化学卷·2019届湖北省荆州中学高二12月阶段性质量检测（2017
湖北省荆州中学2017-2018学年高二12月阶段性质量检测
化 学 卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共100分。
可能用到的相对原子质量
H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 Ba:137 S:16 Mg:24 Ca:40 C:12 K:39 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法或表示法正确的是( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
2．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是( )
①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒
⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
转化率α
温度/℃
20%
40%
60%
100
200
300
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
3．已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按
体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa 时达到
平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为( )
A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
5．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是( )
A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%
6．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2
(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有
A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是( )
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
7．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
8．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=6.2×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列选项错误的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9．某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lg c(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
10.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）
A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60
B.Ka(HCN)
T2>T1
15．新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A.该装置中，X为N2H4，Y为空气
B.负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移
D.电池工作时，b极附近溶液pH升高
16.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)-c(F-)]＜[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.1mol/L的氨水的pH=a，0.01 mol/L的氨水的pH=b，则a-1＞b
D.0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
二、非选择题(本题共6个小题，共52分)
17.(4分)(1)丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:
①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
(2)盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
18.(7分)Ⅰ、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 。
a． t0→t1 b．t2→t3 c．t3→t4 d．t5→t6
t4时改变的条件是 。
Ⅱ、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) DH＝akJ·mol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应速率为 ．（填写计算所得数值及单位）
（2）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。
（3）下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下，气体的体积不变
④恒容条件下，容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)
19.(10分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1几种弱酸的电离常数（25℃）
酸
电离常数(K)
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
5.1×10-4
HCN
6.2×10-10
HClO
3×10-8
表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1.1×10-10
MgCO3
6.8×10-6
CaSO4
9.1×10-6
CaCO3
2.8×10-9
请回答下列问题：
(1)表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3) ①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度（单位用g/L）表示,(已知)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。
20.(10分)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）________________；
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________（只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，
MnO4﹣转化为Mn2+）________________。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L﹣1
根据表中数据解释调pH=3的目的________________。
（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________。
21.(11分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B")。
(2)NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8 = 0.26)。
(3)当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) = mol/L (用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式 .
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
22.(10分)(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图。
回答下列问题：
①Pt电极上还需通入的气体是________。
②写出NiO电极的电极反应式：_____________________________________________。
(2)盐桥电池是一种比较普遍的原电池，该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为________。
②当电路中通过电子为0.1mol时，两电极质量差为___g，此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g（不考虑溶液离子向盐桥移动）。
荆州中学2016级12月月考化学答案
1.C 2. B 3.A 4.B 5.B 6.C7.D8. A9.C10. C11.B12.A13. B 14.A15.C16.D
17. (4分) (1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) (2分)ΔH=-2 215 kJ·mol-1(2分)
1∶3(1分) (2)0.5(Q3-Q2+3Q1) (1分)
18. (7分)（1）d (1分) a(1分) 减小压强或增大体积(1分) Ⅱ、（1）0.2mol/（L.min）(1分)（2）A(1分) (3) ①②⑤(2分)
19. (10分) (1)HNO2(1分) B(1分)
(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2(2分)
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
(3)①2.44×10-3g/L(2分)
②BaSO4(1分)、2.2×10-9mol/L(1分)
20. (10分)（1）Al3++3H2OAl（OH3(胶体)+3H+；(2分)
（2）过滤(1分) 冷却结晶(1分)；
（3）高锰酸钾酸性溶液 或 铁氰化钾溶液；(1分)
（4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀(1分)
（5）3Mn2++2MnO4﹣+2H2O5MnO2+4H+(2分)
21. (11分)Ⅰ.①A (1分) ②1.8×10-5或10-4.74 （2分) ③2×10-5-2×10-9 (2分)
Ⅱ.（1）NH3+NH3NH4++NH2- (2分)
（2）CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- (2分)
（3）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(NH2-)＞c(NH4CO3-)＞c(NH4+) (2分)
22(10分)(1)①N2O5(2分)
②NO2-e－＋NO3-===N2O5(2分)
(2)①Fe-2 e－=== Fe2+(2分)
②6(2分) , 7.05(2分)
