高一化学同步巩固练习解析：第4章 第3节第1课时（新人教版必修1）

高一化学同步巩固练习解析：第4章 第3节第1课时（新人教版必修1）

高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎(时间45分钟，满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．‎ 答案：AD ‎2．下列关于SO2的说法中，不正确的是(　　)‎ A．SO2不能用来漂白食品 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 C．SO2与水反应生成H2SO4‎ D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 解析：SO2与水反应生成H2SO3，C项错误．‎ 答案：C ‎3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B.‎ 答案：B ‎4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)‎ A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液 解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3.故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体．‎ 答案：D ‎5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)‎ ‎①溶液很快褪色　② 溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③‎ C．②③ D．②④‎ 解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.‎ 答案：C ‎6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)‎ ‎①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水 ‎⑤Fe3＋(aq)‎ A．①⑤ B．②③‎ C．全部 D．都不是 解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.‎ 答案：D ‎7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)‎ A．BaCl2、HCl、品红溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊试液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.‎ 答案：A ‎8．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 解析：SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO，从而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B项正确．‎ 答案：B 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎9．(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：‎ ‎(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．‎ ‎(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)根据反应方程式S＋O2SO2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：S＋O2SO2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．‎ 答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀 ‎(2)瓶内氧气已耗尽　(3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变 ‎(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数 ‎10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2‎ S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．‎ ‎(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ 解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液．‎ 答案：(1)溴水、Na2SO3溶液　溴水褪色 Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr ‎(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液　产生黄色沉淀 ‎2S2－＋SO＋6H＋===3SO＋3S↓＋3H2O ‎11．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：‎ ‎(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．‎ ‎(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．‎ ‎(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．‎ ‎(5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．‎ ‎(6)⑤的作用是__________________________________________________________，‎ 反应的化学方程式为_______________________________________________________．‎ 解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中．‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ‎(2)石蕊变红　酸性　(3)褪色　漂白　(4)出现淡黄色浑浊　氧化　(5)褪色　还原　(6)吸收多余的SO2，防止污染空气　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ‎12．(10分)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑.‎ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)‎ 将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 解析：根据反应原理可知，木炭和浓H2SO4需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B放入无水硫酸铜来检验．SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验并除去SO2，然后再检验CO2.‎ 答案：‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)‎ B 无水CuSO4‎ 检出H2O A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2‎ A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎13．(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．‎ ‎(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；‎ ‎(4)尾气可采用________溶液吸收．‎ 解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．‎ 答案：(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ ‎(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH