2019-2020学年安徽省“庐巢六校联盟”高二上学期第二次段考试题 化学 word版

2019-2020学年安徽省“庐巢六校联盟”高二上学期第二次段考试题 化学 word版

‎2019/2020学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考2‎ 化学试卷 可能用到的原子量H1 O16 N14 S32 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 Al27 Mg24 Fe56 Cu64‎ 第I卷 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是 A.灼热的炭与CO2反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.铝片与稀H2SO4反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ•mol－1‎ B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ•mol－1‎ C.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ• mol－1‎ D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2A12O3(s) △H＝－2834.9kJ• mol－1，4Al(s)＋2O3(g)＝2A12O3(s) △H＝－3119.1kJ• mol－1，则O2比O3稳定 ‎3.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) △H1＝－701.0kJ• mol－1‎ ‎2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) △H2＝－181.6kJ• mol－1，则 Zn(s)＋HgO(g)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A.＋519.4 kJ• mol－1 B.－181.6 kJ• mol－1 C.－259.7 kJ• mol－1 D.－519.4 kJ• mol－1‎ ‎4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H＋浓度减小，可加入 A.Na2SO3固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体 ‎5.某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为 A.0.5×10－7 mol/L B.1×10－7mol/L C.2×10－7 mol/L D.4×10－7 mol/L ‎6.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4‎ 表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.加入催化剂会改变反应的焓变 D.整个反应的ΔH＝E1－E2‎ ‎7.在溶液中能大量共存的离子组是 A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－ B.Cl－、Ba＋、NO3－、K＋‎ C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－ D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋‎ ‎8.已知：在一定温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为 A.K1＝K2 B.K1＝2K2 C.K1＝1/2K2 D.K1＝K22‎ ‎9.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H＋浓度比较 A.一样大 B.前者大 C.后者大 D.无法判断 ‎10.将pH＝8和pH＝10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的H＋浓度最接近 于 A.(10－8＋10－10)/2 mol·L－1 B.(10－8＋10－10) mol·L－1‎ C.(10－14－5×10－5) mol·L－1 D.2×10－10 mol·L－1‎ ‎11.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎12.‎ 类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6‎ pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9‎ B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3‎ Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ A.A B.B C.C D.D ‎13.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数[w(C)]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A.△H＞0，m＋n＞c＋d B.△H＜0，m＋n＜c＋d C.△H＞0，m＋n＜c＋d D.△H＜0，m＋n＞c＋d ‎14.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率增大了 C.物质B的质量分数减小了 D.a＞b ‎15.常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－‎ B.稀释前，c(HB)＞c(HA)＝0.01 mol•L－1‎ C.NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)‎ ‎16.25℃时在10 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液中c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]‎ B.a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况 C.A点时：c(Na＋)＞c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D.B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3‎ 第II卷 二、填空题(共52分)‎ ‎17.(11分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。‎ ‎(1)在25℃、101kPa下，8g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。‎ 已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185kJ/ mol E(H—H)＝436kJ/ mol E(Cl—Cl)＝243kJ/ mol 则E(H—Cl)＝ ，‎ ‎(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎(4)FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。‎ 已知25℃，101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H＝－1648kJ/ mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393kJ/ mol ‎2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2FeCO3(s) △H＝－1480kJ/ mol FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。‎ ‎18.(11分)CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO 的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：‎ ‎(1)上述反应的逆反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g) K C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) K1‎ CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) K2‎ 则K、K1、K2、之间的关系是 。‎ ‎(3)800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不变进行反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。‎ ‎①0～4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a＝ 。‎ ‎②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度( mol·L－1)如下表，其中达到平衡状态的是 (填字母)。‎ ‎19.(10分)pH＝1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示：‎ ‎(1)据图分析可知，HA、HB两种酸中 为弱酸，理由为 。‎ ‎(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉，产生氢气的体积V(HA) ‎ V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。‎ ‎(3)常温时，将pH＝11的Ba(OH)2溶液与pH＝4的HA溶液混合，若所得混合液的pH＝9，则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为 。‎ ‎20.(12分)中和滴定实验(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：‎ ‎(1)滴定准备 ‎①检查： 是否漏水；‎ ‎②洗涤：先用蒸馏水洗 次，再用盛装溶液润洗 次。‎ ‎③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 。‎ ‎④调读 ‎⑤注加 ‎(2)滴定过程 ‎①右手摇动 ，‎ ‎②左手控制 ，‎ ‎③眼睛注视 。‎ ‎(3)终点判断。‎ ‎(4)数据处理 ‎(5)误差讨论，对测定结果(选择“偏高”、“偏低”、“无影响”)‎ ‎①用待测液润洗锥形瓶 ，‎ ‎②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 ，‎ ‎③滴定过程中不慎有酸液外溅 ，‎ ‎④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 ，‎ ‎⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 。‎ ‎21.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：‎ ‎(1)A为0.1 mol•L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。‎ ‎(2)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 目的是 ；‎ ‎(3)请写溶液的电荷中恒式： ，‎ 和该溶液各离子浓度从大到小的序列式： 。‎