2018-2019学年河北省邯郸市永年区第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年河北省邯郸市永年区第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

永年二中2018-2019年度上学期高二化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56 Cu:64 Ag:108‎ 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54.0分）‎ 1. 下列说法中正确的是　　‎ A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2. 下列图示变化为吸热反应的是　　‎ A. B. C. D. ‎ 3. 已知299K时，合成氨反应 ，将此温度下的1mol 和3mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为忽略能量损失　　‎ A. 一定大于 B. 一定等于 C. 一定小于 D. 不能确定 4. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是　　‎ A. ；  B. ；  C. ；  D. ； 036 ‎ 1. 已知下列反应的反应热： 则下列反应的反应热为　　 ‎ A. B. C. D. ‎ 2. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子 分子结构如图，已知断裂1mol 吸收167kJ热量，生成键放出942kJ热量根据以上信息和数据，则由气体生成1mol气态的为　　‎ A. B.   C.   D.  ‎ 3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是　　‎ A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. 根据下列反应不能设计为原电池的是　　‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是　　 ‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动 ‎ 2. 燃料电极是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是　　‎ A. a电极是该电池的正极 B. 在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 3. 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为则下列说法正确的是　　‎ A. 该电池正极反应式为： B. 该电池反应中起催化作用 C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向 D. 该电池中Zn作负极，发生还原反应 1. 酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是　　‎ A. 碳为电池的负极 B. 氨气在碳棒上生成 C. 电流由锌极流向碳极 D. 在Zn片上生成 ‎ 2. 一个原电池的总反应的离子方程式是，该反应的原电池组成正确的是　　 ‎ A B C D 正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 酒精 A. A B. B C. C D. D 3. 最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以和为原料制备和下列有关说法中正确的是　　‎ A. 该装置只有化学能转化为电能 B. 氮化镓电极是阴极 C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成 D. 铜电极表面的电极反应式：‎ 4. 铅蓄电池的电池反应为：  下列说法正确的是　　‎ A. 放电时，正极的反应式是： B. 放电时，电解质溶液中的向负极移动 C. 充电时，阳极的电极反应为： D. 充电时，当有生成时，转移的电子为 1. 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是　　 ‎ A. 甲中负极反应式为 B. 乙中阳极反应式为 C. 丙中向碳棒方向移动 D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 2. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是　　‎ A. B. C. D. ‎ 3. 某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是　　‎ A. 电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B. 装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C. 电极Ⅱ发生还原反应 D. 盐桥中向乙池移动 二． 填空题（本大题共3个小题，共46.0分）‎ ‎ 19.(14分)某实验小组用 NaOH溶液和硫酸溶液进行中和热的测定． Ⅰ配制 NaOH溶液 必须用到的仪器有：天平带砝码、烧杯、玻璃棒、 ______ 和 ______ ． Ⅱ测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示． 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和 ______泡沫塑料的作用是 ______ ． 写出该反应的热化学方程式中和热： ______ 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表． 请填写表中的空白： ‎ 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 近似认为 NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容则中和热 ______   取小数点后一位． 上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母______ ． 实验装置保温、隔热效果差 量取NaOH溶液的体积时仰视读数 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 ‎20.（18分）如图所示为原电池装置示意图． 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为 ______ 极填“正”或“负”，写出A极的电极反应式 ______ ； 若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，电流从 ______ 流向 ______填字母A或，写出正极的电极反应式： ______ ． ‎ 若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为 ______ 极填“正”或“负”，写出负极电极反应式 ______ ，若将NaOH溶液换成稀硫酸，则此时A电极为 ______ 极填“正”或“负”，电池总反应的离子方程式为 ______ ； 若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，通入的一极为该电池的 ______ 极填“正”或“负”，写出该电极的电极反应式 ______ ，电池总反应的离子方程式为 ______‎ ‎21．（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答： 极是电源的_________ （正极 负极），一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带____电荷，在电场作用下向Y极移动； 现用丙装置给螺丝镀锌，则H应该是______填“镀层金属”或“镀件”，电镀液是______溶液。 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______； 用甲装置电解100毫升、、的混合液，若在一极析出，在另一极产生的气体在标况下的体积为______L。‎ 永年二中2018-2019年度上学期 高二化学月考试卷答案 ‎ ‎ ‎1—18DACAD AADDD ABCDA DCC ‎19.（14分）250ml容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；环形玻璃搅拌棒（2分）；减少实验过程中的热量损失（2分）；；4.0（2分）；；acd （2分）‎ ‎ ‎ ‎20. （1）负；；‎ ‎（2）B；A；；‎ ‎（3）正；；负；；‎ ‎（4）负；； ‎ ‎ ‎ ‎21.（14分） ‎ 负极（1分）；正电荷（1分）‎ ‎ 镀件；‎ ‎ ：2：2：2‎ ‎ （3分）‎ ‎ ‎