【化学】四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题
四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一下学期期末模拟考试试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（48分）
一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）
1．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是 （ ）
A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO2
2．下列物质中，只含有共价键的是 （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO4
3．下列化学用语表达正确的是 （ ）
A．苯的分子式 B．氟原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式 D．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
4．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）
A．47 B．57 C．67 D．175
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小:X
W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6．下列关于烷烃的说法正确的是 （ ）
A．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种
B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
C．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态
D．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 （ ）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
8．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为
C．每转移电子，消耗标准状况下
D．由a极通过固体酸电解质传递到b极
9．下列实验操作和数据记录都正确的是 （ ）
A．用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液
B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
10．在溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- B．S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
C．ClO-、Na+、H+、NH4+、C1- D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
11．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）
A．X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0
B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0
C．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0 D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0
12．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是（ ）
A．生成NO2的物质的量为0.9mol B．生成CuSO4的物质的量为2mol
C．原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应
第II卷 非选择题（52分）
13．（10分）下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。
(1)上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是______(填化学式)。
(2)f元素的原子结构示意图为_______。
(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
(4)hg的电子式为_______。
(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______(填化学式)。
(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________。
(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显____ 性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式________。
(8)gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为__________。
14．（14分）Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C ②16O和18O ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和⑧
（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同）， （2）互为同位素的是____________，
（3）互为同系物的是____________，（4）互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：
（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。
（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
15．（14分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红溶液始终不褪色
①无_______生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。
②___________
有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。
有白色沉淀生成
有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
16．（14分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4） 写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
【参考答案】
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B
13． H2 HNO3 H2O>NH3>CH4 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 酸 2H2S+O2=2S↓+2H2O 5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O
14．④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双健、（醇）羟基 +HNO3+ H2O 取代反应 A、D、F
15．Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2:1 b→c→e→f SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可）
16． 漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却结晶 过滤
