化学卷·2018届【全国百强校】江苏省扬州中学高二上学期期中考试（必修）化学试题解析（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】江苏省扬州中学高二上学期期中考试（必修）化学试题解析（解析版）

第Ⅰ卷(选择题，共 69 分) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 69 分) 1. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( ) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物 【答案】C 【考点定位】考查常见生活环境的污染问题 【名师点晴】本题考查常见生活环境的污染问题，学习中注意相关基础知识的积累。空气质 量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计 入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。 2．保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的 pH ( ) A.大于 7 B.等于 7 C.小于 7 D.无法判断 【答案】C 【解析】 试题分析：胃酸中因含有盐酸，其 pH＜7，为中和胃酸，可食用 pH 大于 7 的水果，而医生建 议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的 pH 小于 7，故选 C。 考点：考查了胃酸及苹果汁的 pH 的相关知识。 3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是 ( ) A. MgCl2 B. NaCl C. NaNO2 D.KNO3 【答案】B 【解析】 试题分析：食物被微生物侵蚀而腐败是由于微生物的生长和大量繁殖从食物中获得有机物而 引起的．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁 殖，传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒泡等，NaCl 是常见的调味剂有咸味剂，它 能使微生物脱水死亡，故选 B。 【考点定位】考查食品保鲜的原理和一般方法 【名师点晴】本题考查食品保鲜的原理和一般方法．化学来源于生产生活，也必须服务于生 产生活，可结合生活实际与食品的保存防腐的方法。食品腐烂的原因由于各种细菌、真菌等 微生物，接触到食物，从食物中获得有机物，并用来生长、繁殖．期间会产生很多的生长代 谢产物，因此食品贮存的原理都是把食品内的细菌和真菌杀死或抑制它们的生长和繁殖。 4．维生素 C 具有的性质是( ) A．难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解 【答案】B 【考点定位】考查元素与人体健康的关系 【名师点晴】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强．食品在现实生活中应用 很广泛，应该好好把握．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。人体的六大营养物质是： 水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素。蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质； 维生素 C 具有的性质有：易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的还原剂。 5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是( ) A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油 【答案】A 【解析】 试题分析：A．豆腐中主要含有蛋白质，故 A 正确；B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类， 故 B 错误；C．西红柿中富含维生素，故 C 错误；D．豆油中富含油脂，故 D 错误；故选 A。 考点：考查了营养素的食物来源的相关知识。1 6．在第二次世界大战中，抗生素( )拯救了成千上万士兵的生命，当时被誉为与原子弹、 雷达齐名的三大发明之一。( ) A．青霉素 B．阿司匹林 C．红霉素 D．吗啡 【答案】A 【考点定位】考查药物的主要成分和疗效 【名师点晴】本题考查了药物的主要成分及疗效。青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，青 霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，故过敏性休 克，严重者会导致死亡，为了防止过敏反应的发生，青霉素在使用前一定要做皮试。 7．光导纤维的主要成分是 ( ) A.纯硅 B.玻璃 C. 二氧化硅 D. 沙子 【答案】C 【解析】 试题分析：光导纤维的主要成分是 SiO2。A、因纯硅的成分为硅，故 A 错误；B、因玻璃的主 要成分为硅酸钠、硅酸钙、SiO2，故 B 错误；C、因光导纤维的成分为 SiO2，故 C 正确；D、 因沙子的主要成分为 SiO2，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了二氧化硅的用途的相关知识。 8．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是 ( ) A．羊毛 B.棉线 C.尼龙绳 D.真丝巾 【答案】C 【解析】 试题分析：尼龙是人工合成材料，棉花、羊毛和真丝等都属于天然材料，故选 C。 考点：考查了有机合成材料的相关知识。 9．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关 的是( ) A.白色垃圾 B.酸雨 C.绿色化学 D.臭氧层空洞 【答案】C 【解析】 试题分析：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象，它是指用聚 苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体 废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故 A 错误；B、 酸雨是大量排放 SO2 等酸性气体造成的大气污染，与环境污染有关，故 B 错误；C、绿色化学 核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为 期望的最终产物，与环境污染无关，故 C 正确；D、臭氧空洞是氟里昂等排放到空气中形成的， 与环境污染有关，故 D 错误；故选 C。 【考点定位】考查环境污染 【名师点晴】本题考查了环境污染问题，了解常见环境污染、形成的原因。环境污染是指人 类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类 的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声 污染、放射性污染等。 10．下列说法正确的 ( ) A．用碳酸钡或硫酸钡做钡餐 B．药物能治疗疾病，故多吃点没关系。 C．鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处。 D．为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用。 【答案】D 考点：考查了药物的主要成分和疗效的相关知识。 11．下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是( ) A．H B．O C．Fe D．Na 【答案】C 【解析】 试题分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、 钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。A．氢元素属于常量元素，故 A 错误； B．氧元素 属于常量元素，故 B 错误；C．铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故 C 正确；D．钠 元素属于常量元素，故 D 错误；故选 C。 【考点定位】考查微量元素与人体健康 【名师点晴】本题考查常量元素和微量元素，要了解常量元素与微量元素的区别和种类。人 体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、 氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量 元素，人就会得病，甚至导致死亡。如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、 杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素， 因为锌有免疫功能；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗 癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。 12．往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是 ( ) A．CuSO4 B．(NH4)2SO4 C．H2SO4 D．酒精 【答案】B 考点：考查了蛋白质的性质的相关知识。 13．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种 刺激性气味的物质，该物质是( ) A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 【答案】B 【解析】 试题分析：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含 有该气体；故 A 不正确；B、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发， 而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故 B 正确；C、氨气是有刺激性气味的气 体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故 C 不正确；D、二氧化硫是有刺激性气味 的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故 D 不正确； 故选 B。 【考点定位】考查室内空气污染 【名师点晴】本题考查了室内空气污染的种类。化学来源于生活又服务于生活，但是在使用 化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在 装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。甲醛能使蛋白质失去 原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而 使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。 14．下列关于化肥或农药的说法不正确的是( ) A.施用农药时要注意安全，以防中毒 B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高 D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结 【答案】B 考点：考查了农药、化肥的使用及对环境的影响的相关知识。 15．下列食品添加剂与类别对应错误的是( ) A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠 C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素 【答案】A 【解析】 试题分析：A．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可做食品防腐剂，长期食用会对身体有 害，不能用作调味品，故 A 错误； B．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故 B 正确； C．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松，故 C 正确；D．叶 绿素显示绿色，能用于着色剂，故 D 正确；故选 A。 考点：考查了食品添加剂的组成、性质和作用的相关知识。 16．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A．1mol H2 含有的分子数目为 NA B．24g Mg 变为 Mg2＋时失去的电子数目为 NA C．1L 1mol·L－1CaCl2 溶液中含有的 Cl－离子数目为 NA D．常温常压下，11.2LO2 中含有的原子数目为 NA 【答案】A 考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。 17．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是 ( ) A．聚乙烯 B．尼龙 C．棉花 D．涤纶 【答案】C 【解析】 试题分析：A．聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，故 A 错误； B．尼龙是人工合成的有 机高分子材料，故 B 错误；C．棉花是天然的纤维素，是高分子有机物，故 C 正确；D．涤纶 是人工合成的有机高分子材料，故 D 错误；故选 C。 考点：考查了纤维素的性质和用途的相关知识。 18．下列关于药物的使用说法正确的是 ( ) A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒 B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱 【答案】A 【解析】 试题分析：A、碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于外 敷消毒，故 A 正确；B、注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用 青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故 B 错误；C、凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期 大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故 C 错误；D、能用 于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有能够与盐酸反应的弱碱或盐，而麻黄碱具有止咳平喘的功 能，故 D 错误；故选 A。 考点：考查了药物的主要成分和疗效的相关知识。 19．能证明土豆中含有淀粉的试剂是( ) A．淀粉－碘化钾试纸 B．银氨溶液 C．碘水 D．碘化钾 【答案】C 考点：考查了物质的检验、淀粉的性质的相关知识。 20．下列说法中，不正确的是( ) A．铅笔芯不含铅 B．陶瓷都易摔碎 C．有机玻璃不属于玻璃 D．纯碱不属于碱 【答案】B 【解析】 试题分析：A、铅笔芯的主要成分是石墨，所以不含铅，故 A 正确；B、普通陶瓷易摔碎，特 殊陶瓷不易摔碎，如：透明陶瓷中加入氧化铝不易摔碎，能制造防弹车窗，故 B 错误；C、有 机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于合成材料，故 C 正确；D、纯碱在水溶液 里电离出金属阳离子和酸根离子，所以属于盐，故 D 正确；故选 B。 考点：考查了常见物质的成分及性质的相关知识。1 21．将 NaOH 溶液与 CuSO4 溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明 该病人的尿液中含有( ) A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖 【答案】D 【解析】 试题分析：A、氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故 A 错误； B、乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故 B 错误；C、氯化钠和氢氧化铜不反应， 所以得不到红色沉淀，故 C 错误；D、葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧 化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故 D 正确；故选 D。 【考点定位】考查葡萄糖的性质和用途 【名师点晴】本题考查了葡萄糖的性质和用途。醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成 砖红色氧化铜沉淀，新制氢氧化铜可以检验醛基的存在，值得注意的是，久置的氢氧化铜、 新制氢氧化铜的性质有些差别，且氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行。 22． 橡胶是重要的工业原料，生胶的弹性好但强度较差，将其硫化后，强度增大则弹性减弱， 且硫化程度越高，强度越大，弹性越差。在以下橡胶制品中，你认为硫化程度最高的是( ) A．气球 B．医用乳胶手套 C．汽车外胎 D．橡皮筋 【答案】C 考点：考查了常用合成高分子材料的化学成分及其性能的相关知识。 23．将 5.10g 镁铝合金加入 120mL4.0mol·L－1 的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液 X。下 列说法一定正确的是 ( ) A．合金完全溶解后产生的 H2 的物质的量为 0.24mol B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于 1 C．若向溶液 X 中加入 270mL2.0mol·L－1NaOH 溶液，充分反应，所得沉淀为 Mg(OH)2 D．若向溶液 X 中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留 固体质量大于 8.50g 【答案】D 【解析】 试 题 分 析 ： Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ ， 2A1+6HCl= 2AlC13+3H2↑ 。 A 、 假 设 5. 1g 全 部 是 镁,n(Mg)= 5.1 24 / g g mol =0.2125 mol，需要盐酸 0. 42 mol，生成氢气 0. 21 mol;假设 5. 1g 全部 是铝，n(A1)= 5.1 27 / g g mol =0. 3 mol，需要盐酸 0.9 mol，生成氢气 0. 24 mol，故 A 错误；B、 合金完全溶解，说明盐酸过量或者刚好完全反应。假设刚好完全反应，设 Mgx mol, Aly mol, 24x+27y=5. 1, 2x+3y=0.48，解得镁铝的比大于 1，若是盐酸过量，镁的量只是更大，故 B 错误； C、加入氢氧化钠，还是涉及到足量与不足量的问题。如果足量，则 C 对;如果不足量，则沉 淀中有氢氧化铝，故 C 错误；D、加入氨水，与加氢氧化钠的不同点是，氢氧化铝沉淀不会溶 解。镁铝会全部生成沉淀，如果全部是镁，灼烧后为 8.5 克；如果全部是铝，灼烧后 15.3 克， 故 D 正确；故选 D。 考点：考查了化学计算的相关知识。 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分) 24．(15 分) ⑴ (3 分)合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。 ① 人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的 是 。 a．补碘——食用加碘盐 b．补铁——使用铁强化酱油 c．补钙——服用葡萄糖 ② 人体内有 8 种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的 是 。 a．纤维素 b．蛋白质 c．油脂 ③ 人类历史上最重要的抗生素是 。 a． 青霉素 b．维生素 c．胡萝卜素 ⑵ (5 分)构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 ① 如图Ⅰ，向两只 250mL 的锥形瓶中分别充入 CO2 和空气，用白炽灯泡照射一段时间后， 其中 a 瓶中温度计读数稍低，则盛放 CO2 的锥形瓶为 (填“a”或“b”)。 a b灯泡 温度计 图Ⅰ 图Ⅱ ② 为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图 II 标志的垃圾桶内，该标志表示的 是 。 ③ 废水中铊(Tl)具有高毒性，治理时常加入 NaClO 溶液，将 Tl+转变为 Tl3+，NaClO 作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，同时加入适量氨水，将 Tl3+转变为难溶物 Tl(OH)3， 写出生成 Tl(OH)3 的离子方程式 。 ⑶ (7 分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 ① 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组 成可表示为 Al2Si2Ox(OH)4，则 x= 。 ② 2016 年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原 料是 (填名称)，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得，聚乙烯属 于 塑料(填“热固性”或“热塑性”)。 ③ 沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。 铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 ④ 工业上常用 SiCl4 与 O2 在高温条件下通过置换反应制得 SiO2，并于 2000℃下拉成光纤细丝。 该反应的化学方程式为 。 【答案】 ⑴①c ；② b；③ a； ⑵①b ② 可回收垃圾 ③氧化剂； Tl3＋+3NH3·H2O = Tl(OH)3↓+3NH4+ ； ⑶① 5 ；②石灰石(写碳酸钙不扣分) 热塑性； ③ Fe－2e= Fe2+ ；④SiCl4+O2 SiO2+2Cl2 ； ③在废水中加入 NaClO 溶液，将 Ti+转变为 Ti3+，则 NaClO 中氯由+1 价降低为-1 价，为氧化 剂 ， 生 成 Tl(OH)3 的 离 子 方 程 式 ： Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+ ， 故 答 案 为 ： Tl3++3NH3•H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+； (3)①铝、硅、氧、氢氧根分别显+3 价、+4 价、-2 价、-1 价，依据化合物中各元素的化合价代 数和为 0，则有(+3)×2+(+4)×2+(-2)×x+(-1)×4=0，即 x=5，故答案为：5； ②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生 成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中 煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥．所以在玻璃工业、水泥工业中都用到 的原料是石灰石即碳酸钙；聚乙烯为线型结构，故为热塑性塑料，故答案为：碳酸钙；热塑 性； ③金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，以吸氧腐蚀更为普遍，在两种电化学腐蚀中， 负极都是金属铁发生失电子的氧化反应，即 Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+； ④SiCl4 与 O2 在高温条件下通过置换反应制得 SiO2，由于置换反应的概念是一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故 SiCl4 与 O2 在高温条件下除了生成 SiO2 还生成 氯气，故化学方程式为：SiCl4+O2 SiO2+2Cl2，故答案为：SiCl4+O2 SiO2+2Cl2。 考点：考查了有机物的结构与性质、硅酸盐工业的原料、化学方程式的书写和电化学腐蚀、 环境污染及治理的相关知识。 25．(6 分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。F 是最简单的烃，B 是 最常见的无色液体，A 是一种淡黄色固体，G 是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体， C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为 144g·mol1。 请问答下列问题： ⑴F 的电子式为 。 ⑵C 的化学式为 。 ⑶写出 A 与 B 反应的化学方程式： 。 ⑷写出 D 溶液与 G 反应的离子方程式： 。 【答案】 ⑴ ； ⑵ Al4C3(写成 C3 Al4 不扣分)； ⑶ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ⑷ Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O； 【解析】 试题分析：F 是最简单的烃，则 F 为 CH4，B 是最常见的无色液体，则 B 为 H2O，A 是一种淡 黄色固体，A 能与水反应生成 D 和 E，所以 A 为 Na2O2，D、E 应为 O2 和 NaOH，其中 D 能 与甲烷反应，所以 D 为 NaOH，E 为 O2，氧气与甲烷反应生成 H 为 CO2，G 是一种既能溶于 强酸又能溶于强碱的白色固体，I 和 H 反应生成 G，则 G 应为 Al(OH)3，I 为 NaAlO2，D 与 G 反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，根据元素守恒可知，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质 量为 144g•mol-1，所以 C 为 Al4C3，Al4C3 与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 (1)F 为 CH4，F 的电子式为 ，故答案为： ； 【考点定位】考查无机物的推断 【名师点晴】本题考查了物质转化关系分析判断。推断图中的特征反应现象常见的有：(1)焰 色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；(2)使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热 后不恢复红色)；(3)白色沉淀 Fe(OH)2 置于空气中最终转变为红褐色 1Fe(OH)3](由白色→灰绿 →红褐色)；(4)在空气中变为红棕色：NO；(5)气体燃烧呈苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；在空气 中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；(7)空气中出现白烟： NH3 与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。本题主要涉及铝及其化合物性质，难 点是 C 的推断，也是易错点，注意反应特征的理解应用是解题关键。 26. (10 分) 活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图 是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品，主要成分是 ZnO、CuO 和 FeO)制备活性氧化锌的工艺流 程： 已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是 ZnO，还含有少量的 CuO 和 Fe2O3。 (1) 溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有： ① 将 Fe3＋还原为 Fe2＋； ② ________； ③ 调节溶液的 pH。 (2) 检验溶解池中 Fe3＋已全部被还原为 Fe2＋的实验方法是________。 (3) 反应池中的温度控制在 90～95 ℃，沉淀 B 为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程 式为________。 (4) 沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为 aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c 均为整数)。某校 化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取 3.59 g 沉淀进行焙烧，将焙烧过 程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重 0.72 g 和 0.44 g。通过计算确 定该沉淀的组成。(写出计算过程) 【答案】 (1) 除去 Cu2＋； (2) 取样，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则 Fe3＋已经全部被还原； (3) 2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋； (4) 沉淀焙烧最终得到 ZnO、CO2、H2O 三种物质 m(ZnO)＝3.59 g－0.72 g－0.44 g＝2.43 g n(ZnO)＝2.43 g÷81 g·mol－1＝0.03 mol n(CO2)＝0.44 g÷44 g·mol－1＝0.01 mol n(H2O)＝0.72 g÷18 g·mol－1＝0.04 mol (a＋b)∶a＝0.03∶0.01 a∶(b＋c)＝0.01∶0.04 a∶b∶c＝1∶2∶2 故沉淀的组成为 ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O。 为过滤，滤渣 A 为 Cu，向反应池中加入双氧水，反应池中的温度控制在 90～95℃，反应池中 所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+，然后过滤得到沉淀 B 为 2Fe(OH)3，向沉淀池中加入碳酸氢铵，得到 aZnCO3•bZn(OH)2•cH2O 沉淀，然后过滤得到沉淀 和滤液 A，将沉淀焙烧得到 ZnO；将滤液 A 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵晶体。 (1)Zn 的活泼性大于 Cu，所以 Zn 置换出 Cu 而除去 Cu2+，故答案为：除去 Cu2+； (2)铁离子用 KSCN 检验，其检验方法为：取样，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色， 则 Fe3+已经全部被还原，故答案为：取样，加入几滴 KSCN 溶液，若溶液不出现红色，则 Fe3+ 已经全部被还原； (3)根据分析可知，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+， 故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe(OH)3↓+4H+； (4) 浓 硫 酸 吸 收 H2O 、 碱 石 灰 吸 收 CO2 ， n(H2O)= 0.72 18 / g g mol =0.04mol 、 n(CO2)= 44 44 / 0. g g mol =0.01mol，剩余固体为 ZnO，n(ZnO)= 3.59 0.72 0.44 81 / g g g g mol   =0.03mol， 根据原子守恒得(a+b)：a：(b+c)=0.03mol：0.01mol：0.04mol=3：1：4，则 a：b：c=1：2：2， 所以沉淀的组成为 ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O，答：沉淀的组成为 ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O。 【考点定位】考查制备实验方案的设计 【名师点晴】本题考查物质分离和提纯，为高频考点。涉及基本操作、除杂、离子检验、化 学式的确定等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，知道常见离子的检验方法、实验 现象及结论，难点是(4)题化学式的确定，利用原子守恒解答。