常见的碱（酸碱中和）‎ 复习目标：知道常见碱的物理性质和化学性质；知道中和反应的概念、应用。‎ 复习重点：非金属氧化物和碱的反应、酸碱中和反应。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.两种化合物互相交换成分后生成两种化合物的反应是否一定属于复分解反应 。试举例说明： 。‎ ‎2.NaOH俗称 。极易溶于水，溶于水 出大量的热量。它在空气中易 ，所以可做气体的干燥剂，但它不能干燥 等气体，理由是 。‎ 必须密封保存，其原因：⑴ ；⑵ 。‎ ‎3.氢氧化钙俗称 ，水溶液俗称 。‎ ‎4.不同的碱溶液具有相同的 。‎ ‎⑴NaOH溶液能使无色酚酞试液变 色，紫色石蕊试液变 色。‎ ‎⑵ NaOH+CO2= NaOH+ SO2 Ca(OH)2+ SO2‎ ‎⑶ NaOH+H2SO4= Ca(OH)2+HNO3 Al(OH)3+ HCl ‎⑷ NaOH+ CuCl2= KOH+ Fe2(SO4)3 Ca(OH)2+Na2CO3‎ ‎5.通入二氧化碳后发生的化学方程式是 。所得的碳酸钠溶液显 性。‎ ‎6.氢氧化钙的用途有：做建筑材料，相关的化学方程式是 ；制取氢氧化钠 。降低土壤的 性，与硫酸铜制取波尔多液，化学方程式 。‎ ‎7. 叫做中和反应，该反应 出热量。‎ 二、典型例题 例1：化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究。‎ ‎⑴第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）‎ A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差 ‎⑵第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：‎ A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 填序号）。 ‎ ‎⑶同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。‎ ‎⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ，现象为 ； 第二组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。‎ 例2：.做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。‎ ⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。‎ ⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 ‎ 该氢氧化钠溶液已变质 ⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液 变质 写出⑶中所涉及到的一个化学方程式 ‎ 三、效果检测 ‎1.用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）‎ A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 ‎2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）‎ A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 ‎3.以下说法正确的是【 】‎ A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱中含有氢氧根，因此含有氢氧根的化合物一定是碱 C．化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．碳酸盐含有CO32－，因此滴加盐酸有CO2气体产生的化合物一定是碳酸盐 ‎4.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）‎ A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 中考一轮化学复习学教案（15）‎ 复习内容：盐（含除杂）‎ 复习目标：了解常见盐的物理性质和化学性质；学会物质除杂的方法。‎ 复习重点：了解常见盐的物理性质和化学性质；学会物质除杂的方法。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描【先自测，后互评订正并熟记】‎ ‎1.置换反应的概念： 。‎ ‎⑴生成单质和化合物的反应但不属于置换反应： 。‎ ‎⑵单质和化合物的反应但不属于置换反应： 。‎ ‎2.置换反应 金属活动性顺序： 。‎ ‎⑴金属 + 酸→‎ 条件：只有排在 的金属才能置换出酸中的氢；写出下列的化学反应方程式。‎ Zn+ HCl Zn+ H2SO4 Mg+ H2SO4 Mg+ HCl Al+ HCl Al+ H2SO4 Fe+ HCl Fe+ H2SO4‎ ‎ 不能置换出酸中的氢。‎ 铁与盐溶液发生置换反应时，只生成 盐。‎ ‎⑵金属 + 盐→‎ 条件：在金属活动性顺序表中排在 的金属能把排在 的金属从它的盐 中置换出来，钾、钙、钠例外。‎ 练习：下列反应能否发生，如果能请写出化学方程式，不能则说明理由。‎ Fe+ Cu(NO3)2 Fe+ ZnSO4 Cu+ Hg(NO3)2 ‎ Zn+ CuSO4 Cu+ FeSO4 Cu+ AgNO3‎ ‎3.判断多种金属活动性的强弱顺序。‎ ‎⑴甲金属能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则 比 谁强；‎ ‎⑵甲金属不能将乙金属从乙的盐溶液中置换出来，则 比 谁强；‎ ‎⑶甲金属能与酸反应生成氢气，而乙不能，则 比 谁强；‎ ‎⑷同样大小、形状的甲金属与乙金属放入同种稀硫酸中，都产生了无色气泡，且乙产生的速度快，则 比 谁强。‎ ‎4.写出下列化学方程式：‎ 盐酸除铁锈： ；氢氧化铝治疗胃酸过多： ‎ 含小苏打的药物治疗胃酸过多： 。‎ ‎5.盐的用途 ‎⑴ 可以用来制“三合土”，相关化学方程式： 。‎ ‎⑵ 和 可以制波尔多液： 。‎ ‎⑶碳酸氢钠俗称 ，是 所用的发酵粉主要成分之一，也可用于治疗 过多。‎ ‎⑷石灰石可用于 、 、 、 等。‎ 烧制石灰的化学方程式： 。将固体残渣放入冷水中，水温 ，滴入无色酚酞试液，酚酞试液变 色。如果向上层清夜中通入二氧化碳，则清夜变 。煮石灰的化学方程式： 。‎ ‎6.农业上的“碳铵”就是指的 。检验铵态氮肥的方法：‎ ‎⑴向化肥样品中，加入一些 ，用研杵混合研磨，小心闻气味；‎ ‎⑵把少量样品与试管中，加入 溶液微热，把 放在试管口，观察试纸变化。‎ 硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式： 。‎ 氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式： 。‎ 注意：施肥时，要避免铵态氮肥与 、 （含 ）等 性物质混用，否则会 。‎ 二、典型例题 ‎1.如何证明生石灰中含有未烧透的石灰石？ 。‎ 如何除去生石灰中含有未烧透的石灰石？ 。‎ ‎2.鉴定某溶液中是否含有CO32—的方法： 。‎ ‎3.除去下列括号里的杂质（用化学方程式表示）‎ CO[CO2] ；CO2[O2] ；‎ CO[CO2] ；CO2[CO] ；‎ Cu[Fe] ； Fe[Fe3O4] ；‎ CaO[CaCO3] ；H2O[H2O2] ；‎ FeSO4 [CuSO4] ；HCl[H2SO4] ] ；‎ NaCl[Na2CO3] ；CaCl2[CaCO3] 。‎ ‎4.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）‎ 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3)‎ 盐酸 蒸发 B CO2(CO)‎ O2‎ 点燃 C Fe (Zn)‎ 稀硫酸 过滤 D CO2(HCl)‎ NaOH溶液 洗气 ‎5.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是（ ）‎ A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末 三、效果检测 ‎1.将下列化学方程式补充完整。‎ CuSO4+ =FeSO4+ ；‎ ‎ +H2SO4= + ‎ CuSO4+ = ↓+ ↓；‎ Na2CO3+ = NaCl+ ‎ ‎2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），完全正确的是（ ）‎ 物质 选用试剂 操作方法 A Cu（CuO）‎ O2‎ 通入氧气并加热 B CaO（CaCO3）‎ ‎——‎ 高温煅烧 C H2（H2O）‎ 稀硫酸 洗气 D KCl（K2CO3）‎ 盐酸 加入足量盐酸充分反应后，蒸发结晶 中考一轮化学复习学教案（16）‎ 复习内容：工艺流程 复习目标：知道工艺流程图题的特点、考查关注点，让学生明确工艺流程图题的解题方法。 ‎ 复习重点：通过例题分析，找到流程图题的一般规律、解题关键点、常用方法等有用信息。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.过滤操作所需仪器有铁架台（含铁圈）、烧杯、滤纸、 和 。‎ ‎2.蒸发操作所需仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、 和 。蒸发操作时的注意：液体不超过蒸发皿容积的 ，当 时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 。‎ ‎3.粗盐提纯实验的主要步骤： 、 、 ，每步操作都要使用的仪器是 ，其作用分别是 、 、‎ ‎ 。‎ ‎4.根据流程图中箭头方向，箭头进入的是投料即 ，出去的是 (包括主产物和副产物)。‎ 二、典型例题 例1：高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。‎ ‎⑴反应①的化学方程式为　 　。⑵反应②的基本反应类型是　 　。⑶反应②后进行的分离操作名称是 ，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是　 　（写出一种即可）。⑷反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为 、　 　。‎ 例2：含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。‎ ‎⑴粉碎的目的是 。‎ ‎⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。‎ ‎⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。‎ ‎⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 、洗涤和低温烘干。‎ 三、效果检测 ‎1.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如右下图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．铝镓合金可以循环使用 B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题 C．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物 D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑‎ ‎2.氨碱法制纯碱的工业流程如下：‎ ‎⑴①发生的变化属于 。⑵最终所得纯碱主要成分的化学式是　 　，它属于　 　（填定“酸”、“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液的pH值 。⑶由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗　 　过多的药剂之一。⑷试写出步骤④中发生反应的化学方程式　 　。‎ ‎3.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：‎ 请按要求填空：⑴酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 。⑵步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 。⑶步骤④加酸A的作用是 。⑷步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。‎ ‎4.工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：‎ ‎⑴步骤①中发生反应的基本反应类型是_________________。‎ ‎⑵步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。‎ ‎⑶验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。‎ ‎⑷写出步骤④中反应的化学方程式 。‎ 中考一轮化学复习学教案（17）‎ 复习内容：装置题 复习目标：知道实验基本仪器，掌握实验基本装置和基本操作，明确装置题的解题方法。 ‎ 复习重点：通过例题分析，找到装置题的一般解题关键点、常用方法等有用信息。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.重要气体的发生装置：依据初中制备气体所需的反应物 和反应 ，可将制备气体的发生装置分为下面两类： 、 。‎ 2. 实验室制备气体的化学方程式为：‎ O2 ： 、 、 ；‎ CO2 ： ；H2 ： 。‎ ‎3.气体的干燥净化装置 类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热 装置 常见干燥剂 ‎ (酸性、强氧化性)‎ 无水氯化钙(中性)‎ ‎ (碱性)‎ 除杂试剂Cu、CuO等 ‎4.尾气处理的原因、方法及装置 ‎⑴原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。‎ ‎⑵处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用 溶液吸收，可燃性气体用 等措施。⑶尾气处理装置(见右图a、b、c)实验室用CO还原Fe2O3时，尾气处理可采用 装置。‎ 二、典型例题 例1：实验室用来制备和收集气体的部分装置为：‎ ‎⑴用高锰酸钾制备氧气，选用的发生装置为 (填序号)，使用该装置的注意事项之一是 。‎ ‎⑵①石灰石和稀盐酸反应制CO2气体，选用的收集装置为 (填序号)，能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 。‎ ‎②要证明集气瓶内是否充满二氧化碳气体，应该进行的操作和观察到的现象 。‎ ‎③假若二氧化碳气体始终不能收集满，可能的一种原因是 。‎ ‎⑶实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。①‎ 现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是 ，收集装置是 。‎ ‎②若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是_______________。‎ 例2：将公共汽车汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），减少汽车尾气对环境造成的污染。‎ ‎⑴为探究甲醇在氧气中燃烧的产物，某校研究性学习小组的同学将甲醇在氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验：‎ 请将设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）：混合气体→ 、 、 →D。‎ ‎⑵学习小组的同学们通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊。请结合反应原理和实验现象分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为 。 ‎ ‎⑶通过该实验，请谈谈应该怎样合理使用燃料 。‎ 三、效果检测 ‎1.右图装置，有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法中正确的是（　 ）‎ A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进 B．用排空气法收集H2时,气体从A管进 C．测量HCl体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒 D．除去H2中的CO2，瓶内盛放NaOH溶液，气体从A管进 ‎2.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。‎ ‎(1)B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是 。‎ ‎(2)C装置中发生反应的化学方程式是 。 ‎ ‎(3)A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是 。‎ ‎(4)E装置的作用是 。 ‎ ‎(5)该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。‎ 中考一轮化学复习学教案（18）‎ 复习内容：质量守恒定律 复习目标：1、真正的理解质量守恒定律，学会使用质量守恒定律的知识解决各种问题。‎ ‎ 2、能根据质量的变化判断反应物和生成物，能写出根据信息写出化学方程式。‎ 复习重点：质量守恒定律的探究及应用。复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1.无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。这一规律叫做_____________________。‎ ‎2.化学反应前后，质量增加的是________，质量减少的是_______，质量不变的可能是__ _。‎ ‎3.化学反应前后，一定改变的是________________，一定不变的是_______________________,可能改变的是________________________。‎ 二、典型例题 例1：在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g ‎8‎ ‎32‎ ‎5‎ ‎4‎ 反应后物质质量/g ‎16‎ ‎4‎ x ‎24‎ A．该反应为分解反应 B．丙可能为该反应的催化剂 ‎ C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5‎ 例2：现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：‎ ‎⑴A物质相对分子质量是_____。⑵属于化合物的是________(填序号)。⑶标出D物质中氧元素的化合价_______。⑷在一定条件下，1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应，生成2.7gD物质和另一种物质，则该物质中含有_______种元素。⑸C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是____________________________。‎ 例3：最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：‎ ‎①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3 + H2O + CO2 ==2KHCO3。则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。‎ ‎②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。‎ 三、效果检测 ‎1.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：‎ ‎4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 （ ） ‎ A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O ‎2.关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 （ ）‎ A.如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g B.A和B的质量比一定等于C和D的质量比 C.如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应 D.如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应 ‎3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则这种物质组成描述正确的是（ ）‎ A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12:1‎ C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2‎ ‎4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 （ ）‎ A． 丁是该反应的催化剂 B． 该反应的基本类型是分解反应 C． 该反应中乙、丙的质量比为3：17 ‎ D． 该反应中甲、丙的质量比为7：10‎ ‎5.Fe、FeO和FeCO3的混合物，测得其中铁元素质量分数为80％。取该混合物7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，则反应生成生成FeSO4的质量为 （ ）‎ A．7.6 g B．15.2 g C．20.0 g D．40.0 g ‎6.现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量可能为 （ ）‎ A.10克 B. 8克 C. 17克 D. 16克 ‎7、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。‎ ‎(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。‎ 我__________（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________________________。‎ ‎(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么呢？‎ ‎【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎【做出猜想】黄色固体是Mg3N2‎ ‎【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 ‎【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________________。‎ 中考一轮化学复习学教案（19）‎ 复习内容：化学方程式计算 复习目标：1、理解化学方程式的含义，掌握根据化学方程式计算的书写步骤。‎ ‎ 2、了解根据化学方程式计算的思路方法和类型。‎ 复习重点：化学方程式计算的书写步骤和注意点。复习难点：化学方程式计算的思路方法和类型。 ‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1．用 来表示化学反应的式子叫化学方程式。书写时必须遵循二个原⑴ ，⑵ 。‎ ‎2．化学方程式 2H2O == 2H2↑+O2↑的含义：‎ ‎① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎3.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ）‎ ‎ A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO ‎4．在4Al+3O2=2Al2O3中， 份质量的铝和 份质量的氧气反应生成 份质量的氧化铝。‎ ‎5.在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：⑴生成氧气的质量为 g；⑵原混合物中氯酸钾的质量。‎ 二、典型例题 解题思路:审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 →列出比例式 → 求解。‎ 例1：(极值法)Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体质量可能为（ ） A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g 例2：（差量法）有铁和铜的混合物10克，放入硫酸铜溶液中，一段时间后，过滤、洗涤、烘干，得固体质量为10.8克，则参加反应的铁为多少克？生成的铜为多少克？‎ 例3： （守恒思想 → 关系式法）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，其中氧元素的质量分数64%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铁后，再通过足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为多少克？（假设以上各步反应均反应完全）‎ 三、效果检测 ‎1.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中原子利用率达到100%）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以化合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的物质不可能是 ( )‎ A．乙醇（C2H6O） B．尿素CO(NH2)2 C．乙酸（C2H4O2） D．乙二酸（C2H2O4） ‎ ‎2．KCl、K2CO3、CaCO3的混合物中，已知碳元素的质量分数为6%，则KCl的质量分数不可能是 ( ) A．20% B．35% C．40% D．50%‎ ‎3．将一定质量的N2和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中N2和CO2的质量比为 ( ) ‎ A.14∶11 B.11∶14 C.7∶11 D.11∶7‎ ‎4. CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸100g恰好完全反应。若将ag原混合物在足量CO中加热，充分反应，冷却后剩余固体质量 ( ) ‎ A．1.6g    B．1.6ag     C．（a－0.8）g  D．（a－1.6）g ‎ ‎ ‎5. 自然界有一种含白云石的矿石，其化学组成可表示为xCaCO3·yMgCO3(x、y为正整数)。以它为原料，可制取耐火材料。称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，再称重固体质量为1.44g。下列x、y的关系正确的是 ( )‎ A.x：y=4：1 B. x：y=1：4 C. x：y=1：1 D. x：y=2：1‎ ‎6. 向150 g 的Na2SO4和Na2CO3固体混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，制得无水Na2SO4186 g，则反应中产生CO2的质量为 ( ) ‎ A．22 g B．44 g C．57.6 g D. 无法计算 ‎7.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为 ( )‎ A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g ‎8.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．现将6.8gCu和Cu2O固体的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体，则原混合物中Cu2O和Cu的质量比为 。 ‎ 中考一轮化学复习学教案（20）‎ 复习内容：涉及到溶液的计算 复习目标：巩固涉及溶解度、溶质质量分数、溶液配制等计算。溶液综合计算。‎ 复习重点：溶液综合计算。‎ 复习过程：‎ 一、考点扫描 ‎1．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。其饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比_________；‎ 它的饱和溶液的溶质质量分数____________ 。20克氯化钠在50克水中充分溶解后形成溶液_________克。‎ ‎2.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12[‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎⑴0℃时，用100克水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到60℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙 克。‎ ‎⑵20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。‎ ‎3．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。‎ 化学纯 500mL ‎ 浓硫酸（H2SO4） ‎ ‎ 含H2SO4 98%‎ 密度 密度 1.84g/mL ‎ ‎⑴若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。‎ ‎⑵若要配制9.8%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸 mL，加水 ml（水的密度1g/ml），（写出计算过程，计算结果保留至0.1）。‎ ‎4． 弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:‎ ‎①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。‎ ‎③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。‎ 二、典型例题 例1：取9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后。‎ ‎（1）参加反应的镁多少克？（2）生成氢气多少克？（3）所得溶液的质量为多少克？‎ 例2：某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： ‎ ‎⑴反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为______；‎ ‎⑵计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）‎ 三、效果检测 ‎1.某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：‎ 实验 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入样品的质量 ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ 生成CO2的质量 ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ m 求：⑴哪几次反应中矿石有剩余？ ⑵上表中m的数值是 ⑶这种样品中碳酸钙的质量分数？⑷稀盐酸的溶质质量分数？‎ ‎2.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：‎ ‎⑴生成氧气的质量 g；⑵这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎3.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：‎ ‎⑴若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。‎ ‎⑵原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。‎