河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二11月月考化学试题

鲁山一高2019-2020学年高二化学11月月考试卷 可能用到的相对原子量：N：14 H：1 Al：27 S：32 O：16 Na：23 C：12 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65‎ 一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）‎ ‎1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 C. 该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+‎ D. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电极Ⅰ为惰性电极，电极Ⅱ为活性电极，所以电极Ⅱ应为原电池的负极，电极Ⅰ为原电池的正极。‎ ‎【详解】A. 电极Ⅰ上Fe3+得电子，发生还原反应，作原电池的正极，A错误；‎ B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，以平衡两边烧杯内溶液的电性，B错误；‎ C. 该原电池的总反应式为： 2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，C错误；‎ D. 电极Ⅱ为原电池的负极，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在电池中，离子在水溶液或熔融液中能发生定向移动，而电子不能在溶液中移动，只能沿导线移动。‎ ‎2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫 B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。‎ ‎【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3 (aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。‎ B．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意。‎ C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。‎ D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。‎ ‎3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)‎ A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液 B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。‎ ‎【详解】A．铁作负极，铜作正极，可溶性的氯化铁溶液作电解质，能实现题中反应，故A不符合题意。‎ B．铁作负极，碳作正极，可溶性的硝酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故B不符合题意。‎ C．铁作负极，银作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故C不符合题意。‎ D．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2+，故D符合题意。本题选D。‎ ‎4.一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)‎ Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）‎ A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)‎ C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．恒温恒压下，充入1 mol X(g)，是等效平衡，气体Z的平衡浓度不变，故A正确。‎ B．恒温恒容下，充入1 mol Y(g)，Y的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，Z的平衡浓度降低，故B错误。‎ C．恒温恒压下，充入2 mol Z(g)，相当于Z的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，但Z的平衡浓度升高，故C错误。‎ D．恒温恒压下，充入1 mol He(g)，He是惰性气体，容器的总压强不变，但平衡混合气体的浓度减小，此时相当于降低压强，使平衡向体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，Z的平衡浓度减小，故D错误。本题选A。‎ ‎5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③‎ C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性 D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ③、④溶液的pH相同，由于③为弱酸，所以其物质的量浓度比④大，相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；‎ B. 酸加水稀释，pH增大，相同pH的强酸pH增大更多；碱加水稀释，pH减小，相同pH的强碱pH减少更多。分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正确；‎ C. ①、④两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液为碱性，C正确；‎ D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则，Va︰Vb＝11︰9，D错误。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】pH=4的强酸与pH=10的弱碱等体积混合，生成强酸弱碱盐，我们很容易根据盐的性质，得出溶液呈酸性的结论。其实，由于碱过量，溶液中主要发生弱碱的电离，所以溶液呈碱性。‎ ‎6.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）‎ A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)‎ B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，‎ c(H+)>c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正确；‎ B. W点所表示的溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，‎ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；‎ C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正确；‎ D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，所以c(H+)①=②=④=⑤‎ B. 将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②<④‎ C. 等体积的①、②、⑤溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量，②最大 D. 向等体积溶液中加入100mL水后，溶液的pH：④>⑥>⑤>③>①>②‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．①、②、③的氢离子浓度相同，④、⑤、⑥的氢氧根离子的浓度相同，六种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，所以这六种溶液中由水电离的c(H+)：③=⑥＞①=②=④=⑤，故A正确；B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3•H2O)＞c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3•H2O)＞c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞④，故B错误；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、⑤三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、⑤溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点。本题的易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。难点是D，加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离，pH变化小。‎ ‎12.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 起始时各物质物 质 的量 /mol 平衡时反应中的能量变化 SO3‎ SO2‎ O2‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量akJ ‎②‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ 放出热 量 bkJ ‎③‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 达平衡时O2的体积分数：①>③‎ B. 热量关系：a一定等于b C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②‎ D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．①与③相比，起始物质的量③是①的2倍，相当于①平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：①＞③，正确；‎ B．该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与①相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，错误；‎ C．平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：③=①=②，错误；‎ D. 该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，①中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，错误；‎ 故选A。‎ ‎13.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：‎ 化学式 Mg(OH)2‎ MgF2‎ Fe(OH)3‎ AgCl Cu(OH)2‎ Ag2CrO4‎ 溶度积 ‎5.6×10-12‎ ‎7.4×10-11‎ ‎4 .0×10-38‎ ‎1.8×10-10‎ ‎2.2×10-20‎ ‎2.0×10-12‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2‎ C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质 D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A. Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.‎ ‎ 不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C. 根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。‎ ‎14.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NH4HCO3 (5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是（ ）‎ A. c（HCO3-）的大小关系为：(4)>(3)>(5)>(2)>(1)‎ B. c（CO32-）的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)‎ C. 将溶液蒸干后灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质 D. (2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. (4)与(3)相比，(4)中的NH4+促进了(4)中HCO3-的水解，c(HCO3-)的关系为：(4)<(3)，A错误；‎ B. (2)、(5)中的电解质，都能完全电离产生CO32-，但由于(5)中NH4+的水解会促进CO32-的水解，所以c(CO32-)的关系为(5)<(2)；(3)和(4)中，都能完全电离出HCO3-，但由于(4)中NH4+的水解会抑制HCO3-的电离，所以c(CO32-)的关系为(4)<(3)；(1)中需要两步电离才能生成CO32-，所以c(CO32-)最小。从而得出c(CO32-)的大小关系为：(1)<(4)<(3)<(5)<(2)，B正确；‎ C. 将溶液蒸干灼烧后，只有(2)能得到对应的固体物质，其它物质都会发生分解，所以C错误；‎ D. (3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但(2)不能与碱反应，所以D错误。‎ 故选B ‎【点睛】比较等物质的量浓度、等体积几种物质中某离子的浓度关系时，可把物质按完全电离成该离子、通过弱酸根电离成该离子、通过弱酸两步电离成该离子分成三组，三组物质中该离子的浓度总体上是依次减小。在同组物质中，生成该离子的反应受到抑制时，该离子的浓度小；或该离子水解或电离受到促进时，该离子浓度小。‎ ‎15.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)‎ B. 向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)‎ C. 向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)‎ D. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. NH4HCO3溶液中通入CO2：根据溶液成电中性可得c(NH4+)+c（H+）= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得，c(NH4+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)；‎ B. 根据物料守恒c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据溶液成电中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）+ c（OH-）,室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，c(NH4+)= c(SO32-)- c(H2SO3)，c(SO32-) >c(NH4+)；‎ C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)；‎ D. 向010mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)；‎ ‎【详解】A. NH4HCO3溶液中通入CO2：根据溶液成电中性可得c(NH4+)+c（H+）= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得，c(NH4+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)，A错误；‎ B. 根据物料守恒c(Na+)= c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据溶液成电中性，c(Na+)+c(NH4+)+c（H+）+ c（OH-）,室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得：c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，c(NH4+)= c(SO32-)- c(H2SO3)，c(SO32-) >c(NH4+),B错误；‎ C. CH3COONa溶液中通入HCl：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= c(CH3COO-)+ c（OH-）+ c（Cl-），根据物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c（Cl-）= c(CH3COOH)，C正确；‎ D. 向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：根据溶液成电中性可得c(Na+)+c（H+）= 2c(SO32-)+‎ ‎ c(HSO3-)+c（OH-），室温时，pH=7，则c（H+）= c（OH-），可得c(Na+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)，D错误；‎ 答案为C ‎16.下列浓度关系正确的是（ ）‎ A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)‎ B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ C. pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)‎ D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全，此时所用二者的体积刚好相同，生成BaSO4、NH3·H2O，溶液中主要发生NH3·H2O和H2O的电离，溶液中离子浓度关系为c(OH－)> c(NH)，A错误；‎ B. 向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，虽然不能确定生成何种物质，但 “c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)”违背电荷守恒原则，所以B错误；‎ C. 因为电离能力CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以要产生相同浓度的OH-，应有下列关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，NaOH完全电离出OH-，所需浓度最小，从而得出pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液的浓度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，C错误；‎ D. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液中，‎ c(HCN)=0.05mol/L，c(NaCN)=0.05mol/L，因为溶液呈碱性，所以主要发生以下反应：‎ CN-+H2OHCN+OH-，H2OH++OH-，从而得出：c(HCN) ＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确。‎ 故选D。‎ ‎17.把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、c相连时，c极溶解；b、d相连时，b极发生氧化反应；a、b相连时，b极流出电子；c、d相连时，c极上产生大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）‎ A. b＞d＞c＞a B. d＞c＞a＞b C. c＞a＞b＞d D. b＞c＞d＞a ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】若a、c相连时，c极溶解，则c为负极，则活动性顺序c＞a；‎ b、d相连时，b极发生氧化反应，说明b是负极，则活动性顺序b＞d；‎ a、b相连时，b极流出电子，说明b是负极，则活动性顺序b＞a；‎ c、d相连时，c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序d＞c；‎ 故活动性顺序是b＞d＞c＞a，‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题从原电池的角度比较金属性的活动性顺序，正确判断原电池负极是解本题关键，原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极。‎ ‎18.T℃时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）‎ A. 容器中发生反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)‎ B. 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol/(L·min)‎ C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、据图1可知，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正确；‎ B、反应进行的前3min内，v（X）=0.6mol÷（2L×3min）=0.1mol/（L·min），故B错误；‎ C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故C错误；‎ D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，解题关键：分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，易错点D，3X（g）+Y（g）2Z（g）是气体物质的量减少的反应，增大压强平衡正向移动．‎ ‎19.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：‎ 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）‎ A. 反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B. 反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2‎ C. 反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.每一条曲线均代表了恒压，压强不变时，温度越高，A的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡左移，该反应正向是放热反应，即ΔH<0，A项错误；‎ B.当横轴表示时间时，“先拐先平数值大”，所以T1>T2，即相对于T2来说，T1‎ 相当于升高温度。而升高温度，产物C的量反而减小，说明升温使平衡左移，所以该反应正向放热，即即ΔH<0，B项错误；‎ C.画一条垂直于横轴的线，表示ｎ(B) 不变，此时T2对应的平衡中产物C的平衡转化率大于T1时的。然后展开讨论。当ΔH＞0，则T2相对T1来说是升温，即T2＞T1；或者当ΔH＜0，此时T2相对于T1来说是降低温度，即T2＜T1，C项正确；‎ D.因反应前后气体分子总数不变，所以压强改变对该平衡无影响，这一点图示表达是正确的；因T1、T2的大小和正反应吸、放热均未知，且答案所给的错误，当ΔH＜0时应当得出结论是T2T2，平衡时n(CO2)甲υ(逆)，选项D错误。‎ 答案选AB。‎ 二．非选择题（本大题共5道题，每题8分，共40分）‎ ‎21.（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。‎ ‎（2）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3.5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：‎ 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ ‎①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100ml溶液 ②滴定：取0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应K2Cr2O₇+6KI+7H2SO₄=Cr2(SO₄)₃+7H2O+3I₂+4K2SO₄，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___（保留1位小数）。‎ ‎（3）已知：常温下，醋酸的电离平衡常数为1×10－6，则0.01mol/L的醋酸钠溶液的pH=___，水电离出的c(H＋)＝___。‎ ‎【答案】 (1). 滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (2). 90.0％ (3). 9 (4). 1×10－5mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解，溶液中的OH-全部来自水电离；不管是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，由水电离产生的c(OH-)、c(H+)一定相等。‎ ‎【详解】（1）用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，盐酸过量一滴，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不变色；‎ 答案为：滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。‎ ‎（2）设0.0090mol/LK2Cr2O7的标准溶液20.00mL，消耗Na2S2O3的物质的量为x K2Cr2O7——3I₂——6Na2S2O3‎ ‎ 1mol 6mol ‎ 0.0090mol/L×0.02L x X=0.0090mol/L×0.02L×6=0.00108mol，‎ 样品的纯度为：，‎ 答案：90.0％。‎ ‎（3）设水解的c(CH3COO-)=y CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-‎ 起始量 0.01mol/L 0 0‎ 变化量 x x x 平衡量 0.01-x x x Kh=，‎ 因为x<<0.01，所以0.01-x≈0.01，‎ x=1×10-5mol/L，‎ pH=-lg=9，‎ 水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol/L；‎ 答案为：9；1×10-5mol/L。‎ ‎22.（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。‎ ‎（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。‎ ‎【答案】 (1). 0.1mol·L-1·min-1 (2). 加入催化剂 (3). 0.2 (4). 0.65a ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 打开A、B容器间的活塞K，两容器内的气体相通，此时气体的压强等于大气压强，与B容器的压强相同。只要我们求出B容器中气体的起始物质的量与平衡时气体的体积关系，就可求出A、B相通时气体的总体积，从而求出A、B相通后B容器的体积。‎ ‎【详解】（1） CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ 起始量 1.2mol/L 2.2mol/L 0 0‎ 变化量 0.4mol/L 1.2mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 平衡量 0.8mol/L 1.0mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，‎ 答案为：0.1mol·L-1·min-1；‎ 若在1 min时，曲线I变为曲线II，达平衡的时间缩短，但c(CH3OH)未变，说明反应速率加快，但平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂，‎ 答案为：加入催化剂；‎ K==0.2，‎ 答案为：0.2。‎ ‎（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合气，共6mol，反应达平衡时，体积变为0.9aL；‎ 维持相同的压强，将A、B连通，混合气共11mol，反应达平衡时，体积为L，容器B的体积为1.65aL-aL=0.65aL；‎ 答案：0.65aL。‎ ‎23.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。‎ ‎（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；‎ ‎②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；‎ ‎（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。‎ ‎[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。‎ ‎（3）常温下，向b ‎ mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）‎ ‎【答案】 (1). c(Na+)>c(N2O22-)＞c（OH-）＞c(HN2O2-)＞c(H+) (2). ＜ (3). 4×10－4 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时， Ag2SO42Ag++SO42- ，Ag2N2O22Ag++N2O22-同时达到平衡，溶液中的Ag+浓度相等，分散系中也就是Ag2SO4、Ag2N2O2的溶度积常数之比。‎ ‎【详解】（1）c点时，NaOH与H2N2O2恰好完全反应，生成Na2N2O2和H2O，‎ 在溶液中存在下列转化：‎ Na2N2O2=2Na++ N2O22-，‎ N2O22-+H2OHN2O2-+OH-，‎ HN2O2-+H2OH2N2O2+OH-，‎ H2OH++OH-‎ 并且转化的趋势依次减小，从而得出各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)，‎ 答案为：c(Na+)>c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+)；‎ ‎②b点时，刚好等摩反应，生成HN2O2-和水，从图中可以看出，此时溶液呈碱性，说明HN2O2-水解趋势大于电离趋势，从而得出溶液中c(N2O22-)

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