2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题（Word版）

2018-2019学年河南省郑州市八校高二下学期期中联考化学试题（Word版）

河南省郑州市2018—2019学年下期期中高二年级八校联考试题 化学学科 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14O16 Na23 Si28P31Fe56 Ni59‎ 一．单选题（本题包括16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（）‎ A．天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷 B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．可用蒸馏的方法提纯工业酒精（主要杂质是甲醇）‎ D．“低碳经济”的目标是减少温室气体的排放 ‎2．如图所示的烃像中文的“井”字。下列说法正确的是（）‎ A．分子式为C12H24‎ B．是甲烷的同系物 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．其一氯代物有2种 ‎3．下列有机物的鉴别和除杂说法正确的是（）‎ A．燃烧法无法区分甲烷和乙烯 B．可用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯 C．可用溴的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D．苯和溴水在铁催化剂条件下可发生取代反应生成溴苯 ‎4．烃是只含碳氢元素的一类有机物，关于下列烃的说法正确的是（）‎ CH3CH2CH2CH2CH2CH3‎ A．名称 ‎1，3，4–三甲苯 B．名称 ‎2，2–二乙基丁烷 C．所有碳原子可能处于同一平面 D．所有碳原子一定处于同一平面 ‎5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）‎ A．标准状况下，22.4 L苯含有的碳碳双键数为3NA B．常温常压下，7.2 g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4 NA C．标准状况下，14g乙烯和丙烯的混合气体，所含的分子总数为0.5 NA D．0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应，生成CH3Cl 0.1 NA ‎6．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）‎ A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 ‎7．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）‎ A．404.4 nm B．553.5 nm C．589.2 nm D．670.8 nm ‎8．第21号元素“钪”有很高的应用前景，下列说法错误的是（）‎ A．元素符号为Sc B．位于元素周期表的第四周期第IIIB族 C．最外层有2个电子，最高正价为+2‎ D．同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有4种 ‎9．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（）‎ ‎①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；‎ ‎④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4‎ A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 ‎10．下列说法正确的是（）‎ A．钾的第一电离能比钠的第一电离能大 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 ‎11．右图代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）‎ A．ED4分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 C．C、D气态氢化物稳定性强弱为C＞D D．A、B、C电负性大小顺序为C＞A＞B ‎12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）‎ A．标准状况下，1mol金刚石中含有的C–C键数目为4NA B．1mol SiO2晶体中含有的Si–O键数目为2NA C．63g HNO3，中心原子N的价层电子对中，孤电子对数为NA D．常温常压下，1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中，含有的σ键数目为20NA ‎13．下列分子的沸点比较正确的共有（）‎ ‎①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；‎ ‎⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 A．3项B．4项C．5项D．6项 ‎14．硼的化合物BF3分子的空间构型；以及BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中，B原子的杂化方式分别是（）‎ A．三角锥形；sp2 B．三角锥形；sp3‎ C．平面三角形；sp2 D．平面三角形；sp3‎ ‎15．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是（）‎ A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用 C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同 ‎16．‎2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）‎ A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1‎ B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体 C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体 D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17．（6分）A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含氢量最高的气态烃是________（填字母）。‎ ‎（2）能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有________种。‎ ‎（3）写出F发生硝化反应的化学方程式：_____________________。‎ ‎18．（6分）气态烃A在一定条件下和B发生下列反应生成物质C，已知烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1。‎ 请回答：‎ ‎（1）A的官能团名称为______________。‎ ‎（2）上述有机反应类型为____________。‎ ‎（3）下列说法正确的是________‎ a．C的密度比水大 b．A、B、C都能与溴水反应 c．C分子中所有碳原子处于同一个平面 d．C分子的一氯代物有5种（不考虑立体异构）‎ ‎19．（14分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：‎ ‎（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）‎ A．吸收光谱；B．发射光谱。‎ ‎（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。‎ ‎（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。‎ 可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。‎ ‎（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：‎ X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。‎ ‎（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N4–离子中的大π键应表示为_________。‎ ‎20．（14分）A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）基态A原子的价电子轨道表达式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。‎ ‎（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）‎ ‎（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）‎ ‎（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。‎ ‎（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。‎ ‎21．（12分）Fe、Si金属间化合物是近几年研究的热点材料，它在电子学、热电、光电和磁学等领域有着广泛的应用，另外铁的配合物也有极其广泛的用途。回答下列问题：‎ ‎（1）铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz为1,2,4–三氮唑（）。‎ ‎①配合物中阴离子空间构型为________，中心原子的杂化方式是________。‎ ‎②Htrz分子中含σ键数为______个，其与Fe2+形成配位键的原子是_______。‎ ‎③1,2,4–三氮唑与环戊二烯（）的物理性质如下：‎ 环戊二烯 ‎1,2,4–三氮唑 相对分子质量 ‎66‎ ‎69‎ 物理性质 无色液体，不溶于水，沸点为42.5℃‎ 无色晶体，溶于水，沸点为260℃‎ 它们的水溶性和沸点差异很大的主要原因是________________________。‎ ‎（2）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：‎ 晶胞中含铁原子为_____个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）‎ ‎2018—2019学年下期期中高二年级八校联考 化学学科·参考答案 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1~5 BACCB ‎6~10BACAD ‎11~16DDBDC A 二、非选择题（共五题，分值分布6+6+14+14+12=52分）‎ ‎17．（1）A（2分）‎ ‎（2）3（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎18．（1）碳碳三键（或三键）(2分)‎ ‎（2）加成反应(2分) ‎ ‎（3）bd (2分)‎ ‎19．（1）B（2分）‎ ‎（2）正四面体型（1分），V型（1分），直线型（2分）‎ ‎（3）2908（2分）‎ ‎（4）Z（2分）X最外层为2个电子，为Mg；N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则Z是N元素。（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎20．‎ ‎（2分），哑铃形（或纺锤形）（2分）‎ ‎（2）O＞N＞As（2分）‎ ‎（3）＜（2分）‎ ‎（4）分子晶体（2分）‎ ‎（5）（0，，）（2分）（2分）[解析]图中单层分子可以如图画出一维重复单元：重复单元呈平行四边形，所占面积，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。‎ ‎21．（1）①正四面体型（1分）sp3（1分）②8（2分） N（2分）‎ ‎③1,2,4–三氮唑分子间、与水分子间都可以形成氢键（2分）‎ ‎（2）12（2分），（2分，合理即可）‎