高一化学必修一知识点总结90672学习资料

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新课标化学必修一 第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时， 除去液体中不溶性固体。 （漏 斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌， 有大量晶体时就 应熄灯， 余热蒸发至干， 可 防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干， 在蒸发皿进行蒸 发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③ 温度计水银球位置④冷却 的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 （蒸馏烧瓶、 酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、 锥形瓶） 萃取 萃取剂： 原溶液中的溶剂互 不相溶；② 对溶质的溶解 度要远大于原溶剂；③ 要 易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作， 主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出， 上 层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操 作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后， 重复操作数次 配制一定物质的 量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌， 注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到 容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和 量程。②容量瓶上只有刻 线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶 解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液 温度 20℃左右 第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6．02× 1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 V m 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=n B/CB 9 物质的质量 m m=M× n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×V m n=V/V m V m=V/n 11 物质的粒子数 N N=N A ×n n =N/N A NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质 的质量分数ω C=1000ρW/M （其中 ρ单位为 g/cm3，V 单位为 L， 所以化简后出现 1000） 13 溶液稀释规律 C（浓）× V （浓） =C（稀）× V （稀 ） 以物质的量 为中心 第二章 化学物质及变化 -1- 物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素 2 化合物分类： 有机物（含 C）和无机物 氧化物 酸性氧化物 （与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物 （与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金 属氧化物）、 两性氧化物 （与酸、碱反应生成盐 和水） Al 2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的 N 的化合价无 +2、+3、C 无+2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子 1nm-100nm ，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于 100nm ，不透明、不稳定、不均一 物质的量浓度 CB 质 量 m 微 粒 N 气体的体积（标况下） 物质的量 n ×VB ÷VB ×NA ÷N A ÷22.4L/mol ×22.4L/mol ÷M ×M 化学反应的 分类 四大基本反应类型 化合： 2SO2+ O2 2SO3 分解： 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H 2O 置换： Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 复分解： 2NH 4Cl ＋Ca(OH) 2 CaCl 2＋2NH 3↑＋ 2H2O 是否有离子参加反应 （电解 质在水溶液中） 离子反应： Cl 2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应： 2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 是否有元素电子得失或偏 移（有升降价） 氧化还原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑ 非氧化还原反应： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 热量的放出或吸收 放热反应： 3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应： C+CO2 2CO 第二章 化学物质及变化 -2- 离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质 （包括 CO 2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H ＋＋HCO3 － （弱电解质用“ ” NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3 － （强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO 4-紫红、 Fe3+棕黄、 Fe2+浅绿、 Cu2+蓝色 与 H+ 不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO 2-、S2-、F- 等 与 OH -不共存 （弱碱金属阳 离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al 3+、Mg 2+、NH 4+ 等 与 H+ 和 OH -都不共存 HCO 3-、HSO3-、 HS-、 等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO4 2-、CO3 2- Ag+与 Cl - 胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3 胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL ～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所 得红褐色液体 Fe(OH) 3 胶体。 Fe(OH) 3 胶体制备方程式 FeCl3+3H 2O Fe(OH)3( 胶体 ) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体 第二章 化学物质及变化 -3- 氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移 (得失或偏移 ) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质 生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH 3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸收 用 KMnO 4 溶液 (强氧化性 ) CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH 4+的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变 蓝 Fe3+的检验 ①加 NaOH 溶液有红褐色沉淀②加 KSCN 溶液出现血红 色 Fe2+的检验 ①加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色 ,最终变红褐色 ②加 KSCN 溶液无现象 ,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl- 、(Br -、I -)的检验 先加 AgNO 3后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色沉淀 AgBr 、黄色沉淀 AgI ） NO 3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气 体放出（ NO2） 物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（ HNO 3、AgNO 3、氯水、 HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（ Na2SiO3、NaOH 、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（ HSO4、HNO 3、KMnO 4) 物质的保存 F2、 HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃 ) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、 Br 2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与 HCl 和 NaOH 都 能反应的物质 两性： Al 、Al 2O3、Al(OH) 3 弱酸的酸式盐： NaHCO 3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（ NH 4） 2CO3、(NH 4)2S 两性金属 锌 Zn、铝 Al （与酸和碱都放 H2） 钝化金属 铁 Fe、铝 Al （被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3） 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1 强酸性 ----反应生成盐 2 高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥 NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热 ） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热 ) 漂白 氧化型（永久） 强氧化性： HClO 、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO 3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH) 3 胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl 2、 H2O、 HClO 离子： H ＋、Cl －、 ClO－ 氨水主要成分 分子： NH3 H 2O NH 3·H2O 离子： NH4 + OH ˉ 氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl -的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子 Cl -达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉） NH 3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO 2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反 应 现象 : ①浮、②熔、③游、 ④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水；②水蒸气——放热；③熔 化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体； 咝咝发出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱 俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO 3 水玻璃： Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO) 2、CaCl 2，有效成分 Ca(ClO) 2 用途 Na2O2(淡黄色 )用作呼吸面具， Al(OH) 3 和 NaHCO 3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、 SO2 暂时性漂白 自来水常用 Cl 2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯 ,改用广谱高效消毒剂二氧化氯 (ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料； Al 2O3—耐火材料 ,NH 3 可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池 ; SiO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催 化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 第三章 金属及其化合物 -1- 金属的化学性质 4. 金属钠的 物理性质 金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属 钠熔点为 97.81。 C,沸点为 882.9 。 C；密度为 0.97g·cm—3 5、金属与水 的反应 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 6.分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结 出各类物质的通性和特性； 反之，知道某物质的类别， 我们就可推知该物质的一般性质。 7.比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的 性质进行归纳和概括。 8.实验法 （1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 （2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 （3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验 中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果 进行分析。 9、金属和氧 气的反应 4Na ＋O2 ==== 2Na 2O 2Na ＋O2 ==== 2Na 2O2 10、 Na2O2 与 H2O 反应的化 学原理： 属于自身氧化还原反应； -1 价的氧元素具有强氧化性， 所以能使色质褪色。 表现漂白性。 4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面 的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（ 2050℃）高于铝的熔点（ 660℃），包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成 一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。