2018-2019学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题 解析版

2018-2019学年浙江省嘉兴市高二下学期期末考试化学试题 解析版

嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一．选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共20分）‎ ‎1.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B. 干冰、可燃冰属于新能源也属于同种物质 C. 植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D. 氢气是一种有待大量开发的“绿色能源”‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．将垃圾进行分类放置，提高利用率，符合社会可持续发展理念，故A正确；‎ B．干冰是固态二氧化碳，可燃冰是CH4•nH2O，二者不是同种物质，故B错误；‎ C．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能，故C正确；‎ D．氢气的燃料产物是水，对环境无污染，且发热量高，是绿色能源，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎2.下列有关化学用语表示正确的是 A. Al3＋的结构示意图： B. HClO的电子式：H C. 中子数为8的氮原子：N D. 二氧化碳分子的比例模型：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为，故A正确；‎ B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为，故B错误；‎ C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为，故C错误；‎ D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。‎ ‎3.下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是 A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3·H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HNO3为强酸，电离产生氢离子，导致溶液显酸性，故A错误；‎ B．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B错误；‎ C．K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，故C正确；‎ D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。‎ ‎4.可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。‎ ‎【详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。‎ ‎5.下列说法不正确的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项A正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项B正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项C不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项D正确。答案选C。‎ ‎6.下列说法不正确的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水 D. 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；‎ B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；‎ C．具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；‎ D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎7.下列说法不正确的是 A. NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱 B. CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力 C. SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键 D. C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；‎ B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；‎ C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；‎ D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。‎ ‎8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B. 铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+‎ C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－‎ D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；‎ B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu +2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+，故B错误；‎ C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；‎ D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉 制取并收集NO2气体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶只能用来定容，故A错误；‎ B．打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶解于水，容器内压强明显减小，长导管内有水喷出，形成喷泉，故B正确；‎ C．NO2能溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2气体，故C错误；‎ D．用饱和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl气体，但没有增加干燥装置，CO2中混有水蒸气，仍不纯，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎10.下列有关叙述不正确的是 A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；‎ B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；‎ C．油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C错误；‎ D．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确；‎ 故答案为C。‎ 二．选择题（每小题只有一个合理答案，每题3分，共30分）‎ ‎11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+‎ D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；‎ B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：×4×NA=2NA，故B正确；‎ C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；‎ D．10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎12.已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A. △H1< 0，△H2>0 B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0‎ C. △H3<0，△H4 < 0 D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1> 0、△H2>0，故A错误； ‎ B．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，即-△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0，故B正确；‎ C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4 < 0，故C错误；‎ D．由盖斯定律可知，△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =△H5 ，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎13.着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。‎ 下列说法正确的是 A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子 B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应 C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 D. 1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．红斑素中只有1个手性碳原子，即 ‎，而红曲素中有2个手性碳原子，即，故A错误；‎ B．红斑素和红曲素均含双键，可发生加聚反应，而不含-OH、-COOH，不能发生缩聚反应，故B错误；‎ C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团，故C正确；‎ D．1 mol红曲素中含有3mol碳碳键和2mol羰基，最多能与5molH2发生加成反应，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 W X Y Z T A. 原子半径Y>Z，非金属性WY>Z ‎【答案】D ‎【解析】‎ 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-21、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素．‎ A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性W

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