化学卷·2019届山东省武城县第二中学高二12月月考试题（2017

化学卷·2019届山东省武城县第二中学高二12月月考试题（2017

全*品*高*考*网， 用后离不了！高二化学第二次月考试题 ‎2017.12‎ 试卷说明：‎ ‎1．本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。‎ ‎2．本试卷共8页，分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题，请务必将答案写在答题卡上，否则视为无效答题。‎ ‎3．本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ ‎1．下列各方程式中，属于水解反应的是 ( )‎ A．H2O+H2O H3O++OH- B．CO2+H2O H2CO3 ‎ ‎ C．CO32-+H2O HCO3-+OH- D．H2O +HCO3- H3O++CO32- ‎ ‎2.下列相同物质的量浓度的铵盐中，c(NH4+)最大的是 ( )‎ A. NH3·H2O B. NH4NO3 C. NH4HSO4 D. CH3COONH4‎ ‎3．t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ( )‎ ‎ A．混合液的pH＝7 B．混合液中c(H＋)＝w ‎ C．a＝b D．混合液中c(OH－)=10-7mol/L ‎4．下列实验操作能达到目的的是 ( )‎ ‎ ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ‎ ‎ ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ‎ ‎ ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ‎ ‎ ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 ‎ ‎ ⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液 ‎ ‎ ⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂 ‎ A．②③⑤ B．①②⑥ C． ③④⑤ D．②③⑥‎ ‎5.下列图示与对应叙述相符合的是　（ ）‎ A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 ‎6．反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol/L，在温度为 T1、T2 时，‎ 平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A. 若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。‎ B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D. 因为 B、C 两点 NO2 的体积分数相同，所以化学平衡常数 KB = KC ‎7．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 ( )‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B将水加热到100℃，使pH＝6‎ C．向水中加入Na2CO3溶液 D．向水中加入Al2(SO4)3固体 ‎8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 （ ）‎ A．所含溶质为FeCl3的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、SO42-‎ B．pH=11的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-‎ C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+‎ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+‎ ‎9.下列实验能达到预期目的的是 ( )‎ 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：‎ A- 10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)‎ ‎14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 （ ）‎ A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 ‎15.．常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋 酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。若以 HA 表示酸，下列说法正确的是（ ）‎ A.滴定盐酸的曲线是图 2‎ B.达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A－) ‎ C.达到 B、E 状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl)‎ D.当 0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)‎ ‎16．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2‎ C．常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈红色 D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)‎ 第Ⅱ卷（非选择题52分）‎ 二、非选择题(本题包括4个大题，没空2分，共52分。)‎ ‎17.( 14 分)‎ I .(1)已知 H2 的燃烧热 285.8KJ/mol，写出液态水电解生成 H2 和 O2 的热化学方程式 .‎ ‎(2)已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同温度和压强条件下，4molSO2 和 2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为 Q KJ，则 Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)‎ II.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：‎ 反应 I：CO2(g)+3H2(g ) CH3OH (g)+H2O(g) ΔH1‎ ‎ 反应 II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2‎ 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ ‎(1)由表中数据判断 ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”），‎ ‎(2)若容器容积不变，利用反应II制甲醇，下列措施可增加甲醇产率的是（　　） ‎ A．升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离 ‎ C．使用合适的催化剂 D．恒温恒容充入 He，使体系总压强增大 ‎ E．按原比例再充入 CO 和 H2‎ ‎(3)某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)=0.2 mol·L-1，则 CO 的转化率为 ，此时的温度 为 　　 　　（从上表中选择）‎ ‎(4)恒温下，1 molCO 和 n mol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 a molCH3OH。若起始时放入 3 mol CO和 3n mol H2，则达平衡时生成 CH3OH ‎ mol。‎ ‎18（12 分）25 ℃时，浓度均为 0.1mol/L 的下列五种钠盐溶液的 pH 如下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）下列反应不能发生的是： ；‎ a．CO32-+ CH3COOH＝CH3COO-+ CO2 ↑+H2O b．ClO-+ CH3COOH＝CH3COO-+HClO c．CO32-+ HClO＝CO2↑ +H2O+ClO-‎ d．2 ClO-+ CO2+H2O＝CO32-+2 HClO ‎（2）体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如右上图，则 HX的电离平衡常数 　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，写出 HX 的电离方程式 。‎ ‎（3）某温度下，纯水中 c (H+)＝2.0×10-7mol·L-1，0.9mol·L-1NaOH溶液与 0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后（不考虑溶液体积变化），溶液的 pH＝ 。‎ ‎（4）等浓度等体积的 CH3COONa 和 NaCN 混合后，所得混合溶液中各离子浓度的由大到小的顺序是： 。‎ ‎（5）某二元酸 H2B水中的电离方程式为 H2B＝H++HB－； HB－H++ B2－，则 NaHB 溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。‎ ‎19．（14分）CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。‎ ‎（1）写出CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ；‎ ‎（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因 ；‎ ‎（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式 ；（用离子浓度符号表示）‎ ‎（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= mol/L ‎（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。‎ ‎（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一）‎ ‎，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。 ‎ ‎20.（12分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为　 　．‎ ‎（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为　 　．‎ ‎（3）滴定至终点时的颜色变化为 　．‎ ‎（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为　 　．‎ ‎（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：‎ 选取下述合理数据，计算出待测HCl溶液的物质的量浓度为　 　 （保留四位有效数字）．‎ 实验序号 待测HCl溶液的体积/mL ‎0.1000mol·L﹣1NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.59‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎31.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎27.61‎ ‎（6）下列哪些操作会使测定结果偏高　 　（填序号）．‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数．‎ 高二化学第二次月考试题答案 一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C C B D B C D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C D B B C 二．非选择题（共有4个大题，每空2分，共52分）‎ ‎17．(14 分)‎ I. （1）2 H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol （2）<‎ II.（1）＜‎ ‎（2）BE ‎（3）80% 250℃‎ ‎（4）3a ‎18（12分）(1) cd (2) 大于 HXX-+H+ ‎ ‎ (3) 13 (4) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ；‎ ‎(5) 酸性 ‎19．（14分）（1） CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O ‎（2） CO32- + H2O HCO3- + OH-；‎ ‎（3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ； ‎ ‎（4） 0.01 ；‎ ‎（5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。‎ ‎（6）5　 ； 6 ‎ ‎20..（1）锥形瓶； （2）碱式滴定管；‎ ‎（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；‎ ‎（4）26.90mL； （5）0.1064mol/L；‎ ‎（6）ACD 高二化学第二次月考试题答案 一、选择题（共16题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C C B D B C D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B A C D B B C 二．非选择题（共有4个大题，每空2分，共52分）‎ ‎17．(14 分)‎ I. （1）2 H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6KJ/mol （2）<‎ II.（1）＜‎ ‎（2）BE ‎（3）80% 250℃‎ ‎（4）3a ‎18（12分）(1) cd (2) 大于 HXX-+H+ ‎ ‎ (3) 13 (4) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) ；‎ ‎(5) 酸性 ‎19．（14分）（1） CO2+ 2OH-= CO32-+ H2O ‎（2） CO32- + H2O HCO3- + OH-；‎ ‎（3） c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ； ‎ ‎（4） 0.01 ；‎ ‎（5） 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。‎ ‎（6）5　 ； 6 ‎ ‎20..（1）锥形瓶； （2）碱式滴定管；‎ ‎（3）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；‎ ‎（4）26.90mL； （5）0.1064mol/L；‎ ‎（6）ACD