2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题（高考班） Word版

2019-2020学年湖南省郴州市湘南中学高二上学期期中考试化学试题（高考班） Word版

湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学学科试卷 ‎（高考班）‎ 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O‎-16 C-12 S-32 Cl-35.5‎ Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是（　　）‎ ‎①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ‎④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应 A． ③⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥‎ C． ①③④⑤⑥⑧ D． ①②③④⑤⑥‎ ‎2.热化学方程式中的化学计量数表示 （　　）‎ A． 分子个数 B． 原子个数 C． 物质的质量 D． 物质的量 ‎3.下列物质属于有机物的是（　　）‎ A． Na2CO3 B． CaC‎2 C． CO（NH2）2 D． CO ‎4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）‎ A． -OH与都表示羟基 B． 次氯酸的结构式为：H-Cl-O C． CH4分子的球棍模型： D． 苯分子的比例模型：‎ ‎5.已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　）‎ A． 稀HCl和稀NaOH B． 1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH C． 500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH D． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2‎ ‎6.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（　　）‎ A． 天然气是二级能源 B． 石油是二级能源 C． 煤是一级能源 D． 焦炉煤气是一级能源 ‎7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)‎ A． 发展氢能和太阳能 B． 限制塑料制品的使用 C． 提高原子利用率，发展绿色化学 D． 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 ‎8.下列物质属于苯的同系物是( )‎ ‎9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A． 196.64 kJ B． 196.64 kJ· C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ ‎10.已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=== H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)‎ A． 184.6 kJ·mol－1 B． －92.3 kJ·mol－‎1 C． －369.2 kJ·mol－1 D． 92.3 kJ·mol－1‎ ‎11.已知：①‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为 (　　)‎ A． 262.6 kJ·mol－1 B －131.3 kJ·mol－‎1 C．－352.3 kJ·mol－1 D． 131.3 kJ·mol－1‎ ‎12.在‎2A＋B===‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎13.某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)‎ A． 0.04 B． 0.04 mol·L－1·s－‎1 C． 0.08 mol·L－1·s－1 D． 0.04 mol·L－1‎ ‎14.下列烷烃的命名正确的是（　　）‎ A． 2，4-二乙基戊烷 B． 4-甲基-3-乙基已烷 C． 2-甲基-3-丙基戊烷 D． 2，3，3-三甲基戊烷 ‎15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（　　）‎ A． 6 B． ‎5 C． 4 D． 3‎ ‎16.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）‎ A． 增大反应物的量 B． 升高温度 C． 增大压强 D． 降低温度 ‎17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)‎ A． 加入少量NaOH固体 B． 加入少量CH3COONa固体 C． 加入少量Na2SO4固体 D． 加入少量Na2CO3固体 ‎18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）‎ A． 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 B． 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C． 对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深 D． 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 ‎19.一定条件下，容积为 ‎1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )‎ A．v=4v B． HF 的体积分数不再变化 C． 容器内气体压强不再变化 D． 容器内气体总质量不再变化 ‎20.某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是(　　)‎ A． ΔH>0，ΔS>0 B． ΔH>0，ΔS<0‎ C． ΔH<0，ΔS>0 D． ΔH<0，ΔS<0‎ ‎21.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（　　）‎ A． 点燃 B． 通过溴水 C． 通过酸性高锰酸钾溶液 D． 通过石灰水 ‎22.对于反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）‎ A． 增大N2O4的浓度 B． 增大NO2的浓度 C． 升高体系的温度 D． 减小压强 ‎23. ‎25 ℃‎、101 kPa下，‎2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （　　）‎ A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·‎ B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ·‎ C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·‎ D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·‎ ‎24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、 v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）= 3v（A）； 3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（　　）‎ A． ‎2A+3B2C B． A+3B2C C． ‎3A+B2C D． A+BC ‎25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）‎ A． 1 B． ‎2 C． 3 D． 4‎ Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题（每空2分共50分）‎ ‎26.如图所示，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1)图中装置缺少的仪器是________。‎ ‎(2)下列说法不正确的是________(填字母)。‎ A．若用50 mL 0.55 mol·L－1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 B．若用50 mL 0.50 mol·L－1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 ‎27.在‎25 ℃‎、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的热量。‎ ‎(1)C8H18的燃烧热为__________，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_________________。‎ ‎(2)若‎1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为______________。‎ ‎28.现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。‎ ‎（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：‎ ‎①-OH _____________②-CHO __________③-COOH ______________‎ ‎（2）在上述5种有机物中（填写序号）：‎ ‎①能发生银镜反应的是___________②能发生消去反应的是 ________________________‎ ‎③能发生水解反应的是 ④具有酸性且能发生酯化反应的是 ___________‎ ‎⑤既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _____________‎ ‎29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3‎ ‎（1）至少有____________个碳原子共面；‎ ‎（2）至少有___________ 个碳原子共一条直线；‎ ‎30.已知在常温常压下：‎ 写出H2与Cl2反应的热化学方程式：________________________________; ‎1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与‎2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________ 。‎ ‎31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。‎ ‎（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1　　,t3　　,t4　　；‎ ‎（2）物质A的体积分数最大的时间段是　　；‎ ‎（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是　　；‎ ‎（4）反应速率最大的时间段是　　;‎ ‎ （5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系　　。‎ 湘南中学2019年下期高二年级期中考试化学学科试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B D C B C C D B C D D B B D D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B C A D B C D B C ‎26. （4分） (1)环形玻璃搅拌棒　(2)BC ‎ ‎27. （6分）（1）5518 kJ·mol－1 （2）CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 802.3kJ ‎28、（16分）（1）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH ‎（2）③；②；⑤；④；①‎ 29、 ‎（4分）（1）4（2）2‎ 30、 ‎（6分）（1）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋c－2b)kJ·mol－1‎ ‎(2)57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 31、 ‎（14分）（1） 升高温度 　使用催化剂　 　减小压强　‎ ‎（2）t5～t6　‎ ‎（3）t2～t3、t3～t4　‎ ‎（4）t3～t4　‎ ‎（5）K0＞K3=K5‎