2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学（A）试卷

2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学（A）试卷

‎2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学（A）试卷 可能用到的相对原子质量：N:14 Fe:56 Cu:64 O:16 Ba:137 C:12 Ag:108 ‎ 一、 选择题（16题，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是( )‎ A. 石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的虫卵过冬，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵 B.明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化 C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度 D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 ‎2.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA B.0.1 molH218O中所含中子总数为1.2NA C.在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA D. 常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反应，转移电子数为0.3NA ‎3.下列离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B.用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O C.将Cl2通入到Na2SO3溶液中:Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-‎ D.少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ ‎4.下列有关物质的分类或归类正确的一组是（ ）‎ ‎①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 ‎ ‎②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 ‎ ‎③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 ‎ ‎④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ‎ ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐 A. ①和② B. ②和③ C. ②③④ D. ②③⑤‎ ‎5.如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是（ ）‎ A.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气 B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO C.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中 D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比 ‎6.若箭头表示能直接一步转化，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )‎ A.Cl2NaClONaClNaHCO3‎ B.SSO3H2SO4CuSO4‎ C.N2NO2HNO3Fe(NO3)2‎ D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3‎ ‎7.下列有关碱金属和卤素的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高 ‎ B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定 ‎ C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来 ‎ D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越 剧烈 ‎8.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述中不正确的是( )‎ A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5‎ B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D. 参加反应的水有2/5被氧化 ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－‎ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 ‎10. 现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列的推断不合理的是( )‎ A．X可能为Al或Cl2‎ B．Y一定为NaOH(aq)‎ C．N一定是HCl(aq)‎ D．Q、Z中的一种必为Al2O3‎ ‎11.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是 （ ）‎ ‎ ①a-b=m+n ②元素的原子序数：a>b>c>d ‎ ③元素非金属性：Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y ‎ A.②③ B.只有③ C.①②③④ D.①②③‎ ‎12.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ）‎ A．单质D可用于冶炼某些难熔金属 ‎ B．简单离子的半径：C>D>E>B ‎ C．稳定性：A2B>A2E ‎ D．工业上常用电解法制得C和D的单质 ‎13.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)( ) A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L ‎14.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 含Cr2O72-废水 加FeSO4沉降 物理法 B 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学法 D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物法 ‎15.向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L B. 当0Si>S>C 1分 SiO2 1分 ‎ ‎（3）C+2SCS2 2分 2分 极性 1分 ‎ ‎18（12分）（1）圆底烧瓶 （2分）‎ ‎（2）除尽反应生成的二氧化硫 （2分）‎ ‎（3）BC （2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）‎ ‎（4）Ba(HCO3)2 （2分） 0.3 mol▪L-1 （2分）‎ ‎（5）2:1 （2分） ‎ ‎19.（10分）(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3 （2分）‎ ‎(2)2　6　2　2　2　1 （2分）‎ 一、 ‎①0.08　（2分）②3∶7 （2分）‎ 二、 As2O3＋6OH－＝2AsO＋3H2O （2分）‎ ‎20（14分）（1）①C→E→B→D(2分)，‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)‎ ‎②防止ICl挥发(答案合理均可)(2分）‎ ‎ 吸收未反应完的氯气(答案合理均可)(2分）③ 蒸馏 (2分)‎ ‎（2）3I2＋6HCl＋NaClO36ICl＋NaCl＋3H2O(2分)‎ ‎（3）用湿润的淀粉KI试纸检测，试纸变蓝(2分)‎ ‎21（8分，每空2分）‎ ‎（1）  Fe3+、Cl- （2分） （2）0.15 （2分） 0.1 （2分） 0.4 （2分）‎