2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期 期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是 A. FeCl3 B. Na2SO3 C. Ca(HCO3)2 D. Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．FeCl3在加热时水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到氧化铁，所以蒸干灼烧其水溶液，不能得到该物质，故A错误；B．Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化得到硫酸钠，故B错误；C．碳酸氢钙不稳定，加热易分解生成碳酸钙，故C错误；D．Na2CO3水解生成的碳酸氢根离子和氢氧化钠，浓度达到一定程度后又反应生成碳酸钠，最后得到的固体仍为Na2CO3，故D正确；故选D。‎ 点睛：注意盐类水解的原理，特别是把握相关物质的性质。注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁；易分解的生成分解产物。 ‎ ‎2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。‎ 考点：盐类水解基础知识 ‎3. 下列水解离子方程式正确的是 A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；B．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；C ‎．碳酸根离子两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C错误；D．铁离子水解程度氢氧化铁，浓度较小，不能产生沉淀，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故D错误；故选B。‎ 点睛：水解方程式书写时要写可逆号，因为水解程度较小，不能标气体、沉淀符号，注意多元弱酸分步水解，多元弱碱可以一步水解，注意二者水解方程式的区别，为易错点。‎ ‎4. 下列说法正确的是 A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃时，pH=7的一定是纯水 C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性 ‎【答案】D ‎【解析】A．pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如100℃时中性溶液pH=6，故A错误；B．25℃时，pH=7的一定是中性，但不一定是纯水，故B错误；C．弱酸弱碱盐水解后溶液可能为中性，如醋酸铵水解后溶液为中性，故C错误；D．相等物质的量的醋酸和氢氧化钠溶液中和时，生成的醋酸钠溶液显碱性，所以酸碱中和时，溶液是否显中性取决于酸和碱的强弱以及用量的多少，故D正确；故选D。‎ 点睛：注意不能根据pH大小确定溶液酸碱性，要根据c(OH-)、c(H+)的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点。‎ ‎5. 常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol/L盐酸 D. 提高溶液的温度 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1);B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。‎ 考点：弱电解质的电离。‎ ‎6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离 D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 ‎【答案】C ‎【解析】A、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；B ‎、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误；C、向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D、向水中加入A1C13固体，铝离子水解促进水电离，平衡正向进行，c(H+)增大，c(OH-)减小，故D错误；故选C。‎ ‎7. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A. K+、Fe2+、SO42-、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－‎ C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎【答案】D ‎【解析】由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液。A．碱性溶液中，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3-与氢离子和氢氧根离子都反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ag+、I-之间反应生成碘化银沉淀，酸性条件下NO3-能够氧化I-，碱性溶液中Ag+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。‎ 点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，如本题中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液。‎ ‎8. 下列选项中的数值前者小于后者的是 A. 25℃和100℃时H2O的KW B. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)‎ C. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D. 中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．水的KW随着温度的升高而增大，25℃H2O的KW比l00℃时的小；B．HCO3—水解显碱性，NH4+水解显酸性，对HCO3—的水解起到促进作用，而K+对HCO3—的水解无影响，因此同温同浓度的KHCO3溶液中的c(HCO3-)比NH4HCO3大；C．醋酸的酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同温同浓度的NaHCO3溶液的pH比CH3COONa溶液的大；D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相等。‎ 考点：考查了盐类的水解的相关知识。‎ ‎9. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 ‎【答案】C ‎【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COOH，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。‎ ‎10. 用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＜0‎ C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＜0，ΔS＞0‎ ‎【答案】D ‎11. 在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 ‎【答案】C ‎【解析】A、只要反应发生，就符合容器内每减少1mol I2，同时一定生成2mol HI ‎，所以不能判断是否为平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，则容器内气体的压强始终不变，所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态，故B错误；C、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的浓度不再改变，说明该反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、气体的体积不变，质量不变，所以气体的密度始终不变，不能根据密度不再变化来判断平衡状态，故D错误；故选C。‎ 点睛：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，如果该物理量始终不变，则不能判断是否为平衡状态。‎ ‎12. 对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)‎ C. c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32－)+ 2c(HSO3－)+ c(OH－)‎ D. 加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 ‎【答案】D ‎【解析】A、亚硫酸根离子水解溶液显碱性，亚硫酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、亚硫酸钠水解显碱性，加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中亚硫酸根离子浓度增大，钠离子浓度增大，故D正确；故选D。‎ ‎13. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A．‎ 配制FeCl3溶液 将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B．‎ 证明Ksp(AgI) ＜ Ksp (AgCl)‎ 向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L ‎ KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 C．‎ 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．‎ 润洗滴定管 加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】A.氯化铁容易水解，直接配制溶液，容易发生浑浊，一般可以将氯化铁溶于一定浓度的盐酸，然后再稀释，故A错误；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L-1KI溶液，碘化钾与过量的硝酸银反应生成黄色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B错误；C．湿润的pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D. 润洗滴定管的操作为：加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次，故D正确；故选D。‎ ‎14. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A. 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2‎ B. 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)‎ C. 当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1‎ D. 若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；‎ B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；‎ C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；‎ D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选A．‎ ‎【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．‎ ‎15. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I- (aq)，加入浓KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+浓度减小 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I-)Ksp不变，故B错误；C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；D．加入KI溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；故选D。‎ 考点：考查沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素。‎ ‎16. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0‎ C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动 D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，B错误；C．正反应是体积增大的可逆反应，将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动，C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误；答案选C。‎ 考点：考查化学平衡的影响因素 ‎17. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液的pH=4‎ B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A.室温时，0.1 mol∙L－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则c(H+)="0.1" mol∙L－1×0.1%=10-4mol/L，所以溶液的pH=4，正确；B．升高温度，会使HA的电离平衡正向移动，c(H+)增大，因此会导致溶液的pH减小，错误；C.在室温下此酸的电离平衡常数，正确；D. 根据选项A分析可知由HA 电离出的 c(H＋)=10-4mol/L，由于水的离子积常数是10-14，所以水电离出的 c(H＋)=10-14÷10-4=10-10，所以酸HA电离产生的c(H＋) 约为水电离出的 c(H＋)10-6÷10-10= 106倍，正确。‎ 考点：考查弱酸溶液的电离平衡的有关知识。‎ ‎18. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎【答案】B ‎【解析】A．在恒容密闭容器中通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；‎ B．速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；‎ C．反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；‎ D．增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误；‎ ‎19. 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B. 称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 C. 用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D. 滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 ‎【答案】C ‎【解析】A．白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，故A错误；B．容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，故B错误；C．用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故C正确；D．酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，故D错误；故选C。‎ ‎20. 常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H+)‎ B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)‎ C. 点③所示溶液中：c(Na+) >c(OH－) >c(CH3COO－) > c(H+)‎ D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(H+)>c(Na+) >c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、点①溶液中，加入10mL氢氧化钠溶液，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），电荷守恒电荷守恒为c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO-），所以溶液中c（CH3COOH）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；B、点②pH=7，即c（H + ）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na + ） + c（H + ）=c（CH3COO-） + c（OH-），故c（Na + ）=c（CH3COO-），故B错误；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸根离子的水解程度较小，则溶液中氢氧根离子浓度较小，故c（OH-）＜＜c（CH3COO-），正确的浓度大小为：c（Na + ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H + ），故C错误；D、如果出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H + ）＞c（Na + ）＞c（OH-‎ ‎）满足电荷守恒关系，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了酸碱混合溶液中离子浓度的关系的相关知识。‎ ‎21. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点 B. d点无BaSO4沉淀生成 C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D. 通过蒸发可以由d点变到c点 ‎【答案】B ‎【解析】A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO42-)，平衡左移，c(Ba2+)应降低，故A错误；B、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故B正确；C、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，故D错误；故选B。‎ 点睛：解答本题的关键是知道图像的含义。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，其中b点为过饱和状态，d点为不饱和状态。‎ ‎22. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)‎ B. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－) >c(H+)‎ C. 常温下，pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③‎ D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎【答案】C ‎【解析】A、依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水电离出的氢氧根离子和氢离子相同，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故A错误；B、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，生成碳酸钠溶液，所以离子浓度大小为：C(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3- )＞c(H+)，故B错误；C、在相同的条件下测得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，所以钠离子的浓度为：①＞②＞③，故C正确；D、CH3COONa溶液中Kh=，升高温度促进水解，Kh增大，则减小，故D错误；故选C。‎ ‎23. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8‎ H2CO3‎ K1=4.4×10－7‎ K2=4.7×10－11‎ A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3‎ B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3‎ D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸可以制取弱酸分析。A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3与HClO＞HCO3-矛盾，故A错误；B. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O与H2CO3＞HClO矛盾，故B错误；C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3与H2CO3＞HClO＞HCO3-矛盾，反应生成碳酸氢钠，故C错误；D. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3与H2CO3＞HClO＞HCO3-吻合，故D正确；故选D。‎ ‎24. 在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2 C（g）H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(B)/mol ‎0.32‎ ‎0.24‎ ‎0.22‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A. 反应前2 min 的平均速率(C)=4.010-3mol/(L·min)‎ B. 其他条件不变，9 min后降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正)‎ C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，平衡时n(C)<0.48mol D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol 气体A，再次平衡时， B的转化率增大 ‎【答案】D ‎【解析】A．由表格中B的变化，则反应前2 min的平均速率v(C)=×2=0.008mol/(L•min)，故A错误；B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v (逆)＜v (正)，故B错误；C．温度、体积不变，起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时n(C)=0.24mol×2=0.48mol，故C错误；D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，平衡正向移动，促进B的转化，则再次平衡时，B的转化率增大，故D正确；故选D。‎ ‎25. 在298K时，已知下列物质的溶度积 ‎ CH3COOAg ‎ AgCl ‎ Ag2CrO4‎ ‎ Ag2S Ksp ‎ 2.3×10－3‎ ‎ 1.8×10－10‎ ‎ 1.12×10－12‎ ‎ 6.3×10－50‎ 下列说法正确的是 A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀 C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：‎ CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A．浓度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-8 mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L，则1.8×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故 C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-1=0.48×10-2mol•L-1，c(CH3COOAg)=0.48×10-2mol•L-1；因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4mol•L-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol•L-1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5mol•L-1；c(Ag2S)=1.19×10-5mol•L-1，则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。‎ 点睛：本题主要考查了溶度积的计算、沉淀的转化与生成。本题的易错点为D，需要根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液Ag+的物质的量浓度，然后再求出各物质的浓度。‎ 二、填空题（本题包括5小题，共50分）‎ ‎26. 写出下列离子方程式：‎ ‎（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________‎ ‎（2）H2SO3的电离方程式__________________________________________‎ ‎（3）CuCl2水解的离子方程式______________________________________‎ ‎（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________ ‎ ‎（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________‎ ‎（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式_________________________________‎ ‎【答案】 (1). PO43－+ H2O ⇌OH－ + HPO42－(可只写该级水解)‎ HPO42－ + H2O ⇌ OH－+ H2PO4－‎ H2PO4－ + H2O ⇌ OH－ + H3PO4 (2). H2SO3 ⇌H++HSO3－(可只写该级水解)；HSO3－ ⇌H++SO32－ (3). Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2 +2H+ (4). BaCO3=Ba2++CO32－ (5). CH3COONH4=CH3COO－ +NH4+ (6). Al3++ 3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎...........................‎ ‎(2)亚硫酸为弱电解质，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-；HSO3-⇌H++SO32-，故答案为：H2SO3⇌H++HSO3-；HSO3-⇌H++SO32-；‎ ‎(3)铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2 +2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2 +2H+；‎ ‎(4)碳酸钡是强电解质，完全电离，电离方程式：BaCO3=Ba2++CO32-，故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；‎ ‎(5)醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故答案为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；‎ ‎(6)Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，发生铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，反应离子方程式为Al3++ 3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++ 3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑。‎ ‎27. t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol/L，c(OH−)=10−b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：‎ ‎（1）该温度下水的离子积常数KW=__________________。‎ ‎（2）NaOH的物质的量浓度为_________________，由水电离出的c(OH−)为______________。‎ ‎（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）‎ ‎【答案】 (1). 10-12 (2). 10−b mol/L (3). 10−amol/L (4). 变大 (5). 10.7‎ ‎【解析】(1)溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故答案为：10-12；‎ ‎(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为10-a，故答案为：10-bmol/L；10-amol/L；‎ ‎(3)给该NaOH溶液降温，抑制水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数减小，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度减小，所以溶液pH增大，故答案为：变大；‎ ‎(4)该温度下，pH=3的H2SO4中c(H＋)=10−3mol/L，pH=11的NaOH中c(H＋)=10−11 mol/L，则c(OH−)==10−1mol/L，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显碱性，混合后溶液的c(OH−)=≈0.05mol/L，c(H＋)= mol/L=2×10−10mol/L，pH= -lg(2×10−10)=10.7，故答案为：‎ ‎10.7。‎ 点睛：溶液pH的计算时，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)；若碱过量：c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)；当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度首先计算溶液的氢离子浓度，再求pH值，本题的易错点为(4)。‎ ‎28. 按要求填空。‎ ‎（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。‎ ‎（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）‎ ‎（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。‎ ‎（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）‎ ‎①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3‎ ‎（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）‎ ‎①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ‎【答案】 (1). ④>②>③>① (2). ④>②>③>①>⑤ (3). 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 (4). c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) (5). ①>④>②>⑤>③ (6). ③>①=②‎ ‎【解析】(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c(H+)较小，抑制水的电离程度较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，对水的电离的抑制程度较大，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度更大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④＞②＞③＞①；‎ ‎(2)氯化银难溶于水，根据Ksp，加入c(Cl-)越小，则c(AgCl)=c(Ag+)越大，即氯化银的溶解度越大。①c(Cl-)=0.04mol/L，②c(Cl-)=0.01mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④蒸馏水c(Cl-)为0，所以c(Ag+)由大到小排列顺序是④＞②＞③＞①，则AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为④＞②＞③＞①，而⑤加入的是银离子，c(Ag+)=0.05mol/L，则c(AgCl)= c(Cl-)，⑤中c(Ag+)最大，则AgCl的溶解度最小，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞②＞③＞①＞⑤，故答案为：④＞②＞③＞①＞⑤；‎ ‎(3)氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液中有红褐色沉淀，故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；‎ ‎(4)酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，说明酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；‎ ‎(5)假设浓度均为1mol/L，①Na2CO3水解程度很小，c(CO32－)≈1mol/L，②NaHCO3的水解程度大于电离程度，电离程度很小，c(CO32－)很小，③H2CO3是弱酸，电离程度很小，第一步电离出的碳酸氢根离子远小于②和⑤，第二步电离程度更小，因此c(CO32－)非常小，在五种物质中最小，④(NH4)2CO3中铵根离子水解促进碳酸根离子水解，使得c(CO32－)≈1mol/L，但比①要小，⑤NH4HCO3中铵根离子水解抑制碳酸氢根离子电离，c(CO32－)很小，比②还小，c(CO32－)的大小顺序为①>④>②>⑤>③，故答案为：①>④>②>⑤>③；‎ ‎(6)pH＝11的①NaOH，②Ba(OH)2，③NH3·H2O的c(OH-)相等，因为氢氧化钠个氢氧化钡为强碱，消耗的盐酸相等，氨水是弱碱，还有大量的NH3·H2O为电离，因此消耗的盐酸最多，故答案为：③>①=②。‎ ‎29. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol−1‎ ‎②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=−131.5 kJ·mol−1‎ 反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=________。‎ ‎（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=_____________（保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。‎ ‎（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。‎ ‎【答案】 (1). 纯碱或苏打 (2). CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－ (3). +135.6 (4). c(H2O)﹒c(CO2) (5). 23.6 (6). 11.3‎ ‎【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱或苏打；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-离子水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性，故答案为：纯碱或苏打；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；‎ ‎(2)①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=-127.4kJ•mol-1，②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=-131.5kJ•mol-1，①-2×②得，2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H=+135.6kJ•mol-1；K=c(H2O)•c(CO2)，故答案为：+135.6；c(H2O)•c(CO2)；‎ ‎(3)Ksp(Ba SO4)=c(Ba2+)c(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.6×10-9，所以====23.6，故答案为：23.6；‎ ‎(4)已知c(MgCl2)=0.1mol•L-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5 mol/L，即Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，故c(OH-)===2×10-3，Kw=1.0×10-14，故c(H+)==×10-11，pH=11.3，故答案为：11.3。‎ 点睛：本题的易错点为(4)，要注意区分镁离子开始沉淀和沉淀完全时溶液pH的计算方法。本题中镁离子完全沉淀，则c(Mg2+)≤10-5 mol/L。‎ ‎30. 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：‎ ‎（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________，该仪器读数时应读到__________mL。若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）‎ ‎（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。‎ ‎（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。‎ ‎①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L ‎（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：‎ 实验编号 待测盐酸的体积（mL）‎ 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎17.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎17.02‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎16.98‎ 求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。‎ ‎（5）下列操作导致的结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）‎ ‎①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定：___________‎ ‎②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视：___________‎ ‎③若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液：___________‎ ‎④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失：___________。‎ ‎【答案】 (1). 碱式滴定管 (2). 0.01mL (3). > (4). 无色 (5). 红色 (6). ③ (7). 0.04250 mol/L (8). 偏大 (9). 偏小 (10). 偏小 (11). 偏大 ‎【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，选用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，滴定管读数时应读到0.01mL。滴定管上端和下端均有一段未标注刻度的部分，若滴定管的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积＞50mL，故答案为：碱式滴定管；0.01mL；>；‎ ‎(2)用氢氧化钠滴定盐酸，用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色，且保持30s内不变色，故答案为：无色；红色；‎ ‎(3)氯化氢易溶于水，溶液的体积与溶解的氯化氢的体积相等，则c(HCl)==mol/L=0.045 mol/L，氢氧化钠和氯化氢中和时物质的量之比为1:1，因此为了减小实验误差，氢氧化钠的浓度最后在0.045 mol/L左右，故选③；‎ ‎(4)三次消耗的氢氧化钠的体积中第一次的误差较大，删除，平均体积为=17.00mL，则c(HCl)== 0.04250 mol/L，故答案为：0.04250 mol/L；‎ ‎(5)①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，造成标准溶液的浓度偏小，滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，根据c(待测)=，盐酸的浓度偏大；②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，因此盐酸的浓度偏小；‎ ‎③等质量的氢氧化钠和氧化钠溶于水后，氧化钠生成的氢氧化钠更多，因此若用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液，标准溶液的浓度偏大，滴定中消耗的氢氧化钠的体积偏小，因此盐酸的浓度偏小；④滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，因此盐酸的浓度偏大；故答案为：偏大；偏小；偏小；偏大。‎ ‎ ‎ ‎ ‎