2020九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素（能力进阶+真题汇编）课时练

2020九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素（能力进阶+真题汇编）课时练

‎ “元素”课时练 能力进阶 ‎1.科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是其原子中的（　　）‎ A.中子数 B.最外层电子数 C.质子数 D.中子数和质子数之和 ‎2.已知氧元素的原子结构示意图为。下列原子结构示意图所示表示的元素与氧元素的化学性质相似的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3.如图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是（　　） ‎ A.镍元素的符号为Ni B.钴元素的相对原子质量是‎58.93g C.从左到右各元素的原子序数依次增大 D.各元素都属于金属元素 ‎4.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（　　）‎ A.黄金 B.二氧化碳 C.氦气 D.氯化钠 ‎5.（2017春•嵊州市期中）下列物质中存在着氧分子的是（　　）‎ ‎①水 ②二氧化碳 ③过氧化氢（H2O2）④空气 ⑤液氧．‎ A．①③ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①②③ ‎ ‎6.关于SO2 O2 CO2 三种物质的说法正确的是（　　）‎ A．它们都是氧化物 B．都含有氧分子 ‎ C．都含有氧元素 D．氧元素的质量分数相同 ‎ ‎7.（2017春•盐都区月考）下列有关物质构成的说法不正确的是（　　）‎ A．物质可由分子、原子或离子构成 ‎ B．结构示意图为 的粒子，表示了同种元素的不同粒子 ‎ C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数近似为：m-n ‎ D．所表示的原子，属于非金属元素原子 ‎ ‎8.（2017春•文登区期末）元素周期表示学习和研究化学，探索未知世界的重要工具，图1是元素周期表的一部分，图2是镁原子的结构示意图，小明结合所学知识，对表中空白处的元素X作出的推测一定不正 5‎ 确的是（　　）‎ A．属于金属元素 ‎ B．位于元素周期表第三周期 ‎ C．其原子核内共有20个质子 ‎ D．其原子在化学变化中易失去2个电子 ‎ ‎9.化学符号是我们学习化学和在国际上进行学术交流的重要工具，正确读写化学符号是学好化学的基础。‎ ‎⑴元素符号是最基本的化学语言，在《改变世界的七种元素》一书中，选择了铁、碳、金、银、铜、钛和硅七种元素进行介绍，构建了对科技进步的广泛审视。请写出上述元素两种金属元素的元素符号 和所有非金属元素的元素符号 。并任意选择一种金属元素，写出其代表的含义有① ，② 。‎ ‎⑵写出下列符号或符号表示的意义：①三个硫原子 ；②2P ；③任写一种稀有气体元素 ；④Mg2+中数字2表示 。‎ ‎10.元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1-18号元素元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： ⑴第16号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。‎ ‎⑵元素的化学性质与原子结构中的 关系密切；元素的种类由 决定。 ⑶同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）；同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 （任写一点）。 ⑷在已知碘元素的原子核外有5个电子层，最外层电子数与氯原子相同，则碘元素在元素周期表中处于第 ‎ 周期。‎ 真题面对面 ‎1.（2017•贺州）下列粒子不能直接构成物质的是（　　）‎ A．原子 B．分子 C．电子 D．离子 ‎ ‎2.（2017•黔西南州）下列物质中，含有氧分子的是（　　）‎ A．NO2 B．O‎2 ‎ C．H2O2 D．MnO2 ‎ ‎3.（2017•自贡）每‎100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（　　）‎ A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 ‎ ‎4.（2017•玉林）不同元素最本质的区别是（　　）‎ A．质子数不同 B．核外电子数不同 ‎ C．中子数不同 D．相对原子质量不同 ‎ ‎5.（2017•苏州）下列元素名称与元素符号书写都正确的是（　　）‎ A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg ‎ ‎6.（2017•舟山）今年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称．如表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是（　　）‎ 5‎ 原子序数 中文名字 符号 汉语拼音 ‎113‎ 鉨 Nh ‎ nǐ ‎115‎ 镆 Mc ‎ mò ‎117‎ Ts ‎ ‎ tián ‎118‎ ‎ Og ‎ ào A．鉨属于金属元素 B．镆的元素符号是mo C．元素的相对原子质量是117 D．元素在自然界中含量丰富 ‎7.（2017•本溪）根据图中提供的信息，请回答下列问题． （1）图一是镁元素在元素周期表中的部分信息及镁原子的结构示意图．镁的相对原子质量为 ，镁原子的质子数为 ，镁原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子． （2）图二是某化学反应的微观示意图．该化学变化中发生改变的粒子是 （填“原子”或“分子”）。‎ ‎8.（2017•临沂）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）D所表示的粒子是 （填化学符号），氯原子的结构示意图是 （填序号）． （2）D、F形成化合物的化学式是 ． （3）与元素的化学性质关系最密切的是 （填序号）． ①原子的核外电子数   ②元素的相对原子质量 ③元素的原子序数      ④原子的最外层电子数．‎ 能力进阶 ‎1.C ‎ 提示 决定元素种类的是质子数（即核电荷数），‎ 5‎ 该元素为117号元素的依据是该元素原子的质子数为117。‎ ‎2.C ‎ 提示 决定元素化学性质的是最外层电子数，氧原子的最外层电子数为6，则与氧元素的化学性质相似的原子结构示意图中最外层电子数也应为6。‎ ‎3.B ‎ ‎4.B ‎ 提示 黄金、氦气分别是由金原子、氦原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。‎ ‎5.C 提示： ①水中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； ②二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； ③过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意； ④空气中有氧气，含有氧气分子，符合题意； ⑤液氧是液态的氧气，含有氧气分子，符合题意； 6.C 提示：宏观上：物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的；‎ A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质而不是氧化物，故A错误；‎ B、氧气中含有氧分子，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其中不含氧分子，故B错误；‎ C、O2、CO2、SO2这三种物质中都含有氧元素，故C正确；‎ D、由化合物中某一元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量 ×100%可知，氧元素的质量分数不相同，故D错误．‎ ‎7.D 提示：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确； B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确； C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m-n，正确； D、由某原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是11，则该原子所含的质子数为11，为钠原子，属于金属元素的原子，错误； 8.B 提示：A．X是20号元素--钙，属于金属元素，故正确； B．钙原子的核外有四个电子层，位于第四周期，故错误； C．X元素的原子序数为20，即质子数为20，故正确； D．钙原子的核外电子排布为2、8、8、2，最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，故正确． 9.⑴Fe、Cu（或Au、Ag、Ti等） C、Si Fe，铁元素 1个铁原子（合理即可）‎ ‎⑵①3S ②2个磷原子 ③He（合理即可） ④1个镁离子带有2个单位的正电荷 ‎10.⑴非金属 得 ⑵最外层电子数 质子数 ⑶同一周期的原子原子核外电子层数相同（或同一周期的原子，从左到右，核内质子数依次增加或最外层电子数依次增加等） 从上到下最外层电子数相同（或电子层数递增等） ⑷5‎ 提示 根据同一周期、同一族元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答。由周期数与原子核外电子层数的关系可以看出：周期数=原子核外电子层数。‎ 真题面对面 ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.A ‎6.A 5‎ 提示：A、鉨字是钅字旁，故属于金属元素，正确； B、镆的元素符号是Mc，故错误； C、117元素的原子序数，而不是相对原子质量，故错误； D元素在自然界中含量很少，故错误； 7.（1）24.31；12；失去；（2）分子；‎ 提示：（1）由题干信息可知，镁的相对原子质量为24.31；镁原子的质子数为12；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子；（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子；‎ ‎8.（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④‎ 提示：（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图； （2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl； （3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．‎ 5‎