2020届高考化学二轮复习铝及其化合物作业

2020届高考化学二轮复习铝及其化合物作业

铝及其化合物 ‎1、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是()（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）‎ A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O B.M点时生成的CO2为0.05mol C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2‎ D.V1:V2=1:4‎ ‎2、常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液 ‎3、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是 A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+‎ B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1‎ C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/L D.a点到b点，发生的化学反应：NH4++OH—=NH3·H2O ‎4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 ‎5、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是(　　)‎ A.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 B.氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐 C.因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性 D.两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应 ‎6、现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）‎ A.1：6B.1：3C.6：1D.3：1‎ ‎7、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）‎ A.B.‎ C.D.‎ ‎8、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是()‎ A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③‎ ‎9、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()‎ ‎①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④Al A.③④B.②③④C.①③④D.全部 ‎10、下列通过实验观察得到的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 Al(OH)3能溶于强碱溶液 B 铝、镁用导线连接后投入NaOH溶液中，铝表面有气泡 铝比镁更活泼 C 硅既能与氢氟酸反应，也能与NaOH溶液反应 单质硅是两性物质 D 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红 反应后固体中不含+3价的铁 A.AB.BC.CD.D ‎11、向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎12、下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是 A.MgO固体（Al2O3）B.Na2CO3固体（NaHCO3）‎ C.FeCl2溶液（CuCl2）D.Fe2O3固体（SiO2）‎ ‎13、化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是()‎ A.“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B.明矾和二氧化氯处理水，原理相同 C.用氢氟酸可进行玻璃雕刻 D.小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸 ‎14、Ⅰ.无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．‎ 某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．‎ ‎（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；‎ ‎（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；‎ ‎（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．‎ ‎（4）F装置所起的作用______．‎ Ⅱ.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：‎ ‎（1）在原溶液中一定存在的离子有______；‎ ‎（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol？L﹣1，且生成沉淀的量与加入NaOH的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol？L﹣1．‎ ‎15、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ ‎（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。‎ ‎（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________________________。‎ ‎（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的试剂是_____________________。‎ ‎（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。‎ 无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：‎ ‎（5）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。F中试剂的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____________________。‎ ‎16、在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示．‎ ‎（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为　　mol·L﹣1。‎ ‎（2）V1：V2=　　．‎ ‎（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为　　mL．‎ ‎（4）在图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系．‎ ‎17、某镁铝合金（MgxAly）是贮氢材料，可在通入氩气的条件下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼制得．为测定该合金的成分，称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，样品全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图2所示．完成下列问题：‎ ‎（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是　　．‎ ‎（2）该镁铝合金（MgxAly）的化学式为　　．‎ ‎（3）NaOH溶液的物质的量浓度为　　．‎ ‎（4）该合金在一定条件下吸氢的化学方程式为：MgxAly+xH2═xMgH2+yA1．得到的混合物在6.0mol·L﹣1HCl溶液中能完全释放出H2，1molMgxAly完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为　．‎ ‎（5）将该镁铝合金置于NaOH溶液可以构成原电池，写出负极发生的反应　　．‎ ‎（6）如图1甲为甲醇燃料电池，乙池为铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨．M电极的材料是　　．‎ ‎18、如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：‎ ‎（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是　　，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以　　（写一种用途）．‎ ‎（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　；溶液B通入足量CO2的化学方程式　　．‎ ‎（3）石油炼制和煤的干馏产品　　（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．‎ ‎（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是　　．‎ ‎（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式　　．‎ ‎（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=　　．（热回收效率=回收能量/生产耗能）‎ ‎19、Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。‎ Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。‎ ‎(1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。‎ ‎(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。‎ ‎(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。‎ ‎20、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：‎ ‎(1)金属铝的质量为_________。‎ ‎(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式：____。‎ ‎21、聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6﹣nXH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣﹣﹣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：‎ ‎（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：　　；　　．‎ ‎（2）生产过程中B和D的操作名称分别是　　和　　（B和D均为简单操作）．‎ ‎（3）反应中副产品a是　　．‎ ‎（4）生产过程中可循环使用的物质是　　（用化学式表示）．‎ ‎（5）调节pH至4.0～4.5的目的是　　．‎ ‎（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用　　．‎ A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO2．‎ ‎22、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。‎ ‎（2）B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。‎ ‎（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎23、A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________。‎ ‎（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：_______________，__________。‎ ‎（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。‎ ‎24、铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：‎ ‎(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。‎ ‎(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。‎ ‎(4)pH<5时，发生反应有__________________（写离子方程式），Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。‎ 下表是相关物质的溶解度数据：‎ 物质 溶解度 ‎(g/100gH2O)‎ ‎0℃‎ ‎40℃‎ ‎80℃‎ KCl ‎28‎ ‎40.1‎ ‎51.3‎ NaCl ‎35.7‎ ‎36.4‎ ‎38‎ K2Cr2O7‎ ‎4.7‎ ‎26.3‎ ‎73‎ Na2Cr2O7‎ ‎163‎ ‎215‎ ‎376‎ ‎①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。‎ ‎②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。‎ ‎(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。‎ ‎(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10—31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10—5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________mol/L。‎ ‎25、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：‎ ‎（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.‎ ‎（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．‎ ‎（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________.‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎【解析】解:A、根据H2CO3和Al(OH)3的电离平衡常数，得H＋能力大小：AlO2->CO32->HCO3-，滴加盐酸发生：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，继续滴加盐酸发生CO32-＋H＋=HCO3-、HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此a曲线表示的是AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，故A错误；B、根据图像，M点是CO32-完全转化成HCO3-，即发生CO32-＋H＋=HCO3-，没有CO2产生，故B错误；C、根据A选项分析，a线发生AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，AlO2-全部转化成Al(OH)3，消耗H＋的物质的量50×10-3×1mol=0.05mol，则n(AlO2-)=0.05mol，b线发生CO32-＋H＋=HCO3-，CO32-全部转化成HCO3-，消耗H＋的物质的量为(100-50)×10-3×1mol=0.05mol，则n(CO32-)=0.05mol，原溶液中CO32-和AlO2-的物质的量之比为0.05：0.05=1：1，故C错误；D、当加入V1mL盐酸时，溶液中n(HCO3-)=n(CO32-)=0.025mol，因此共消耗盐酸的体积为V1=(0.05＋0.025)×1000/1mL=75mL，当盐酸体积为V2时，溶液中溶质为NaCl和AlCl3，根据元素守恒，因此n(HCl)=n(Na＋)＋3n(Al3＋)=[0.05×2＋0.05＋3×0.05]mol=0.3mol，则V2=0.3×1000/1mL=300mL，因此V1:V2=75:300=1:4，故D正确。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】Al与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选A；常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放浓硝酸，故选B；Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放稀硝酸，故不选C；Al与NaOH 溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选D。‎ ‎3、【答案】C ‎【解析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH？=Al(OH)3↓，Mg2++2OH？=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH？=AlO2？+2H2O。‎ A.无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，故A正确；B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氢氧化钠的体积分别是20mL、30mL、10mL，根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1，故B正确。C.根据图象氢氧化铝的物质的量是0.01mol，据bc段：Al(OH)3+OH？=AlO2？+2H2O，消耗氢氧化钠体积是10mL，物质的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.ab段发生反应：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正确；本题选C。‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】A.明矾不能用于杀菌消毒；B.钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；C.高温下，氧化铝能与NaOH反应；D.FeCl3溶液能与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。‎ A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；B.钠是活泼金属，具有还原性，可用与TiCl4熔融固体反应制取金属Ti，溶液中钠与水剧烈反应，不能用Na与溶液反应制备金属，故B错误；C.高温下，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；D.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则可用于蚀刻印刷电路板，故D正确；本题选D。‎ ‎5、【答案】A ‎【解析】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；‎ B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；‎ C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；‎ D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示(OH)3沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，第二条直线可以知道加入0.1L的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可以知道AlCl3是0.1cmol，则氯离子的物质的量为0.3cmol，再根据Al3++3OH-=(OH)3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠溶液0.3L； 再根据第一条直线可以知道，0.4L-0.3L=0.1L的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以MgSO4为0.05cmol，所以硫酸根离子的物质的量为0.05cmol， 所以原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为0.3cmol：0.05cmol=6:1， 所以C选项是正确的。‎ ‎7、【答案】A ‎【解析】‎ 假定含有Al2(SO4)3，(NH4)2SO4的物质的量分别为1mol，反应顺序：开始滴加NaOH发生为Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，沉淀逐渐增大，当Al3＋沉淀完全时需加入6molOH－，生成Al(OH)32mol，达最大值；再发生NH4＋+OH－=NH3·H2O；NH4＋完全反应时需2molOH－，该过程中沉淀氢氧化铝的量不变；最后继续加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，直到2molAl(OH)3溶解，需再加入2molNaOH。三段过程消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1。‎ A、从图象可知，开始滴加NaOH，即生成沉淀，达最大后，（铝离子完全反应）继续加NaOH，铵根离子开始反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，氢氧根使氢氧化铝沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；B、图为先与铵根离子反应，离子反应的顺序错误，故B错误；C、未考虑铵根离子的反应、氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠的物质的量不相符，故C错误；D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例为2：1：3不符合，故D错误。故选。‎ ‎8、【答案】B ‎【解析】解：本题考查物质的分离提纯及镁铝的性质。用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一：‎ ‎，实验合理的步骤是①②③④③；‎ 步骤设计二：，实验合理步骤是②③④③，总上所述答案选B。‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】解：本题考查元素化合物的性质的相关知识。①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。选D。‎ ‎10、【答案】A ‎【解析】A、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀溶解，说明Al(OH)3能溶于强碱溶液，A正确；‎ B、镁与氢氧化钠溶液不反应，不能据此比较镁铝的活泼性，B错误；‎ C、硅是非金属单质，不是两性物质，C错误；‎ D、反应中如果铁过量，生成的铁离子被铁还原为亚铁离子，因此再加KSCN溶液，溶液不变红，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，含有+3价的铁，D错误；‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学反应与图形的关系．‎ 先发生Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，后发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，前后消耗氢氧化钾的物质的量之比为3：1，所以生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v ‎）的关系是，故选B．‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】‎ 试题解析:A．Al2O3与NaOH溶液反应，而MgO与NaOH溶液不反应，A不符合题意；B．NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，B不符合题意；C．FeCl2溶液和CuCl2都能与NaOH溶液反应；C符合题意；D．SiO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应，而Fe2O3与NaOH溶液不反应；D不符合题意；‎ ‎13、【答案】B ‎【解析】解：A.高温能使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故A正确；B.ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C.氢氟酸能腐蚀玻璃，故C正确；D.小苏打和氢氧化铝本身碱性较弱，且能与胃酸反应，故D正确；答案选B。‎ ‎14、【答案】(1).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2).饱和食盐水(3).浓硫酸　；(4).爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸　氯化铝遇水蒸气会自动爆炸）．(5).吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入(6).Al3+、Mg2+、SO42﹣(7).c（Al3+）=0.5mol？L-1；c（Mg2+）=0.2mol？L-1‎ ‎【解析】Ⅰ.（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢；因题中要求制取纯净的无水AlCl3，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸；（3）因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，所以可作干燥剂；‎ Ⅱ.（1）根据题干信息“无色溶液”可以判定，一定没有有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+；由①焰色反应可知一定没有K+；②中加稀盐酸和氯化钡溶液仍有沉淀，可知一定存在SO42﹣；③可以推断一定含有Mg2+。由于Mg2+和CO32-不能共存，所以一定没有CO32-；④中得到无色无味的气体，可以判定一定没有NH4+；综合以上分析，一定存在的离子为Al3+、Mg2+、SO42﹣；（2）由图中信息，加入VmL0.5mol？L-1NaOH溶液，沉淀达到最多，再滴加100mLNaOH溶液后，沉淀部分溶解，可知0.07mol沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3的混物，其中c（Al3+）=c（OH-）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，故c（Al3+）=0.05mol÷0.1L=0.5mol？L-1；根据n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.07mol，可以得到n[Mg(OH)2]=0.02mol，c（Mg2+）=0.02mol÷0.01L=0.2mol？L-1。‎ ‎15、【答案】（1）B ‎（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 ‎（3）AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)‎ ‎（4）坩埚 ‎（5）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)‎ ‎【解析】解:本题考查化学实验及工艺流程中的化学问题。‎ ‎（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀。‎ ‎（2）过滤存在中符合“一贴二低三靠”过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。‎ ‎（3）氯化镁与氯化铝在与氨水反应生成沉淀时，沉淀上易附着有氯离子，检验氯离子所用的试剂是硝酸银溶液。‎ ‎（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器是坩埚。‎ ‎（5）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。‎ ‎16、【答案】（1）0.25；‎ ‎（2）1：4；‎ ‎（3）12.5mL或262.5mL；‎ ‎（4）．‎ ‎【解析】解：本题考查有关混合物反应的计算．‎ Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，先发生反应：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；‎ 第二阶段：AlO2﹣反应完毕，发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，b线表示CO32﹣，c线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol；‎ 第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）；‎ 第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为：=0.15L=150mL ‎（1）根据分析可知，n（CO32﹣）=n（H+）=0.05L×1mol/L=0.05mol，则c（CO32﹣）==00.25mol·L﹣1，‎ 故答案为：0.25；‎ ‎（2）原溶液中n（CO32﹣）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，‎ 故答案为：1：4；‎ ‎（3）0.975g氢氧化铝沉淀的物质的量为：=0.0125mol，生成的沉淀可能为开始时只发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓生成的，则生成0.0125mol 氢氧化铝沉淀需要消耗0.0125mol氢离子，需要滴入盐酸的体积为：=0.0125L=12.5mL；‎ 生成的0.0125mol氢氧化铝沉淀有可能为第四阶段剩余的氢氧化铝，根据图象可知，生成氢氧化铝沉淀总消耗了150mL盐酸；氢氧化铝的总物质的量为0.05mol，反应剩余的氢氧化铝为0.0125mol，则需要溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.05mol﹣0.0125mol=0.0375mol，根据反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O可知，溶解0.0375mol氢氧化铝需要消耗氯化氢的物质的量为：0.0375mol×3=0.1125L=112.5mL，所以总共消耗盐酸的体积为：150mL+112.5mL=262.5mL，‎ 故答案为：12.5mL或262.5mL；‎ ‎（4）根据分析可知，当加入50mL盐酸时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀，之后氢氧化铝沉淀的物质的量暂时不变，当滴入150mL盐酸后氢氧化铝沉淀开始溶解，直至加入300mL盐酸时氢氧化铝完全溶解，据此画出所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系的图象为：，‎ 故答案为：．‎ ‎17、【答案】（1）防止镁铝被空气氧化；‎ ‎（2）Mg17Al12；‎ ‎（3）6mol·L﹣1；‎ ‎（4）52mol；‎ ‎（5）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（6）Al．‎ ‎【解析】解：本题考查有关混合物的简单计算、原电池、电解池工作原理等知识．‎ ‎（1）熔炼制取镁铝合金（MgxAly）时通入氩气的目的是防止镁铝被空气中的氧气氧化，‎ 故答案为：防止镁铝被空气氧化；‎ ‎（2）氢氧化镁和氢氧化铝总物质的量为：0.29mol，加入过量氢氧化钠溶液后，剩余的0.17mol沉淀为氢氧化镁，则氢氧化铝沉淀的物质的量为0.12mol，根据质量守恒定律可知，原合金中镁和铝的物质的量之比为：0.17mol：0.12mol=17：2，所以该镁铝合金（MgxAly）的化学式为：Mg17Al12，‎ 故答案为：Mg17Al12；‎ ‎（3）溶解0.12mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为：（156.7﹣136.7）mL=20mL，根据反应方程式Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度为：=6mol·L﹣1，‎ 故答案为：6mol·L﹣1；‎ ‎（4）1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，1molMg17Al12完全反应生成氢气的物质的量分别为地17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，‎ 故答案为：52mol；‎ ‎（5）由于镁不与氢氧化钠溶液反应，所以负极为铝，电解质为氢氧化钠溶液的负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，‎ 故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；‎ ‎（6）由装置图可知，b极通入气体后产生气体，c极通入气体后产生水，故b极通入为甲醇，c极通入的是氧气，原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，所以b为正极，c为负极，M连接的为电源正极，则M为阳极，Al在阳极放电；‎ 故答案为：Al．‎ ‎18、【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率）；作颜料或防锈油漆等；‎ ‎（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；‎ ‎（3）碳素材料；‎ ‎（4）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ ‎（5）Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ ‎（6）0.033%．‎ ‎【解析】‎ 解：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．传统的工业生产金属铝的基本流程为：铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁），铝土矿中加入氢氧化钠溶液，过滤，氧化铝溶解生成溶液B为偏铝酸钠溶液，沉淀A为氧化铁，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，过滤得氢氧化铝，氢氧化铝受热分解得氧化铝，萤石主要成分为氟化钙，萤石中加入冰晶石和氟化钙，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，电解氧化铝得到铝和氧气，石油炼制和煤的干馏产品中石墨（或碳）可以作为惰性电极电解冶炼铝，电解得到铝锭，‎ ‎（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率），沉淀A为氧化铁，氧化铁除了能用于金属冶炼外，还可以作颜料或防锈油漆等，‎ 故答案为：增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率）；作颜料或防锈油漆等；‎ ‎（2）铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，溶液B为偏铝酸钠溶液，溶液B通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，‎ 故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；‎ ‎（3）石油炼制和煤的干馏产品中碳素材料作电解铝的阴极和阳极材料，‎ 故答案为：碳素材料；‎ ‎（4）Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ 故答案为：降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；‎ ‎（5）冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐分别为偏铝酸钠和氟化钠，结合原则守恒配平书写化学方程式为：Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ 故答案为：Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O；‎ ‎（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，生产9g铝制饮料罐消耗的电能=×1.8×103KJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=×100%=×100%=0.033%，‎ 故答案为：0.033%．‎ ‎19、【答案】Ⅰ.一；NaH2PO3=Na++H2PO3-‎ Ⅱ、(1)0.012‎ ‎(2)4‎ ‎(3)16：1‎ ‎【解析】解：Ⅰ、4.1gH3PO3的物质的量是4.1g÷82g/mol＝0.05mol，2gNaOH的物质的量是2g÷40g/mol＝0.05mol，二者按照物质的量之比1：1完全反应生成正盐，则H3PO3为一元酸。该正盐的电离方程式为NaH2PO3=Na++H2PO3-。‎ Ⅱ、（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片中碳酸氢钠的物质的量是1.008g÷84g/mol＝0.012mol，因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。‎ ‎（2）0.234gAl(OH)3的物质的量是0.234g÷78g/mol＝0.003mol，因此中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片；‎ ‎（3）有关反应的方程式依次是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则与碳酸氢根反应的盐酸是45mL-42.5mL＝2.5mL，盐酸的物质的量是0.005mol，所以碳酸氢根的物质的量是0.005mol，则碳酸根的物质的量也是0.005mol。与氢氧根、碳酸根反应消耗盐酸的物质的量是0.0425L×2mol/L＝0.085mol，则与氢氧根反应的盐酸是0.085mol-0.005mol＝0.08mol，所以氢氧根的物质的量是0.08mol，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1。‎ ‎20、【答案】(1)0.27g ‎(2)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O ‎【解析】解：本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算等。‎ ‎(1)根据图可知，加入氢氧化钠溶液后首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，总共消耗了amL氢氧化钠溶液；a-80段是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，80-90段是Al（OH）3的溶解：，从横坐标80mL到90mL这段可计算出氢氧化铝的物质的量是1mol/L×（0.09L-0.08L）=0.01mol，则根据铝原子守恒可知n（Al）＝0.01mol，质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；‎ ‎(2)根据以上分析可知图像中80-90ml之间发生的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。‎ ‎21、【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；‎ ‎（2）过滤、过滤；‎ ‎（3）H2．‎ ‎（4）HCl；‎ ‎（5）促进AlCl3水解，使晶体析出；‎ ‎（6）BD．‎ ‎【解析】解：本题考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等．‎ ‎（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；‎ 铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．‎ 故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；‎ ‎（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤．‎ 故答案为：过滤、过滤；‎ ‎（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2．‎ 故答案为：H2．‎ ‎（4）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用．‎ 故答案为：HCl；‎ ‎（5）铝离子水解，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出．‎ 故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；‎ ‎（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净．‎ 故答案为：BD．‎ ‎22、【答案】(1).过滤(2).Al2O3(3).Fe2O3(4).NaAlO2(5).Al(OH)3(6).Al2O3+2OH-===2AlO-+H2O(7).Al(OH)3+3H+‎ ‎===Al3++3H2O(8).Al2(SO4)3+6NH3？H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4‎ ‎【解析】A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。‎ ‎（1）分离溶液和固体的操作是过滤。‎ ‎（2）由以上分析可知，B、C、D、E4种物质分别为Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3。‎ ‎（3）沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。‎ ‎23、【答案】(1).A13++3e-=Al(2).白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(3).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑‎ ‎【解析】（1）电解熔融氧化铝得到铝和氧气，阴极上铝离子放电发生还原反应生成单质铝，电极反应式为：A13++3e-=Al；（2）G→J的反应为Fe（OH）2在空气中放置转化为Fe（OH）3的过程，实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）C与NaOH溶液反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。‎ ‎24、【答案】(1).FeO·Cr2O3(2).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(3).AlO2—+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO—(4).2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(5).K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾(6).冷却结晶(7).过滤(8).2:3(9).2.0×10—12‎ ‎【解析】(1).铬铁矿中铬元素为+3价，铁元素为+2价，所以FeCr2O4可改写为氧化物的形式为FeO·Cr2O3，故答案为：FeO·Cr2O3；‎ ‎(2).根据流程图可以推断，反应①中另一个主要反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；‎ ‎(3).反应②中加入酸后与AlO2－发生反应生成Al(OH)3沉淀，所以生成固体B 的离子方程式为AlO2－+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO－，故答案为：AlO2－+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO－；‎ ‎(4).pH<5时，CrO42-会转化为Cr2O72-，离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；‎ ‎①.由表中数据可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀，溶液中的复分解反应平衡被打破，反应向右进行，从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾，故答案为：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；‎ ‎②.要获得K2Cr2O7，需经过加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：冷却结晶；过滤；‎ ‎(5).K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋=3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为2:3，故答案为：2:3；‎ ‎(6).电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L，所以溶液中c（OH－）=，而c(Fe3＋)=，所以c(Fe3＋)=×c(Cr3+)=×3.0×10-5mol/L=2.0×10-12mol/L，故答案为：2.0×10-12。‎ ‎25、【答案】(1).Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2).Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(3).Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(4).不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(5).K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－(6).因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解(7).在a溶液中通入过量CO2气体(8).在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶 ‎【解析】（1）加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋与少量OH－反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与足量的OH－反应生成NaAlO2和H2O；反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2‎ 分开；正确答案：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。‎ ‎(2)根据（1）中的分析可知，生成的沉淀为Mg(OH)2，滤液中的离子为：K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－；加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝不溶于碳酸，因此可以向溶液a中通入过量二氧化碳气体制备氢氧化铝沉淀；正确答案：K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－；因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解；在a溶液中通入过量CO2气体。‎ ‎(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶；正确答案：在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶。‎