2018-2019学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年吉林省实验中学高二上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： H ‎1 C 12 O 16 Cu 64‎ 一、选择题（共有18小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 ‎2．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCOOH + H2OHCOO—+ H3O+ B.CO2 + H2O HCO3—+ H+‎ C.CO32—+ H2OHCO3—+ OH— D.HS—+ H2OS2—+ H3O+‎ ‎3．下列叙述不正确的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3固体 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎4．下列将化学能转化为电能的是 A.燃气灶 B.硅太阳能电池 C.锂电池 D.风力发电机 ‎5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 A.CuCl2 B.AgNO‎3 ‎ C.NaCl D.H2SO4‎ ‎6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH—离子浓度由大到小的顺序正确的是 ‎①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。‎ A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②①‎ ‎7．下列图示中关于铜电极的连接不正确的是 ‎ ‎8．下列说法正确的是 A.1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO—)之比是2:1‎ B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH—)之比是2:1 ‎ C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多 ‎ D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多 ‎9．已知：‎25 ℃‎，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于 A.10 B.10＋lg‎2 C.10＋2×lg2 D.10－2×lg2‎ 放电 充电 Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2‎ ‎10．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：‎ ‎ ‎ 下列有关爱迪生电池的推断不正确的是 A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极 ‎ B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中 C.充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－‎ D.放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 ‎11．下图所示的实验，能达到实验目的的是 验证化学能转化为电能 A 验证温度对化学平衡的影响 B 验证铁钉发生吸氧腐蚀 C 验证AgCl溶解度大于Ag2S D ‎12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H2O = Cu2O + H2↑（条件是电解）。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 ‎ B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 ‎ D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 ‎13．下列有关叙述中，正确的是 ‎ A. 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸， 减小 B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能将BaSO4转化为BaCO‎3 ‎C. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂 D. 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸 ‎14．下列关于离子浓度的叙述正确的是 ‎ A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH－) = c(NH4+) B. ‎25℃‎时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)‎ C. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋) = ‎2c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H‎2A)‎ D. c(NH4+) 相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)‎ ‎15．工业上，常用Fe2(SO4) 3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，‎ 含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图。已知：Fe2+失电子能力比OH－强。‎ 下列说法正确的是 A.电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑‎ B.石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑‎ C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）‎ D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移 ‎16．室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)‎ C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)‎ D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ ‎17．常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定 物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是 A. 1:9 B. 1:‎1 ‎ C. 1:2 D. 1:4‎ ‎18．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体 积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)‎ A.13、7、1 B.12、7、2 ‎ C.1、7、13 D.7、13、1‎ 二、填空题 ‎19．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：‎ ‎(1)该溶液的pH＝________。‎ ‎(2)HA的电离平衡常数K＝________。‎ ‎(3)升高温度时，K将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎20．如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。‎ ‎ ‎ ‎（1） 写出b、c电极的电极反应式：b______________________，c__________________________；‎ ‎（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：‎ ‎______________________________________________________________________________；‎ 该电极区域水的电离平衡被_________________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。‎ ‎（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_____________________________________________________________________________。‎ ‎（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为‎22.4L ‎（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出沉淀溶解并恢复到原有浓度。‎ ‎21．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；‎ ‎④移取20. 00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。‎ A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎(2)判断滴定终点的现象是_____________________________________。‎ ‎(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准烧碱溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎22．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H‎3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：‎ ‎①HA + HC2—(少量) = A—+ H‎2C—‎ ‎②H2B(少量) + 2A— = B2— + ‎‎2HA ‎③H2B(少量) + H‎2C— = HB— + H‎3C 回答下列问题：‎ ‎(1)相同条件下，HA、H2B、H‎3C三种酸中，酸性最强的是_____________。‎ ‎(2)A—、B2—、C3—、HB—、H‎2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。‎ ‎(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。‎ A.H‎3C +‎3A— = ‎3HA + C3— B.HB— +A— = HA + B2—‎ ‎(4)完成下列反应的离子方程式：‎ ‎①H‎3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。‎ ‎2017级高二上10月月考化学答案 选择题（每个3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 B C C C B C C D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 B B A D D C D D A 以下除特殊标注外，每空2分。‎ ‎19．4，1×10-7，增大，减小，106‎ ‎20．（1）O2+4H++4e-=2H2O ‎ CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ‎（2）2H++2e-=H2↑，溶液变红，促进（1分）‎ ‎（3）不变（1分），‎ 硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以pH不变 ‎(4)72‎ ‎21．(1)① ABCD ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 ‎(3)22.60 (4)0.200 0‎ ‎22．(1)H 2B ‎ ‎(2)C 3－ HB – ‎ ‎(3)B ‎ ‎(4)H‎3C+3OH -(过量)= C 3－+3H 2O ‎ ‎2HA‎(过量)+C 3－ = ‎2A—,+H ‎2C -‎