甘肃省天水一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

甘肃省天水一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题

天水一中2019—2020学年度高二级第一学期第二学段考试 化学试题 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Ag:108‎ 一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）‎ A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关 C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ ‎①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化 ‎②伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ‎③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 ‎④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行 ‎⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热 ‎⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热 ‎⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0‎ ‎⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关 A.①⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C.①④⑦⑧ D. ③④⑥⑧‎ ‎3.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，如表所示是几种化学键的键能： ‎ 化学键 N≡N F—F N—F 键能/kJ·mol-1‎ ‎946‎ ‎154.8‎ ‎283.0‎ 下列说法中正确的是(　　) ‎ A.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)吸收能量 B.反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0‎ C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S（s）和2mol S（s）的燃烧热不相等 B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol ‎ 2C（s）+2O2（g）=2CO（g） ΔH=bkJ/mol 则a＞b C.H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6kJ/mol D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57Kj/mol,在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 ‎5.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态，生成0.8molD，测得C的浓度为0.8mol/L。则下列判断错误的是（ ）‎ A.x=4 ‎ B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1‎ C.B的转化率为40％ ‎ D.该温度下平衡常数的值为1.2‎ ‎6.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）‎ 选项 实验事实与操作 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 探究浓度对反应速率的影响 D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同 ‎7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液PH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）‎ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化 ‎8.某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关： ‎ HIn(aq)（红色）⇌H＋(aq)＋In－(aq)（黄色）‎ 有浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①HCl ②NaOH溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是(  )‎ A．③④       B．②④     C．①④   D．①③‎ ‎9.下列表述中，说法正确的个数是 ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②常温下某CH3COONa溶液的pH＝8能证明CH3COOH是弱电解质 ‎③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 ‎④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 ‎⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14‎ ‎⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节PH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去 ‎⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ‎⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关 ‎⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L,c(B-)=bmol/L,则该温度下，AB2的Ksp为ab2‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎10. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大 B．在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)‎ C．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）‎ D. 常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12‎ ‎11. pC类似PH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是（ ）‎ A．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14‎ B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 C．0.01mol/L的BaCl2溶液中，pC(Cl-)=2pC(Ba2+)‎ D．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小 ‎12.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) ⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡不移动 ‎ D．溶液中Pb2＋浓度减小 ‎13.常温下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是( )‎ A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂 B．点①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)‎ C．点②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)‎ D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大 ‎14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1‎ D．将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小 ‎15. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(（ ）‎ A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 ‎ 16.下列实验装置符合实验目的是（ ）‎ 目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池 装置 选项 A B C D ‎ A．A B．B C．C D．D ‎17.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．A为电源正极 B．阳极反应式为：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑‎ C．若电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为10.4g D．阴极反应式为：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－‎ ‎18.将0.6mol KCl、0.4mol Cu(NO3)2、0.2molAgNO3一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出19.2g Cu，此时在另一极上产生气体的体积（标准状况下）为（ ）‎ A．3.96L B．4.48L C．5.6L D．6.72L 二．非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19.（8分）（1）如图1是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。‎ ‎（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系。‎ 图a： ；图b： 。‎ ‎（3）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol ‎② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol ‎③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式________。‎ ‎20.（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g)‎ 下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。‎ A.体系压强保持不变 ‎ B.混合气体颜色保持不变 C.NO和O2的物质的量之比保持不变 ‎ D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO ‎ ‎（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如下：‎ 物质 CO H2‎ CH3OH 浓度（mol/L）‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ 回答下列问题：‎ ‎①混合气体的平均相对分子质量= 。 ②平衡常数K= 。 ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是 。 ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎21.（14分）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题： ‎ ‎（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大的措施是 （填序号）。‎ a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度 ‎（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。 ‎ ‎①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。 ‎ ‎②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因： ；该混合溶液中：c（A-）-c（Na+）= mol/L（填数值）。 ‎ ‎（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。‎ ‎（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）‎ ‎①三种溶液pH由小到大的顺序为： （填序号）。 ‎ ‎②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-） （填“＞”、“＜”或“=”）。 ‎ ‎（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：‎ a．100mL 蒸馏水中；‎ b．100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；‎ c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；‎ d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。‎ 充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 。‎ ‎22.（14分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据下图回答下列问题：‎ ‎（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。‎ ‎（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。‎ ‎（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)‎ ‎，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。‎ ‎（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。‎ 答案 一．选择题 ‎1～5:BCDDD 6～10:ACCCD 11～15:BDBDD 16～18:DCC 二．非选择题 ‎19.（1）减小 不变 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol ‎（2）△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6‎ ‎（3）CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-955kJ/mol ‎20.（1）A、B、C、D ‎（2）①18.56 ②0.67 ③1mol/L

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