【推荐】专题1-2 燃烧热 能源（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎【学习目标】‎ ‎1．理解燃烧热的概念。‎ ‎2．了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。‎ ‎【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 ‎【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法 ‎【自主学习】‎ 一、燃烧热 ‎1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质 生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位 。‎ ‎2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：‎ ‎（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是‎25℃‎。‎ ‎（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。‎ 如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。‎ ‎（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。‎ ‎（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△ H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义： 。‎ 特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。‎ ‎[资料]1、中和热 ‎1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。‎ ‎2）中和热的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。‎ ‎3）要点 ‎①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。‎ ‎②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离 的吸热所伴随的热效应。‎ ‎③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol 二、能源 ‎1．能源就是能提供 的自然资源，包括 等。‎ ‎2．我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。‎ ‎3．解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。‎ ‎4．现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。‎ ‎5．能源、一次能源、二次能源 ‎【合作探究】‎ ‎1、燃烧热和中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 ‎2、结合P7表1-1应根据什么标准来选择燃料？‎ ‎3、我国的能源状况如何？你有何感想？‎ ‎4、讨论煤作为燃料的利弊；（可中秋回家上网查阅，寻找调高煤炭利用率及减少污染物排放的重要途径）‎ ‎【巩固练习】‎ 知识点一　燃烧热 ‎1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在‎25℃‎、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 ‎【答案】C ‎2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)‎ A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1‎ B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。‎ 知识点二　能源 ‎3．关于能源，以下说法中不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量是生物能 C．核能和地热能来自地球自身 ‎ D．潮汐能来源于月球引力做功 ‎【答案】B ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ A．水能是二次能源 B．电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D．水煤气是可再生能源 ‎【答案】B ‎ ‎