2021届高考化学一轮复习金属及其化合物高考真题作业

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2021届高考化学一轮复习金属及其化合物高考真题作业

‎1.(2018·全国卷Ⅱ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )‎ A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 答案 D 解析 碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C正确;碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D错误。‎ ‎2.(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:‎ 下列叙述错误的是(  )‎ A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+‎ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D 解析 废旧电池中含有重金属,随意丢弃容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确;根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确;HNO3可以将磷酸亚铁锂滤渣中的Fe2+氧化为Fe3+,得到含Li、P、Fe等滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确;硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。‎ ‎3.(2018·江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(  )‎ A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色 B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3‎ D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2‎ 答案 A 解析 FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A错误;KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,D正确。‎ ‎4.(2018·江苏高考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )‎ A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ 答案 A 解析 A项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C项,AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;D项,Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现。‎ ‎5.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(  )‎ 答案 C 解析 A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧化性,与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S===Ag2S+2NaCl,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2===2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应。‎ ‎6.(2017·全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(  )‎ 答案 C 解析 A项,加入过量的铁粉,黄色消失,加入KSCN溶液,溶液不变色,说明Fe3+完全被消耗,即Fe+2Fe3+===3Fe2+,根据氧化还原反应的规律,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,Fe化合价升高,Fe作还原剂,Fe2+既是还原产物又是氧化产物,因此还原性Fe>Fe2+,故A正确;B项,瓶内有黑色颗粒产生,说明生成C,发生反应是4Na+CO22Na2O+C,CO2中C元素化合价降低,因此CO2作氧化剂被还原,故B正确;C项,碳酸氢铵受热分解,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝,而不是NH4HCO3的缘故,故C错误;D项,产生黄色沉淀,说明生成AgI,AgI和AgCl形式相同,溶度积小的先沉淀,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确。‎ ‎7.(2017·天津高考)下列有关水处理方法不正确的是(  )‎ A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 答案 C 解析 石灰和Na2CO3均可以与酸反应,可以用来处理废水中的酸,故A正确;铝盐和铁盐溶液中的Al3+、Fe3+均可水解,分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,故B正确;烧碱(NaOH)可与高浓度的NH溶液反应产生NH3,可回收利用NH3,故D正确。因CuCl2、HgCl2可溶,氯气不能使Cu2+、Hg2+从溶液中析出除去,应采用沉淀法,故C错误,故选C。‎ ‎8.(2017·江苏重组)下列说法正确的是(  )‎ A.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 C.能实现FeFeCl2Fe(OH)2的转化 D.无色透明的溶液中Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-可大量共存 答案 B 解析 明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,故A错误;FeFeCl3,故C错误;Fe3+和SCN-不能共存,且Fe3+显棕黄色,故D错误。选B项。‎ ‎9.(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:‎ 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 金属离子 Fe3+‎ Fe2+‎ Zn2+‎ Cd2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.3‎ ‎6.2‎ ‎7.4‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎8.3‎ ‎8.2‎ ‎9.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__________;氧化除杂工序中ZnO的作用是______________,若不通入氧气,其后果是______________。‎ ‎(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________________________________________________________。‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_________________;沉积锌后的电解液可返回__________工序继续使用。‎ 答案 (1)2ZnS+3O22ZnO+2SO2‎ ‎(2)PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+‎ ‎(3)Zn+Cd2+===Zn2++Cd ‎(4)Zn2++2e-===Zn 溶浸 解析 (1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。‎ ‎(2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;要沉淀铁离子,需要调节溶液的pH,又因为不能引入新杂质,所以需要利用氧化锌调节pH,即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以若不通入氧气,其后果是无法除去杂质Fe2+。‎ ‎(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+===Zn2++Cd。‎ ‎(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的还原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2++2e-===Zn;阳极是氢氧根离子放电,破坏了水的电离平衡,产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。‎ ‎10.(2018·江苏高考)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为____________________。‎ ‎(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。‎ 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃‎ 硫去除率=×100%‎ ‎①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于________。‎ ‎②700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是____________________________。‎ ‎(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由__________(填化学式)转化为__________(填化学式)。‎ ‎(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=________。‎ 答案 (1)SO2+OH-===HSO ‎(2)①FeS2 ②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 ‎(3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)1∶16‎ 解析 (1)过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3和H2O,反应的化学方程式为SO2+NaOH===NaHSO3,离子方程式为SO2+OH-===HSO。‎ ‎(2)①根据题给已知,多数金属硫酸盐的分解温度高于600 ℃,不添加CaO的矿粉低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于FeS2。‎ ‎②添加CaO,CaO起固硫作用,添加CaO发生的反应为2CaO+2SO2+O2===2CaSO4,根据硫去除率的含义,700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的原因是:硫元素转化为CaSO4留在矿粉中。‎ ‎(3)“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3‎ ‎,反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,即Al元素存在的形式由NaAlO2转化为Al(OH)3。‎ ‎(4)Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16。‎
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