高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5

高中化学选修3《物质结构与性质》综合测试5

选修三 《物质结构与性质》综合测试（5） ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ 分值：120分 考试时间为90分钟。‎ 第I卷（ 选择题 共60分 ）‎ 可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 ‎ Mg─24 Al─27 Cl─35.5 ‎ 一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） ‎ ‎1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）‎ A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔 ‎2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )‎ A +1 B +2 C +3 D -1 ‎ ‎3. 以下能级符号不正确的是 （ ） ‎ ‎ A.3s B.3p C .3d D.3f ‎ ‎4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） ‎ A．F B．Cl C．Br D．I ‎5. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。‎ B. 原子晶体中只含有共价键。‎ C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。‎ D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。‎ ‎6.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）‎ A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小 ‎ C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 ‎7. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）‎ A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾 ‎8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。‎ ‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。‎ C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。‎ D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。‎ ‎9. 关于CO2说法正确的是 （ ）‎ ‎ A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。‎ C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。‎ ‎10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）‎ A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2‎ ‎11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 ‎ A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P ‎12.已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎13.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ） ‎ Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 ‎14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）‎ A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。‎ ‎ B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。‎ C. 丙烯分子存在非极性键。 ‎ ‎ D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。‎ ‎15. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）‎ ‎ A. CH4 和 H2O B. KCl 和 HCl ‎ ‎ C. Cl2 和 KCl D. SiO2 和 CO2‎ ‎ 16. 下列说法正确的是 （ ）‎ A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。‎ B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。‎ C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。‎ D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 ‎ ‎17．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） ‎ A.玻璃态是水的一种特殊状态 B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D. 玻璃态水是分子晶体 ‎18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）‎ A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.水晶 ‎ ‎19．下列化合物中含有手性碳原子的是( )‎ A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH ‎20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有 许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好 与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒 的表面粒子数占总粒子数的百分数为（ ）‎ A.87.5％ B.92.9％ C.96.3％ D.100％‎ 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎21.（3分）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________（填序号）‎ ‎①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）‎ ‎22.（3分）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，‎ Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_______；‎ ‎23．（11分）按所示格式填写下表有序号的表格：‎ 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 ‎17‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎1s22s22p6‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎3d54s1‎ ‎⑾‎ ‎ ⅥB ‎24．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。‎ ‎25．（2分）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （ 填字母）‎ ‎ (25题 图)‎ ‎26.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的 ‎ 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成 ‎ ‎（如右图）。请回答: C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).‎ ‎27. 3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。 ‎ ‎ （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，‎ 每个Cl-同时吸引着_______个Na+。 ‎ ‎（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等 的Cl-共有________个。‎ ‎ ‎ ‎28.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4 和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 ‎ 附加题（共20分）‎ ‎29．（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：‎ 元素 Al B Be C Cl F Li ‎ X的数值 ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎1.5 ‎ ‎2.5‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ 元素 Mg Na O P S Si X的数值 ‎1.2‎ ‎0.9‎ ‎3.5‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎1.7‎ 试结合元素周期律知识完成下列问题：‎ ‎(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。‎ ‎(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。‎ ‎(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。‎ ‎(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 ‎ ‎ ‎ ‎30. （10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）‎ A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U ‎（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）‎ A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U ‎（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）‎ A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4‎ ‎（4）S元素最可能是（ ）‎ A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 E d区元素 ‎（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）‎ A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）‎ D 氢（1s1） E 氦（1s2）‎ 参考答案 一、选择题答案(每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎ C ‎ C D A B B C B A B 题号 ‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B C A B A C D C ‎21、①＞④＞③＞② 22、 1：3：1‎ ‎23、（1）1s22s22p63s23p5 （2）3s23p5 （3）3 （4）ⅦA（5）10 （6）2s22p6‎ ‎（7）2 （8）0 （9）24（10）1s22s22p63s23p63d54s1 （11）4‎ ‎24.1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。‎ ‎25.C；26.12.30；分子晶体。27.6；6；12‎ ‎28.白色沉淀.无异常现象.淡黄色沉淀。‎ ‎29. (1)共价键 ‎ ‎ (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大 ‎ ‎ (3)Br大于I (4)N （10分）‎ ‎30（1-5: ） E D B A E（10分）‎