2017-2018学年江苏省江都中学、扬中、华罗庚、宜兴、常熟、溧水高二上学期学业水平测试（必修）六校联考化学试题

2017-2018学年江苏省江都中学、扬中、华罗庚、宜兴、常熟、溧水高二上学期学业水平测试（必修）六校联考化学试题

‎2017-2018学年江苏省江都中学、扬中、华罗庚、宜兴、常熟、溧水高二上学期学业水平测试（必修）六校联考化学试题 可能用到的相对原子质量 N:‎14 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ 一、单项选择题（本部分 23题，每题 3分，共 69分）‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C．合理开发使用新能源有利于保护环境 D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是 A．生石灰 B．硫酸 C．胆矾 D．酒精 ‎3． 下列质子数小于中子数的原子是 A． 2H B．3H C．4He D．1H ‎4．下列属于物理变化的是 A．用煤干馏制备焦炭 B．用石油分馏炼制汽油 ‎ C．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 D．氯气溶于水 ‎ ‎5． 只能用排空气法收集的气体有 A． CO B．H‎2 C．NO D．NO2 ‎ ‎6．下列化学用语正确的是 A．CH4 的比例模型： B．Fe2(SO4)3的电离方程式： Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42ˉ‎ C．硫原子的结构示意图： D．HCl 的电子式：‎ ‎7．下列物质中只含有离子键的是 A． HCl B．NH4Cl C．CaCl2 D．CCl4‎ ‎8．实验室用 30%H2O2制备O2，下列措施可降低反应速率的是 A．加水 B．加入MnO2 粉末 C．升高反应液温度 D．加入适量 50%的 H2O2‎ ‎9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．苏打—NaHCO3 B．明矾—KAl (SO4)2‎ C．光导纤维—Si D．漂白粉—Ca(ClO)2 和 CaCl2的混合物 ‎10．某溶液中存在大量的 K+、 OHˉ、 CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NO3- B．Ag+ C．NH4+ D．HCO3-‎ ‎11．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是 A．炭在二氧化碳气体中灼烧 B．生石灰溶于水 C．铝热反应 D．木炭在氧气中不完全燃烧 ‎12．Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气： H2Og）+3FeO Fe3O4＋H2（g）， 该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 ‎13．下列实验操作或装置正确的是 A..稀释浓硫酸 B.干燥氯气 C.加热NH4Cl固体 D.称量NaOH ‎14．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．甲烷与氯水在光照时发生取代反应 B．苯在空气中燃烧时产生较多的黑烟 C．苯分子中不含碳碳双键，不能与氢气发生加成反应 D．乙醇能和乙酸发生加成反应 ‎15．制备氮化铝（AlN）陶瓷的方法如下： Al2O3 + N2 + 3C2AlN +‎ ‎ 3CO。关于该反应的说法正确的是 A．AlN 既是氧化产物，又是还原产物 B．Al2O3是氧化剂 C．N2发生还原反应 D．每消耗 ‎22.4L N2 转移 6 mol e－‎ ‎16．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．‎16g O2 和 O3 的混合气体含有的原子数为NA B．1mol Fe 与足量盐酸反应失去的电子数为3NA C．标准状况下 ‎22.4L 水中含有的 H2O分子数为NA D．2mol /L NaCl溶液中含有 Na+个数为2NA ‎17．下列离子方程式中正确的是 A．氢氧化钠与稀醋酸反应：H++OH-‎=H2O B．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓‎ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+ H2O ‎18．下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A．用氨水鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液 ‎ B．用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2‎ C．用焰色反应鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体 D．用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 ‎19．某原电池反应原理示意图如右图。下列有关该原电池的说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．电流从铁片经导线流向铜片 C．一段时间后，铜片质量增加 D． 铁片发生还原反应 ‎20．下列物质的说法错误的是 A．Al2O3 常用作耐火材料 B．氧化钠可用作潜艇供氧剂 C．钠钾合金可用作快中子反应堆导热剂 D．水玻璃可用作木材防火剂 ‎21．下列有机化学方程式书写错误的是 A． CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl B． 2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑‎ C．＋HNO3＋H2O D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ‎22．已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 B与 E同主族，E 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍； 元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成盐，此盐是农业生产中的常作为肥料； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，D 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，下列说法正确的是 A．A 与 B 形成的化合物只有一种 B．原子半径的大小顺序： r(E)＞r(D)＞r(C)‎ C．元素 E 的简单气态氢化物的热稳定性比 B 的强 D．元素 A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 ‎23．向 500mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 ‎5.6L（标准状况），同时溶液质量增加 ‎9.3g。下列判断正确的是 A．原溶液中投入铁粉物质的量是 0.25mol B．原溶液中 HNO3 的浓度是 2.0mol/L C．反应后的溶液中还可溶解 ‎9.6g 铜 D．反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2‎ 二、非选择题（本部分 3题，共 31分）‎ ‎24．（15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。‎ A．《化学与生活》‎ ‎（1）（5 分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦” 的重要组成部分。‎ ‎① 生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有______（填字母）标志的垃圾桶内。‎ ‎② 用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于_______（填字母）。 a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法 ‎③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是_______（填字母）。‎ a． NO b． CO c．甲醛 ‎④NH3 催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术， 写出 NH3 催化还原 NO2 反应的化学方程式_______。‎ ‎（2）（5 分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。‎ ‎①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______（填元素符号） 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。‎ ‎②青霉素适合治疗的疾病是_______（选填字母）。‎ a． 感冒发烧 b． 细菌感染 c． 胃酸过多 ‎③某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。在所列配料中，富含糖类的是_______， 食用植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和_______。‎ ‎④维生素 C 是生命活动的重要物质。在氯化铁溶液中加入维生素 C 后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素 C 具有较强的______性。 （3）（5 分）材料的不断发展可以促进社会进步。‎ ‎①钢筋混凝土属于______材料（填字母）。‎ a． 基体 b． 复合 c． 增强 ‎②氮化硅硬度很大，它属于______（填字母）。‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎③生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为______。‎ ‎④用于包装食品的塑料袋，应选用______（填“聚乙烯塑料” 或“聚氯乙烯塑料”）。‎ B．《有机化学基础》略 ‎25．（6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），D、Y是常见的无色气体，A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，Z是一种黑色粉末，H是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。‎ ‎（1） K 的化学式为________。‎ ‎（2） X 的电子式为________。‎ ‎（3） I 与 H 反应的化学方程式为________。‎ ‎（4） C 与 B 在溶剂 X 中反应的离子方程式为________。‎ ‎26.（10 分）一种用工业含锌废渣(含 ZnO 及少量 FeO、CuO 等)制取活性ZnO的实验流程如下：‎ ‎（1）步骤 I 中可提高浸取率的措施有________（填字母）‎ a.适当加热并搅拌 b.适当延长浸取时间 c.减小稀硫酸与锌渣的质量比 ‎（2）步骤 II 中“氧化” 除去 Mn2+的离子方程式为________；步骤 IV 中加入锌粉的目的是________。‎ ‎（3） “煅烧” 并测定前驱体的组成的流程如下：‎ 实验前在装置 A 中放入 ‎68.2g 样品，测得装置 B、C实验前后的数据如下表：‎ 装置 B 的质量/g ‎ 装置 C 的质量/g 实验前 ‎ ‎198.4 ‎ ‎235.7‎ 实验后 ‎ ‎209.2 ‎ ‎244.5‎ 试确定前驱体煅烧的化学方程式（写出计算过程）‎ 一、 单项选择题（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）‎ 题号 ‎ ‎1 ‎ ‎2 ‎ ‎3 ‎ ‎4 ‎ ‎5 ‎ ‎6 ‎ ‎7 ‎ ‎8 ‎ ‎9 ‎ ‎10 ‎ ‎11 ‎ ‎12‎ 选项 ‎ C ‎ C ‎ B ‎ B ‎ D ‎ A ‎ C ‎ A ‎ D ‎ A ‎ A ‎ D 题号 ‎ ‎13 ‎ ‎14 ‎ ‎15 ‎ ‎16 ‎ ‎17 ‎ ‎18 ‎ ‎19 ‎ ‎20 ‎ ‎21 ‎ ‎22 ‎ ‎23‎ 选项 ‎ B ‎ B ‎ C ‎ A ‎ C ‎ D ‎ C ‎ B ‎ C ‎ D ‎ B 二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分）‎ ‎24．（15 分）‎ ‎（1）（5 分） ① b（1 分） ② a（1 分） ③ c（1 分） ④8NH3+6NO27N2+12H2O（2 分） （2）（5 分） ① I（1 分） ② b（1 分） ③小麦粉（1 分）， 甘油（1 分） ④还原性（1 分） （3）（5 分） ①b（1 分） ②b（1 分） ③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2（2 分） ④聚乙烯塑料（1 分）‎ ‎25．（6 分）‎ ‎（1） Al2(SO4)3（1 分） （2）（1 分） （3） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O（2 分） （4） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2 分）‎ ‎26.（10 分）‎ ‎（1） ab（2 分） （2） Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+Cl-+2H+（2分）； 除去 Cu2+（2 分） （3） xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O（x+y）ZnO +（y+z）H2O + xCO2↑‎ ‎81(x+y) 18(y+z) 44x ‎48.6g‎ ‎10.8g ‎‎8.8g 则 x:y:z=1:2:1（2 分）‎ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+3H2O + CO2↑（2分）‎