江西专版度中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练

江西专版度中考化学总复习专题分类突破专题九计算题训练

专题九　计算题 类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型 ‎1．(2016·江西)小新用‎20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：‎ 请计算：‎ 第1题图 ‎(1)‎20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。‎ ‎(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)将‎200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。‎ ‎2．食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题：‎ 产品名称：9°米醋 规　　格：420 mL 总酸含量：≥‎9.00 g/100 mL 保 质 期：36个月 生产日期：见瓶底 ‎(1)配制‎100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为‎1 g/cm3)。‎ ‎(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液‎12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)‎ ‎(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是‎16.6 ℃‎，而家中的米醋在温度低于‎0 ℃‎时也不易结冰，其原因是________‎ ‎________________________。‎ ‎3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。‎ ‎(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为‎1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。‎ ‎(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。‎ ‎(3)取‎90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为‎2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。‎ ‎4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取‎5 g样品，加入‎27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸‎36.5 g。试计算：‎ ‎(1)将‎100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。‎ ‎(2)样品中氢氧化钠的质量分数。‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。‎ ‎5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算：‎ 名称：碳酸钠溶液 化学式：Na2CO3‎ 溶质质量分数10%‎ 溶液质量：‎‎500 g 第5题图 ‎(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。‎ ‎(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)‎26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀‎19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。‎ ‎6．有一道作业题：取‎100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入‎100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：‎ 结果编号 ‎①‎ ‎②‎ 计算结果 ‎14.2%‎ ‎7.1%‎ 请你分析并回答问题：‎ ‎(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。‎ ‎(2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)‎ ‎(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：‎ ‎(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。‎ ‎(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。‎ ‎(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3‎ 吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。‎ 类型二 根据读图计算纯净物质量型 ‎1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在‎10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。‎ 第1题图 ‎ (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。‎ ‎(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。‎ ‎(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。‎ ‎2．(2018·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了‎11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。‎ 第2题图 ‎(1)反应生成沉淀的质量为________g。‎ ‎(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)‎ ‎(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。‎ ‎3．(2018·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样‎100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。‎ 请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。‎ 第3题图 ‎(1)反应生成CO2气体的质量是______________。‎ ‎(2)‎100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。‎ ‎4．(2018·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取‎2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。‎ ‎(1)反应生成沉淀的质量为____________g。‎ ‎(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？‎ ‎(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。‎ ‎5．(2018·甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和‎73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：‎ 第5题图 ‎(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液‎100 g，需要加水________克。‎ ‎(2)当a为‎80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)‎ ‎(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。‎ ‎6．(2018·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取‎50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：‎ 第6题图 ‎(1)NaOH的化学式量为________。‎ ‎(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。‎ ‎7．(2018·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将‎12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。‎ 第7题图 ‎(1)生成氢气的质量为__________g。‎ ‎(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。‎ ‎(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。‎ 类型三 利用差量法计算纯净物质量型 ‎1．(2018·德州)向盛有‎10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入‎80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为‎86.7 g。‎ ‎(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。‎ ‎(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？‎ ‎2．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量‎11.4g样品，放入质量为‎40 g的烧杯中，再往烧杯中加入‎200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为‎251g。求：‎ ‎(1)反应产生的氢气质量为__________g。‎ ‎(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。‎ ‎3．(2018·绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)‎ 第3题图 ‎(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。‎ ‎(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。‎ ‎4．(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：‎ 第4题图 ‎(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。‎ ‎(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎5．(2018·陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。‎ 第5题图 ‎(1)生成二氧化碳的质量为__________g。‎ ‎(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。‎ ‎6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。‎ 第6题图 ‎(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。‎ ‎(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。‎ 类型四 分析表格数据计算纯净物质量型 ‎1．(2015·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：‎ ‎[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]‎ ‎(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。‎ ‎(2)若所取氮肥样品的质量为‎15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)‎ ‎(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。‎ ‎2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取‎50 g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应)：‎ 烧杯序号 烧杯①‎ 烧杯②‎ 烧杯③‎ 烧杯④‎ 烧杯⑤‎ 加入样品的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 加入稀盐酸的质量/g ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 充分反应后生成气体的质量/g ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎3.52‎ ‎(1)‎10 g样品与足量稀盐酸反应最多生成____________g气体。‎ ‎(2)求样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______________g。‎ ‎3．(2018·达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有‎100 g碳酸钠溶液，将‎150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：‎ 次数 累计加入氯化钙 溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 ‎40‎ ‎134‎ 二 ‎80‎ ‎168‎ 三 ‎120‎ ‎202‎ 四 ‎150‎ ‎232‎ ‎(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g。‎ ‎(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)‎ ‎(3)第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。‎ ‎4．(2018·宁波)为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：‎ ‎①取‎200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到‎143.5 g AgCl固体；‎ ‎②另取原混合溶液各‎200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。‎ 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ ‎200‎ 铁屑质量/g ‎6‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎15‎ ‎18‎ 析出铜的质量/g ‎6.4‎ ‎9.6‎ m ‎16‎ ‎16‎ 请分析计算：‎ ‎(1)表中第三组实验的m值为____________。‎ ‎(2)第______组实验恰好完全反应。‎ ‎(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)‎ ‎5．小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：‎ 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 所取黄铜样品的质量/g ‎32.0‎ ‎32.0‎ ‎32.0‎ ‎32.0‎ 加入稀硫酸的质量/g ‎40.0‎ ‎80.0‎ ‎120.0‎ ‎160.0‎ 反应后烧杯内剩 余物质的质量/g ‎71.9‎ a ‎151.7‎ ‎191.7‎ 请分析实验数据，完成下列问题：‎ ‎(1)第2次实验中a的数值为______________。‎ ‎(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。‎ ‎(3)第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为___________________‎ ‎_______(写化学式)。‎ ‎6．为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取‎40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如表所示：‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 稀盐酸的质量/g ‎25‎ ‎50‎ m ‎150‎ 乘余固体的质量/g ‎7.5‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎(1)石灰石的纯度是__________。‎ ‎(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)‎ ‎(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)‎100 g。‎ 参考答案 类型一 ‎1．(1)10.6‎ ‎(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为x Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎ 106 80‎ ‎ ‎10.6 g x ＝ x＝‎‎8 g 反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%‎ 答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。‎ ‎(3)120‎ ‎2．(1)4　96‎ ‎(2)解：设10 mL该米醋中醋酸的质量为x CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O ‎60 40‎ x ‎12 g×4%‎ ＝ x＝‎‎0.72 g 该米醋的含酸量为＝< 答：该米醋的含酸量不合格。‎ ‎(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低 ‎3．(1)17　(2)290‎ ‎(3)解：设生成氧气的质量为x ‎2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎ 4 32‎ ‎ ‎2 g x ＝ x＝‎‎16 g 所得溶液的质量为‎90 g－‎2 g－‎16 g＝‎‎72 g 此时溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.25%‎ 答：此时溶液中溶质的质量分数为6.25%。‎ ‎4．(1)260‎ ‎(2)解：设样品中氢氧化钠的质量为x NaOH＋HCl　===NaCl＋H2O ‎40 36.5‎ x ‎36.5 g×10%‎ ＝ x＝‎‎4 g 样品中氢氧化钠的质量分数为×100%＝80%‎ 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。‎ ‎(3)10%‎ ‎5．(1)50‎ ‎(2)解：设样品中氯化钡的质量为x BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ‎208 197‎ x ‎‎19.7 g ＝ x＝‎‎20.8 g 样品中氯化钡的质量分数为×100%＝80%‎ 答：样品中氯化钡的质量分数为80%。‎ ‎(3)能 ‎6．(1)40∶49‎ ‎(2)解：设所得溶液中硫酸钠的质量为x ‎2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ‎80 142‎ ‎100 g‎×8% x ＝ x＝‎‎14.2 g 所得溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝7.1%‎ 答：计算结果②正确。‎ ‎(3)不变 ‎7．(1)24.5 t ‎(2)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O ‎74 98‎ x 24.5 t ＝ x＝18.5 t 答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙。‎ ‎(3)m3＞m1＞m2‎ 类型二 ‎1．(1)6.6‎ ‎(2)解：设赤铁矿石中氧化铁质量为x ‎3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2‎ ‎ 160 132‎ ‎ x ‎‎6.6 g ＝ x＝‎‎8.0 g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：×100%＝80%‎ 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。‎ ‎(3)×100%‎ ‎2．(1)10‎ ‎(2)解：设‎11 g该样品中碳酸钠的质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ‎ 106 100‎ ‎ x ‎‎10 g ＝ 样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%‎ 答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。‎ ‎(3)10%‎ ‎3．(1)‎‎4.4 g ‎(2)解：设‎100 g水样中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 44‎ x ‎‎4.4 g ＝ x＝‎‎10.6 g 答：‎100 g水样中碳酸钠的质量是‎10.6 g。‎ ‎(3)4.6‎ ‎4．(1)2.33‎ ‎(2)解：设样品中硫酸钾的质量为x K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl ‎174 208‎ x ‎20.8 g×10%‎ ＝ x＝‎‎1.74 g 样品中硫酸钾的质量分数为×100%＝87%‎ 答：样品中K2SO4的质量分数为87%。‎ ‎(3)是 ‎5．(1)50‎ ‎(2)解：设所得溶液中氯化钠的质量为x NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ‎40 58.5‎ ‎80 g‎×5% x ＝ x＝‎‎5.85 g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈3.8 %‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数约为3.8%。‎ ‎(3)NaCl、NaOH ‎6．(1)40‎ ‎(2)解：设样品中硫酸铜的质量为x CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4‎ ‎160 98‎ x ‎‎4.9 g ＝ x＝‎‎8 g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.0%‎ 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。‎ ‎(3)65.1‎ ‎7．(1)0.4　(2)14.6%‎ ‎(3)解：设该铁片中铁的质量为x Fe＋2HCl===2FeCl2＋H2↑‎ ‎56 2‎ x ‎‎0.4 g ＝ x＝‎‎11.2 g 铁片中Fe2O3的质量分数为×100%＝12.5%‎ 答：该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。‎ 类型三 ‎1．(1)3.3‎ ‎(2)解：设生成‎3.3 g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 44‎ x ‎‎3.3 g ＝ x＝‎‎7.95 g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝79.5%‎ 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。‎ ‎2．(1)0.4‎ ‎(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x ‎‎0.4 g ＝ x＝‎‎19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。‎ ‎3．(1)2.2‎ ‎(2)解：设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106 44‎ x ‎‎2.2 g ＝ x＝‎‎5.3 g 固体样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝53%‎ 答：固体样品中碳酸钠的质量分数为53%。‎ ‎(3)酸 ‎4．(1)4.4‎ ‎(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎ 73 44‎ ‎ x ‎‎4.4 g ＝ x＝‎‎7.3 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。‎ ‎5．(1)6.6‎ ‎(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎6.6 g ＝ x＝‎‎15 g 补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%‎ 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。‎ ‎(3)无 ‎6．(1)5.8‎ ‎(2)解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y ‎2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓‎ ‎80 142 58‎ y x ‎‎5.8 g ＝　　x＝‎‎14.2 g ＝　　y＝‎‎8 g 所得溶液中溶质硫酸钠的质量为‎9.42 g－‎8 g＋‎14.2 g＝‎‎15.62 g 所得溶液的溶质质量分数为×100%＝7.81%‎ 答：所得溶液的溶质质量分数为7.81%。‎ ‎(3)5.06‎ 类型四 ‎1．(1)23.3‎ ‎(2)解：设‎15 g氮肥样品中(NH4)2SO4的质量为x ‎(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl ‎132 233‎ x ‎‎23.3 g ＝ x＝‎‎13.2 g 氮肥样品中(NH4)2SO4的纯度为×100%＝88%<96%‎ 答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。‎ ‎(3)减小 ‎2．(1)3.52‎ ‎(2)解：设‎10 g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎3.52 g ＝ x＝‎‎8 g ‎“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%‎ 答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%。‎ ‎(3)44.48‎ ‎3．(1)18‎ ‎(2)解：以第一次实验数据计算如下：此时生成的沉淀质量为‎6 g，对应的氯化钙溶液的质量为‎40 g。‎ 设氯化钙溶液的溶质质量为x CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl ‎111 100‎ x ‎‎6 g ＝ x＝‎‎6.66 g 氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝16.65%‎ 答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。‎ ‎(3)NaCl和CaCl2‎ ‎4．(1)12.8　(2)四 ‎(3)解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ‎ 135 64‎ ‎ x ‎‎16 g ＝ x＝‎‎33.75 g 原混合溶液中FeCl2的质量分数为×100%≈83.1%。‎ 答：原混合溶液中FeCl2的质量分数约为83.1%。‎ ‎5．(1)111.8‎ ‎(2)解：设参加反应的锌的质量为x Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎65 2‎ x ‎‎0.3 g ＝ x＝‎‎9.75 g 该黄铜样品中铜的质量分数＝×100%≈69.5%‎ 答：该黄铜样品中铜的质量分数约为69.5%。‎ ‎(3)H2SO4、ZnSO4‎ ‎6．(1)80%‎ ‎(2)解：设盐酸的质量分数为x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 73‎ ‎2．‎5 g x×‎‎25 g ＝ x＝7.3%‎ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。‎ ‎(3)小于