- 2021-06-23 发布 |
- 37.5 KB |
- 13页
申明敬告： 本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版章末总结： 10
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 章末总结 (1)使用托盘天平测量固体质量,若物码放反,测量结果偏小。 ( ) 提示:×。若不用游码,称量结果不受影响;用到游码结果偏小。 (2)所有可加热的玻璃仪器,都需垫石棉网加热。 ( ) 提示:×。试管可以直接加热。 (3)蒸馏装置在使用前需检验气密性。 ( ) 提示:√。蒸馏过程中有蒸汽产生,加入试剂前应检查气密性。 (4)用酸式滴定管可准确量取21.00 mL K2Cr2O7溶液。 ( ) 提示:√。K2Cr2O7溶液有强氧化性,应用酸式滴定管量取,精确到0.01 mL。 (5)用洁净干燥的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在pH试纸中央,可测得该溶液显碱性。 ( ) 提示:×。NaClO溶液中的阴离子水解可生成HClO,具有漂白性,不能用pH试纸测其pH。 (6)试管内壁附着的硫粉,可在室温下用NaOH溶液洗净。 ( ) 提示:×。S和NaOH溶液的反应需在加热条件下进行,室温条件下无法洗净。 (7)新制氯水应放在棕色细口瓶中,避光保存。 ( ) 提示:√。新制氯水中的HClO见光易分解,应用棕色瓶保存,避光。 (8)SO2中混有的水蒸气可用浓H2SO4干燥,H2S中的水蒸气也可用此试剂干燥。 ( ) 提示:×。SO2和浓H2SO4中的S元素处于相邻价态,不反应;H2S易与浓H2SO4发生归中反应,不能用其干燥。 (9)无水乙醇可用75%医用酒精直接蒸馏制得。 ( ) 提示:×。高浓度酒精与水以共沸物形式同时蒸出,需加入生石灰除水。 (10)检验未知液中的Fe3+时可选用KSCN溶液,若生成红色沉淀,则未知液中含有Fe3+。 ( ) 提示:×。生成的Fe(SCN)3是红色络合物,可溶于水,不是沉淀。 (11)乙酸乙酯和乙酸的混合物,可用分液的方法实现分离。 ( ) 提示:×。乙酸乙酯与乙酸互溶,分液无法分离。 (12)不需要任何试剂,即可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸。 ( ) 提示:√。Na2CO3溶液和稀盐酸可用互滴的方法区分。 (13)SO2可使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2有漂白性。 ( ) 提示:×。SO2和KMnO4发生氧化还原反应,说明SO2有还原性。 (14)金属Mg和Al与NaOH溶液构成原电池,因Mg的还原性较强,Al应作原电池正极。 ( ) 提示:×。Al可与NaOH溶液反应,Al作负极。 (15)MnO2与浓盐酸在加热条件下反应,将生成的黄绿色气体通入淀粉KI溶液中,溶液变蓝,说明氧化性MnO2>I2。 ( ) 提示:√。MnO2作氧化剂,氧化性大于氧化产物Cl2,Cl2氧化性大于I2,则MnO2氧化性大于I2。 (16)实验室制备乙酸乙酯时,浓硫酸作催化剂和吸水剂,两个用途都可使酯化平衡正向移动。 ( ) 提示:×。催化剂的使用对平衡无影响。 (17)因为H2无毒,制备H2时多余的尾气可以直接排放到空气中。 ( ) 提示:×。虽然H2无毒,但在一定范围内H2浓度过大,遇明火时会发生爆炸,故剩余的H2应用点燃法处理。 (18)溴水可以鉴别苯、CCl4和环己烯。 ( ) 提示:√。溴水和苯分层,上层橙红色;溴水和CCl4分层,下层橙红色;Br2和环己烯发生加成反应,生成无色产物,分层后上下两层均无色。 (19)为较长时间观察到Fe(OH)2的颜色,可以用电化学的方法来制备Fe(OH)2,用Fe作阳极,电解质溶液只能用NaOH溶液。 ( ) 提示:×。电解质溶液不一定用NaOH溶液,NaCl溶液等溶质阳离子不放电的电解质溶液均可。 (20)海水提Mg时,用来沉淀Mg2+的石灰乳,原料可在海边获得。 ( ) 提示:√。海边的贝壳成分是CaCO3,高温煅烧后,与水反应,即可得到Ca(OH)2。 (1)用BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的S,检验S离子是否已经沉淀完全 规范答题:静置,取上层清液于试管,滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,则S已沉淀完全;若产生白色沉淀,则S未完全沉淀。 (2)过滤完成后,洗涤沉淀 规范答题:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀。待水自然流出后,重复操作2～3次。 (3)MgCl2溶液和NaOH溶液制Mg(OH)2沉淀后过滤,检验沉淀是否洗涤干净 规范答题:取最后一次洗涤液于试管,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀产生,则已洗净;反之,则未洗净。 (4)用石灰石与盐酸溶液制备CO2,用量气管测量生成气体的体积,实验结束后读取气体体积的方法 规范答题:待装置冷却至室温后,上下移动量气管使两边液面相平,平视读数。 (5)用固体NaClO配制NaClO溶液 规范答题:在烧杯中将NaClO固体溶于较浓的NaOH溶液中,稀释至所需体积。 (6)容量瓶使用前检漏 规范答题:向容量瓶中注入少量水,倒立观察是否漏水,正立后将瓶塞旋转180°,再次倒立观察是否漏水, 两次均不漏水说明容量瓶不漏水。 (7)检验固体样品中有Na元素 规范答题:用洁净的玻璃棒取少量固体样品,在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则含有Na元素;反之,则没有。 (8)证明HA是弱电解质 规范答题:0.1__mol·L-1的HA溶液pH>1(或证明NaA溶液显碱性)。 (9)证明草酸酸性强于碳酸 规范答题:向盛有NaHCO3溶液的试管中加入草酸溶液,若有气泡产生,则证明草酸的酸性强于碳酸。 (10)证明草酸是二元酸 规范答题:用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗的NaOH物质的量是草酸的2倍。 1.(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是 ( ) A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 【解析】选D。向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后二者会立即发生反应产生溴化氢和溴苯,所以需先打开K,A正确;由于反应过程是放热的,所以溴蒸气会挥发,溶解在CCl4中,故装置b中的液体逐渐变为浅红色,B正确;本实验中苯与溴发生取代反应会产生溴化氢,可以与碳酸钠发生反应,故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢,C正确;因溴苯不是固体,是油状液体,所以反应后的混合液经稀碱溶液洗涤,分液后得到溴苯,D不正确。 2.(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 ( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 【解析】选A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯, 高锰酸钾被还原为Mn2+,紫色逐渐褪去,乙烯被氧化为CO2,故静置后溶液不会分层,A错误;镁与CO2反应生成氧化镁和碳单质,故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确;硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应,生成SO2和S,故有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,C正确;FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液,黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变,D正确。 3.(2019·江苏高考)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1 mL淀粉溶液,溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得: CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比 CH3COOH的强 【解析】选C。A项,应该先加KSCN,判断溶液中不存在Fe3+, 然后再加氯水,若出现红色,说明原溶液中存在Fe2+,错误;B项,因为I-、Cl-浓度相等,所以先生成沉淀的物质溶度积小,黄色沉淀为AgI,则Ksp(AgI)查看更多