2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二10月月考化学（文）试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二10月月考化学（文）试题（Word版）

牡一中2017级高二学年上学期10月月考 文 科 化 学 试 题 相对原子质量：H1 O 16 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64 Zn 64‎ 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题，计50分）‎ ‎1. 为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（ ）‎ A．推广使用无磷洗涤剂 B．推广垃圾分类存放、回收和处理 C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 ‎2. 下列物质属于纯净物（ ）‎ A．液氨 B．碘酒 C．漂白粉 D．盐酸 ‎3. 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（ ）‎ A．Cl2 B．Al C．Na D．Mg ‎4. 下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A．水银 B．钢铁 C．硬铝 D．黄铜 ‎5. 下列说法中，正确的是（ ）‎ A．NaCl的摩尔质量是‎58.5g B．在‎1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制0.1mol/L的NaCl溶液 C．标准状况下，‎22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA D．‎17g NH3中含有分子数为NA ‎6. 相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的在相同状态时的体积比为（ ）‎ A．1：1 　 B．3：‎4 C．2：3　　 D．1：2‎ ‎7. 将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）‎ A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 ‎8. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）‎ A. AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D. NaOH溶液 ‎9. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑‎ D. 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓‎ ‎10. 铝制器皿能够盛放的物质是（ ）‎ A．KOH溶液 B. 浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸 ‎11. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧；‎ ‎②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ‎③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ‎ ‎④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④   B.③②①④   C.③①②④   D.①②③④‎ ‎12. 以下物质保存方法不正确的是（ ）‎ A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 ‎13. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—‎ C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—‎ ‎14. 两种金属混合物共‎15g，投入足量的盐酸中，充分反应得‎11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）‎ A. Mg、Al B.Fe、Mg C.Al、Zn D.Mg、Zn ‎15. 下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）‎ A．氯化钡  B．氢氧化钡  C．碳酸钠 D．氢氧化钾 ‎16. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）‎ A．氢氧化钠溶液 B．铁片 C．硫氰化钾溶液 D．紫色石蕊试液 ‎17. 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ）‎ A．光导纤维 B．计算机芯片   C．石英钟表 D．普通玻璃 ‎18. 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）‎ A．碳酸氢钠固体（碳酸钠）： 加热 B．氯化铁溶液（氯化亚铁）： 加铁粉，振荡后过滤 C．碘（水）： 加汽油，振荡后分液 D．食盐（氯化铵）： 加过量氢氧化钠，蒸发 ‎19. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．钠是银白色金属，硬度大 B．加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠熔点很高 D．把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜 ‎20. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）‎ A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 ‎21. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）‎ A．硫酸 烧碱 孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B．硝酸 纯碱 胆矾 C．醋酸 酒精 石灰石 D．盐酸 熟石灰 苛性钠 ‎22.有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（ ）‎ A．肯定发生的是置换反应 B．肯定发生的是分解反应 C．肯定发生的是氧化还原反应 D．只能用金属做还原剂冶炼金属 ‎23. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）‎ A．钠的熔点低 B. 钠的硬度小 C.钠的密度小 D.有强还原性 ‎24. 下列有关硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ）‎ A．硅是光导纤维的主要成分 B．硅是构成岩石与许多矿物的基本元素 C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D．可以通过SiO2一步制得硅酸 ‎25. 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ）‎ A. 有金属铜析出 B. 产生气体，有金属铜析出 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀 二、主观题（36分）‎ ‎26.（12分）铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4或MnO2等均可发生铝热反应。‎ ‎（1）写出上述铝热反应的化学方程式：‎ ‎①___________________________________________________；‎ ‎②___________________________________________________；‎ ‎（2）据上述反应可总结出铝热反应的特点：①铝热反应实际上属于四大基本反应类型中的________，其中铝表现了其__________性，作______剂；②铝热反应常用于冶炼金属性比铝__________(填“强”或“弱”)的金属。‎ ‎27.（8分）‎ ‎（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。‎ ‎（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。‎ ‎28.（6分）‎ ‎（1）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程 式: 。 ‎ ‎（2）刻蚀玻璃的原理，写出化学方程式： 。‎ ‎（3）Fe(OH)2露置在空气中的方程式： 。 ‎ ‎29.（10）已知有以下物质相互转化，试回答：‎ ‎（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。‎ ‎（2）写出由B转变成E的化学方程式 。‎ ‎（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 三、计算题（共14分）‎ ‎30.(6分)把‎5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：‎ ‎（1）5.6gFe的物质的量；‎ ‎（2）生成H2的体积（标准状况）。‎ ‎31.（8分）一定量的Mg、Al的混合物中加入足量盐酸，产生标准状况下的气体‎5.6L，再在此溶液中加入过量NaOH溶液，产生沉淀‎5.8克，求：‎ ‎（1）Mg、Al的物质的量各为多少？ ‎ ‎（2）若将此混合物投入足量的NaOH溶液中，求标准状况下产生气体的体积 姓名： 班级： 考号： ‎ ‎…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………‎ 牡一中2017级高二学年上学期10月月考化学（文科）试题答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共50分。每小题2分，共25题）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D A D A D B B A C B B D D A 题号 ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B C ‎ B C B C A C B B D 二、填空题（共36分）‎ 高温 ‎26.(共12分，各两分)‎ 高温 ‎（1）①8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3 +9Fe]‎ ‎ ②4Al+3MnO2 = 2Al2O3 +3Mn ‎（2）置换 还原 还原 弱 ‎27.（共8分,各两分）‎ ‎△‎ ‎（1）稀HCl 2H+ + CO32— = H2O+CO2↑ ‎ ‎（2）加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑ []‎ ‎28. （共6分,各两分）‎ ‎ (1) HCO32—+H+=H2O+CO2↑‎ ‎ (2)SiO2 +4HF = SiF4↑+2H2O ‎ (3)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎29.（共10分，各两分）‎ ‎(1) FeCl2 KCl ‎(2)FeCl2 + 2KOH =Fe(OH)2↓ + 2KCl ‎(3)Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3‎ ‎ 2Fe3+ +Fe =3Fe2+‎ 三、计算题(14分)‎ 30. ‎（共6分）‎ ‎(1)0.1mol (2)‎‎2.24L ‎31.（共8分）‎ ‎（1）Mg：0.1mol；Al：0.1mol。‎ ‎（2）‎‎6.27L