2018-2019学年河北省曲周县一中高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省曲周县一中高二上学期12月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年河北省曲周县一中高二上学期12月月考化学试卷 相对原子质量：H:1 O:16 S:32 F:19 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ca:40 Ag:108‎ 一、单选题(本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关问题,与盐的水解有关的是(   )‎ ‎①与溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干溶液得到固体 A.①②③     B.②③④     C.①④⑤     D.①②③④⑤‎ ‎2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有(   )‎ A.以酚酞作指示剂 B.锥形瓶中有少量水 C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数 ‎3.下列变化使所得溶液的pH=7的是(   )‎ A.将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃‎ B.常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 C.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 D.常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合 ‎4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：‎ 化学式 AgCl Ag2SO4‎ Ag2S AgBr AgI 溶度积 ‎1.8×10－10‎ ‎1.4×10－5‎ ‎6.3×10－50‎ ‎7.7×10－13‎ ‎8.51×10－16‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4‎ B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 ‎5.将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎6.关于晶体的下列说法正确的是(   )‎ A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 ‎7.现有如下各种说法:‎ ‎①金属和非金属化合时一定形成离子键;‎ ‎②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;‎ ‎③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;‎ ‎④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是(   )‎ A.①②       B.都不正确     C.①②④     D.①‎ ‎8.下列物质中的离子键最强的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ,该元素在周期表中所属的族是(   )‎ A.ⅠB        B.ⅡB        C.Ⅷ         D.ⅡA ‎10.下列说法正确的是(     )‎ A.第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强 B.第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高 C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增 ‎11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是(   )‎ A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序 C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体 ‎12.下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎13.在轨道中电子排布成,而不排布成,其直接的根据是(   )‎ A.能量最低原理                B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图               D.洪特规则 ‎14.在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是(   )‎ A.熔点比较: B. 、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化 C. 晶体结构如上图所示,每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个 D. 、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应 ‎15.下列叙述正确的是(   )‎ A.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 B.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 C.阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层 D.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 ‎16.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)。‎ A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1‎ C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1‎ ‎17.下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是(   )‎ A.存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角 B.最小环上有3个原子和3个原子 C.最小环上和原子数之比为1:2 D.最小环上有6个原子和6个原子 ‎18.下列各项所述的数字不是6的是(   )‎ A.在晶体中,与一个最近的且距离相等的的个数 B.在金刚石晶体中,最小环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中,最小环上的原子个数 D.在石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数 ‎19.GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是(   )‎ A.该晶体为原子晶体 B.在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4 C.原子的体积占晶胞体积的百分率为 D.所有原子均满足8电子稳定结构 ‎20.若与的电子层结构相同,且2个原子与3个原子的电子总数相等,则下列说法正确的是(   )‎ A. 为硫元素 B. 元素原子的外围电子排布式为 C. 元素原子的核外电子排布式为 D. 、都是元素周期表中区的元素 ‎21.元素周期表中,有非金属元素的区域为(  )‎ A.只有区 B.只有区 C. 区、区和区 D. 区和区 ‎22.下面的排序错误的是(  )‎ A.晶体熔点由高到低: B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小: ‎ ‎23.下列不属于共价键成键因素的是(   )‎ A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 二、填空题 ‎24.（4分）碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位,请回答下列问题:‎ ‎⑴.基态As原子的电子排布式为______________________;‎ ‎⑵.氮化硼(BN)有多种晶型,其中立方氮化硼与金刚石的构型类似,则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________(填角度)。‎ ‎⑶.金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为___ (填字母)。‎ ‎25.（6分）金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示。实验测得金属钨的密度为19.30已知钨的相对原子质量为183.8。回答下列问题:‎ ‎⑴.在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。‎ ‎⑵.钨晶体晶胞的边长为__________。‎ ‎⑶.钨原子的半径为__________。‎ ‎26.（8分）回答下列问题:‎ ‎⑴.在1~18号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的是元素是__________,电负性最大的元素是__________(用元素符号表示)。 ⑵.某元素的轨道上有1个未成对电子,该元素为__________(用元素符号表示)。 ‎ ‎⑶.某元素原子的价电子排布式为,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合价是__________。 ⑷.某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为,该元素基态原子的电子排布式为__________。 ⑸.日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________,它在元素周期表中位于__________区。‎ 27. ‎（14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯: ‎ 28. 请回答下列问题: ⑴.本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号) A.K2Cr2O7        B.NaClO       C.H2O2        D.KMnO4           ⑵.物质Y是__________。 ⑶.本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________。 ⑷.加氧化剂的目的为__________。 ⑸.最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作? __________。·‎ ‎28.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:‎ 化学式 电离平衡常数 回答下列问题:‎ ‎⑴.物质的量浓度均为0.1的四种溶液:‎ a. b. c. d. ‎ 由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。‎ ‎⑵.常温下,0.1溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是            。 A. B. C. D. E. ‎ ‎⑶.体积均为100的与一元酸,加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示,则的电离平衡常数__________。(填“大于”“小于”或“等于”) 的电离平衡常数,理由__________。‎ ‎⑷.25℃时, 与的混合溶液,若测得,则溶液中__________ (填精确值)。‎ 三、推断题 ‎29（12分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。‎ 请回答：‎ ‎(1)A元素的名称是______。‎ ‎(2)B的元素符号是__________，C的元素符号是______。‎ ‎(3)E属元素周期表中第________周期第______族的元素，其元素名称是______，它的＋2价离子的电子排布式为________。‎ ‎(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。‎ 答案 ‎1.答案：D 解析：考查盐类水解的应用。①中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。②中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,④正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,⑤正确。所以答案选D。‎ ‎2.答案：D 解析：A项,酚酞在碱性变色范围内变色,滴定终点时溶液呈碱性,消耗NaOH溶液体积偏多,所以测定结果偏高:B项,锥形瓶内有水并不影响待测液的物质的量,所以不产生误差。C项,滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,这样读出的所用NaOH溶液的体积偏大,测定结果偏高。D项,滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,这样读出的所用NaOH溶液的体积偏小,测定结果偏低 ‎3.答案：B 解析：A项,加热促进水的电离,NaCl溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol·L-1,pH<7,C项,pH=2的CH3COOH溶液中,CH3COOH的浓度大于10-2 mol-1,与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后,酸过量,溶液呈酸性,pH<7, D项,发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,AlCl3溶液呈酸性,pH<7。‎ ‎4.答案　C 解析　由五种物质的溶度积可大约求得各自的c(Ag＋)，可比较溶解度，A项正确，C项错；由于Ksp(Ag2S)≪Ksp(AgCl)，所以AgCl能转化为Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，条件改变，平衡会发生移动，D项正确。‎ ‎5.答案：C 解析：本题易错之处是对物料守恒运用不熟练,而错选B,CO2与NaOH反应,CO2与NaOH的物质的最之比不同,所得产物不同,0.1mol CO2与0.15mol NaOH反应,所得Na2CO3和NaHCO3的物质的量可由以下过程计算出:‎ CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ‎ x           2x                x CO2+NaOHNaHCO3‎ ‎  y           y                y 则,解得。即所得溶液为物质的量浓度均为的和的混合溶液。A项符合电荷守恒,A项正确;B项,根据物料守恒得, ,B项正确;C项,由于混合溶液中以为主,所以,C项错误;D项,结合A、B两项,可得出D项关系式正确。‎ ‎6.答案：B 解析：A不正确,金属晶体中有金属阳离子,但没有阴离子。原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,B正确。C中不一定,例如金属钨的熔点就高于许多原子晶体的熔点。含有离子键的化合物是离子化合物,即在离子晶体中,可以含有共价键,例如氢氧化钠,D不正确。答案选B。‎ ‎7.答案：B 解析：①一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故①错误; ②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故②错误; ③不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产生离子,故③错误; ④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键,故④错误; 故选B.‎ ‎8.答案：C 解析：四个选项中涉及的阴离子为、,阳离子有、、、,电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是、,由可知, 中的离子键最强。‎ ‎9.答案：A 解析：该原子的电子排布式为[Ar]3d104s1;故为ⅠB族 ‎10.答案：B 解析：A项,应该限定为同周期的第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强,错误;B项,第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是,其沸点在同族元素所形成的简单气态氢化物中也是最高的(因其分子间存在氢键),正确;C项,同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(、 除外),错误;D项,第二周期中的氧元素和氟元素均无最高正化合价,错误。‎ ‎11.答案：C ‎12.答案：C 解析：一般而言,金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多,金属键就强,金属阳离子与自由电子间的作用就强。、、均为第3周期元素,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键逐渐增强,其中铝的金属键最强,钠的金属键最弱,而、位于同一主族,且的原子半径比大,所以钾的金属键比钠弱。‎ ‎13.答案：D 解析：当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则。‎ ‎14.答案：D 解析： 、、都属于分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,A对; 、、管状碳和洋葱状碳属于不同物质,它们之间的转化属于化学变化,B对;在每个分子周围与它最近且等距离的分子与之相距 (其中为立方体棱长),为12个,C对; 、、管状碳和洋葱状碳均属于碳单质,在一定条件下都能与反应,D错。 ‎ ‎15.答案：D 解析：元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化,A项错误。两种微粒,若核外电子排布完全相同,‎ ‎ 又互为同位素,化学性质几乎完全相同;除去同位素情况,核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子,如、、等,化学性质则不相同,B项错误。阳离子的核外电子排布不一定比它的原子少一个电子层,如电子层数与原子电子层数相同,C项错误两种原子,如果核外电子排布相同,一定互为同位素,属于同种元素,D项正确。‎ ‎16.答案：A　解析：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，所以ΔH＝6a＋5d－12b－4c，可得选项A正确。‎ ‎17.答案：D 解析：二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个原子能形成4个共价键,每个原子能形成2个共价键, 处于中心, 处于4个顶角,故A项错误;最小的环上有6 个原子和6个原子, 和原子个数之比为1:1,故B、C项错误,D项正确。‎ ‎18.答案：C 解析：由晶体的结构特点可知,一个周围紧邻的有6个,且与的距离相等,A项正确;金刚石晶体中最小环上的碳原子共有6个, 晶体可看成将金刚石晶体中的原子换成原子,然后在每2个原子之间插入一个原子构成,故晶体中最小环上共有12个原子(6个原子和6个原子),B项正确,C项错误;石墨片层结构中每个原子与另外3个原子以共价键相结合,最小环上共有6个碳原子,D项正确。‎ ‎19.答案：C ‎20.答案：C 解析：设、元素的原子序数分别为、,则。 与电子层结构相同,则所以。、‎ 讨论: 当时, (不合题意); 时, ,则为 ；时, (不合题意)。故B为氧()元素, 为镁()元素, A、B项错误。是区元素,D项错误。‎ ‎21.答案：D 解析：非金属元素除元素在区外,其余均在区。‎ ‎22.答案：B 解析：试题分析:B项:顺序应为,金刚石>纯铁>生铁 >钠,故错。故选B。 点评:本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识,需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。‎ ‎23.答案：D ‎24.答案：⑴.[Ar]3d104s24p3 ⑵.109-28’; ⑶.d;‎ ‎25.答案：⑴.2; ⑵.3.16×10-8 ⑶.1.37×10-8‎ 解析：⑴.钨晶体晶胞为体心立方晶胞,每个晶胞中含钨原子数为个。 ⑵.1个晶胞的体积为,钨的摩尔质量为183.8,1个晶胞的质量为 ‎,根据密度列等式为,解得. ⑶.处在晶胞体对角线上的3个钨原子相互靠近的程度较大,该对角线的长度为钨原子半径的4倍。晶胞的边长为,则晶胞的面对角线的长度为,晶胞的体对角线的长度为。设鹤原子的半径为,则,.‎ ‎26.答案：⑴.Na; F;⑵.Al或Cl; ⑶.第四周期ⅥA族; +6; ⑷.1s22s23p63s23p2 ⑸.铬; d 解析：⑴.原子半径最大的元素为左下角的。电负性最大的元素为右上角的。 ⑵. 轨道上有1个未成对电子的是 ( )或 () ⑶.由可知最高能层数为4,最外层有6个电子(价电子),故为第4周期Ⅵ族,最高正化合价为+6。 ⑷.激发态原子的电子排布式不符合能量最低原理,其基态原子的电子排布式为。 ⑸.由外围电子排布可知为24号铬元素,为区元素。‎ ‎27.答案：⑴.C; ⑵.CuO或Cu(OH)2或CuCO3‎ ‎⑶.不能; 因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 ‎⑷.将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离 ‎⑸. 不能; 应在HCl气流中蒸发 解析：设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。‎ ‎28.答案：⑴.a＜d＜c＜b; ⑵.BD; ⑶.大于;稀释相同倍数,一元酸的变化比的大,故酸性较强,电离平衡常数较大 ⑷. 解析：⑴.酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的就越小,由表可以看出.电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量來度均为0.1的四种溶液的由小到大排列的顺序是。 ⑵.由于醋酸为弱酸,其电离方程式为,其电子常数 ‎,则,因为加水稀释,所以变小,温度不变, 不变,所以变大,故B正确,E错误;因为加水,所以变小,故A错误;温度不变,水的离子积不变,即不变,故C错误;而,因不变, 减小,所以变大,故D正确。 ⑷.25℃时, 与的混合溶液,若测得,根据电荷守恒可以得到,所以。‎ ‎29.答案：(1)氢 ‎(2)F　Cl　‎ ‎(3)4　ⅦB　锰元素　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)‎ ‎(4)CaF2　‎ 解析：根据从“E是周期表中1～18列中的第7列”可判断E是第4周期ⅦB族，所以E是Mn，继而推出D是Ca；由图D(Ca)∶B原子个数比1∶2知，B为ⅦA族，再从原子序数B＜C＜D(Ca)和B、C同主族知：B为第2周期的F，C为第3周期的Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。‎ ‎(3)从锰在周期表中的位置可知价电子构型为3d54s2，＋2价时失去2个电子，故其＋2价离子的电子排布式为[Ar]3d5。‎ ‎(4)ρ＝＝(40＋38) g·mol－1×4÷(6.02×1023) mol－1÷V＝a g·cm－3 ‎