包头专版2020中考化学复习方案第16课时常见气体的制取干燥和净化试题 1

包头专版2020中考化学复习方案第16课时常见气体的制取干燥和净化试题 1

考题分层训练(十六)　常见气体的制取、干燥和净化 ‎|夯实基础|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　气体的制备 ‎1.[2019·攀枝花]关于下列装置使用的说法,不正确的是 (　　)‎ 图16-1‎ A.用甲装置制取氧气 B.用乙装置制取二氧化碳 C.用丙装置收集氢气 D.用丁装置收集氧气 ‎2.[2019·海南]实验室用如图16-2所示装置制取氢气并测量生成的氢气的体积。下列有关说法正确的是 (　　)‎ 图16-2‎ A.仪器a的名称为长颈漏斗 B.烧瓶中的物质一定是锌与稀硫酸 C.该收集方法为向下排空气法 D.该装置还可用于制取氧气 ‎3.[2018·泰安]实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需考虑的是 (　　)‎ A.密度 B.可燃性 C.溶解性 D.能否与水反应 ‎4.[2018·扬州]下列气体中可用向下排空气法收集的是 (　　)‎ A.H2 B.N2‎ C.O2 D.SO2‎ 25‎ ‎5.图16-3所示分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是 (　　)‎ 图16-3‎ ‎6.实验室制取CO2的有关操作如图16-4,其中不正确的是 (　　)‎ 图16-4‎ ‎7.分液漏斗是化学实验室中一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。实验室部分反应装置如图16-5所示。‎ 图16-5‎ ‎(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为　 。 ‎ ‎(2)实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置,请完成下面表格。‎ 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置 ‎(填序号)‎ O2‎ KClO3固体 ‎　催化剂MnO2固体、加热 ‎　　　 ‎ ‎　　　 ‎ H2O2溶液 ‎　催化剂MnO2固体、常温 C或D CO2‎ ‎　　　　和　　　　 ‎ 常温 ‎　　　　或 　　　 ‎ N2‎ ‎　NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液 加热 ‎　　　 ‎ ‎(3)下列关于装置C和D的说法正确的是　　　。 ‎ 25‎ A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中 B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D.装置C和D均可用于制取一定量的H2‎ ‎(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体,由于该反应十分剧烈,所以必须严格控制反应速率,你认为图中最适宜的发生装置是  (填序号)。‎ ‎　图16-6‎ ‎(5)图16-6所示装置具有多种用途,下列有关它用途的说法中,正确的是  (填序号)。‎ A.该装置用于排空气法收集氢气时,气体应从a端管口通入 B.瓶内装满水,用于收集氧气时,气体应从a端管口通入 C.瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时,气体应该从a端管口通入 D.瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应从a端管口通入 图16-7‎ ‎8.[2018·临沂]如图16-7是实验室制取氢气的一种发生装置。‎ ‎(1)检查该装置的气密性:关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 现象时,说明该装置的气密性良好。 ‎ ‎(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加,要制取H2且不影响生成H2的量,下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是　　　　 (填序号)。 ‎ a.碳酸钠溶液 ‎ b.氯化钠溶液 c.氢氧化钠溶液 ‎9.[2019·凉山]实验室现有高锰酸钾、盐酸、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器。‎ 25‎ 图16-8‎ ‎(1)将A与D相连,写出制取一种气体的化学方程式:__________________________________。 ‎ ‎(2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式: __________________________________。 ‎ ‎(3)若(2)所制得的气体不纯,应将混合气体通过装置　　　　(填序号)的　　　　(填导管口序号)端口除去杂质,写出发生反应的化学方程式: 　 。 ‎ ‎(4)写出检验(3)中所得气体的化学方程式: 　 。 ‎ ‎(5)B虽然操作简单,但无法控制反应速率。请从图乙中选取　　　　(填序号)取代B中的单孔塞,以达到通过控制反应药品的多少来控制反应速率的目的。 ‎ 考点2　气体检验与净化 ‎10.[2019·鄂尔多斯]混合气体通过足量澄清石灰水后,经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,若每个环节均有明显现象,则符合条件的气体组合是 (　　)‎ A.O2　CO2　N2 B.N2　H2　CO2 ‎ C.H2　CO　CO2 D.CO2　Ar　CO ‎11.[2019·兰州]请结合图16-9所示实验装置,回答下列问题。‎ 25‎ 图16-9‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,A装置试管口塞一团棉花的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。收集氧气可以选用　　　　　　　　(从C、D、E装置中选择)装置。 ‎ ‎(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的突出优点是　　　　　　　　　　　　　　。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为　　　　_______________________________________(用端口字母表示)。 ‎ ‎12.[2019·娄底改编]图16-10是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题。‎ 图16-10‎ ‎(1)请写出图中标号①的仪器名称:　 。 ‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为　　　　(填序号),请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　;若用D装置收集氧气,验满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用排空气法收集气体时,导管口要接近集气瓶底部,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(4)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。已知:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。请你完成装置连接:A→　　　　→　　　　→D。 ‎ ‎13.[2019·泰安]图16-11中是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题。‎ 图16-11‎ 25‎ ‎(1)写出B中仪器Ⅰ的名称:　　　　　。 ‎ ‎(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,应选用的发生装置是　　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选用B发生装置,装置中使用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　。 ‎ ‎(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是　　　　　　　(填导管接口的字母)。 ‎ ‎(5)实验室制取CO2一般有六个步骤:①检查装置的气密性;②按要求装配好仪器; ③向漏斗中注入酸液;④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石;⑤用燃着的木条靠近集气瓶口验满;⑥收集气体。则正确的操作顺序是　　　　　　___________________(填序号)。 ‎ ‎14.[2018·青岛]实验室制取气体时需要的一些装置如图16-12所示,请回答下列问题。‎ 图16-12‎ ‎(1)写出标有序号的仪器名称:①　　　　;②　　　　。 ‎ ‎(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是__________________________________‎ ‎　　　　　　,装置中使用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为B→　　　　→　　　　。(填序号) ‎ ‎(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎15.[2018·咸宁节选]某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。‎ ‎(1)请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式: ________________________。 ‎ ‎(2)实验室现有如图16-13所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是　　　　　‎ ‎________ (填序号)。 ‎ 25‎ 图16-13‎ A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁 ‎|能力提升|　‎ 考点1　气体的制备 ‎1.[2019·苏州]下列有关CO2实验的图示正确的是 (　　)‎ ‎　　　 　A.制取CO2　　　　　B.收集CO2‎ ‎　　 C.验证CO2已集满　　D.验证CO2能与水反应 图16-14‎ ‎2.图16-15所示的装置中能用于实验室制取H2,并能随开随用、随关随停的装置是 (　　)‎ 图16-15‎ ‎3.据图16-16回答问题。‎ 25‎ 图16-16‎ ‎(1)实验室中用B和C组合可制取的气体是　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)常温下氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取,如果要制取并收集氨应选择的装置是________________。 ‎ ‎(3)若用F装置收集CO2,并测量CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (4)如图16-17所示装置(气密性良好),当开启分液漏斗的活塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。‎ 图16-17‎ ‎①若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,则试管2中的固体可能是　　　　　______________________ ________ (填化学式)。 ‎ ‎②若试管2中没有发生化学反应,观察到试管1中导管口冒气泡,且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是　　　　　　　。‎ ‎4.[2018·宿迁]某同学设计了如图16-18所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按要求回答问题。 ‎ 图16-18‎ ‎(1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)用B装置收集CO2,气体应从　　　　　　(填“a”或“b”)端通入。 ‎ ‎(3)若C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是　　　　(填序号)。 ‎ A.氢气　　　　B.氧气　　　　C.空气 ‎(4)往D装置中通入CO2,当出现　　　　　　　　　　　　　　现象时,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 ‎ 25‎ ‎(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入　　　　(填化学式,忽略滴入液体体积)溶液。 ‎ ‎5.根据图16-19回答有关问题。‎ 图16-19‎ ‎(1)仪器a的名称是　　　　;图中可用于加热KClO3制备O2的装置为　　　　(填序号),化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在　　　　　　　;用F收集H2时导入气体的导管端为　　　　(填“b”或“c”);检验装置D气密性的方法是用止水夹夹紧导管口的胶皮管后,　  ‎ ‎  ‎ ‎ 　,则气密性良好。 ‎ ‎(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中,不能使反应随时发生和停止的装置是　　　　(填序号),原因是反应过程中若用止水夹夹紧胶皮管后,　　　　　,B中小试管的作用是　　　　。 ‎ ‎(4)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置　　　(填序号)。把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应在　　　　(填“b”或“c”)端连接上一个量筒。 ‎ ‎6.[2019·潍坊]化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。‎ 25‎ 图16-20‎ ‎(1)写出B中标号①仪器的名称:　　　　;实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择　　　(填序号),该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　,该装置有一处不足之处是　　　　　。 ‎ ‎(2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在　　　　(填“a”或“b”)处。 ‎ ‎(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　　　　。 ‎ A.用锌和稀硫酸反应制取氢气 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气 D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 ‎(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制备和收集氨气可选用的实验装置组合为　　　　(填序号)。 ‎ A.A和D B.A和E C.B和E D.A和F ‎(5)如图H所示,由①处的白磷不燃烧,②处的白磷燃烧的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)图I是对铁生锈条件的探究,一周后试管①②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的　　　　　　　　发生化学反应的过程。 ‎ 考点2　气体检验与净化 ‎7.[原创]图16-21所示的装置不能达到相应实验目的的是 (　　)‎ 25‎ 图16-21‎ ‎8.下列几种气体可用如图16-22所示装置干燥、收集的组合是 (　　)‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3‎ 图16-22‎ A.①②③ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥‎ ‎9.[2018·广东]有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 (　　)‎ A.H2、CO、CO2 B.N2、O2、CO2‎ C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2‎ ‎10.[2018·贵港]某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象是前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝),后面的一瓶澄清石灰水变浑浊。下列关于该气体说法不正确的是 (　　)‎ A.一定含有H2 B.一定含有CO C.可能含有HCl D.可能含有CO2‎ ‎11.[2019·济宁]为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体,小丽进行了下面实验:‎ ‎①点燃四种气体,将气体分为可燃性气体和不可燃性气体;‎ ‎②在可燃性气体火焰上方,分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯,烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ,无明显变化的是气体Ⅱ;‎ ‎③将不可燃性气体通入澄清石灰水,其中,能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ,无明显变化的是气体Ⅳ。‎ 根据实验推断,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是 (　　)‎ 25‎ A.CH4、CO2、H2、N2‎ B.CH4、H2、CO2、N2‎ C.CH4、H2、N2、CO2‎ D.CO2、H2、N2、CH4‎ ‎12.[2018·贵港]根据下列图示实验装置回答问题。‎ 图16-23‎ ‎(1)写出仪器名称:①　　　　,②　　　　。 ‎ ‎(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)若用C装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是　　　　　(填序号)。 ‎ ‎①CH4　　　②NH3　　　③CO2　　　④H2‎ ‎(5)D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体,分液漏斗中加入的试剂a最好是　　　　　　　。 ‎ ‎13.[2019·安顺]图16-24是实验室制取气体的常用装置。‎ 图16-24‎ ‎(1)仪器甲的名称是　　　　。 ‎ ‎(2)若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为______________________________;实验室可用B或C装置制取二氧化碳,选用C装置相对于B装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体,装置接口连接顺序为:a→　　　→　　　→　　　→　　　→　　　(填接口对应的字母),F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 25‎ ‎14.某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成,为确定其成分,进行如下实验:‎ 图16-25‎ 气体通过有关装置时观察到的现象如下表:‎ 装置编号 A B C D E 试剂 硝酸 银溶液 澄清 石灰水 氧化 铜粉末 澄清 石灰水 无水 硫酸铜 现象 无明 显变化 变浑浊 变为 红色 无明 显变化 变为 蓝色 试推断:(1)该气体中一定含有　　　　　　　。 ‎ ‎(2)该气体中一定没有________,理由是 　 。 ‎ ‎15.[2019·河南] 已知:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组的同学利用如图16-26所示实验装置进行探究活动(铁架台等已略去)。‎ 图16-26‎ ‎(1)A装置中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)请将如图16-27方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。‎ 图16-27‎ ‎(3)D装置的作用是　 ; ‎ 25‎ E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)为了达到实验的目的,以上装置导管接口正确的连接顺序为a接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接b。 ‎ ‎(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的哪些性质?　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生。请设计实验,检验C装置中固体的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。  ‎ ‎  ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(7)某潜水艇上有100人,如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供,则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少?‎ ‎16.图16-28是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题。‎ 图16-28‎ ‎(1)写出仪器a的名称:　　　　。 ‎ ‎(2)氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是　　　　　　(填序号),该发生装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　。若用F装置排空气法收集氢气,气体应从　　　　(填“b”或“c”)端进入。 ‎ 提出问题 ‎①导出的气体除H2外,还有哪些气体?‎ ‎②氢气除具有可燃性外,还具有什么化学性质?‎ 设计实验方案 欣悦同学按图16-29装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或被吸收)。‎ 25‎ 图16-29‎ 实验现象和结论 实验现象 实验结论 ‎　甲装置中的白色固体变成蓝色 气体中有H2O 乙装置中产生___________________‎ 气体中有HCl ‎　丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色,戊装置中白色固体变成蓝色 ‎　H2能与Fe2O3反应,丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为________‎ ‎  ‎ 交流总结 ①根据丁装置中实验现象,说明氢气具有　　　　性。 ‎ ‎②丁装置加热前通入H2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎17.实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应的化学方程式为H2CO2H2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuOCu+CO2,实验装置如图16-30所示。请回答:‎ 图16-30‎ ‎(1)装置G中①仪器的名称是　　　　,装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置　　　　(填“能”或“不能”)达到目的;写出D中的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→　　　　→　　　　_________→e。 ‎ ‎(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于　　　　　　　　　　　　　　　　,烧瓶内固体物质的颜色变化:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:__________________________　　　　　　　　　　　　________________________________________________________________________________________。 ‎ 25‎ ‎18.[2018·金华]某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。‎ 查阅资料 ①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。‎ 实验研究 为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:‎ 图16-31‎ 事实与结论 通过实验验证了以上三种气体都存在。‎ ‎(1)装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)能证明气体中含有CO2的现象是  ‎ ‎ 　。　　　　　 ‎ 反思与评价 ‎ ‎(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)有同学提出上述原装置中省略装置D也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由:_____‎ ‎_____________________________________________________________________________________。 ‎ 25‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.C　[解析] 甲装置为固体加热制气装置,可用于实验室用氯酸钾、二氧化锰混合加热制氧气;乙装置为固液常温接触制气装置,可用于实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳;氢气密度比空气小,可用向下排空气法收集;氧气不易溶于水,可用排水法收集。‎ ‎2.D　[解析] 仪器a的名称为分液漏斗;制取氢气时,金属常用镁、铝、锌、铁等活泼金属,酸可以用稀硫酸、稀盐酸,所以烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸;题中的收集方法为排水法;氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取,选用的发生装置为固液常温型,氧气不易溶于水,可以采用排水法收集。‎ ‎3.B　[解析] 选择气体收集方法,要根据气体的性质选择,主要包括气体的溶解性、气体的密度、气体能否与水、空气成分发生反应等。‎ ‎4.A　[解析] 本题考查气体的收集方法。根据气体的溶解性和密度选择合适的收集方法。H2密度小于空气的密度,可用向下排空气法收集;N2密度小于空气的密度,但密度与空气相近,不可用向下排空气法收集;O2密度大于空气的密度,不可用向下排空气法收集;SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物,不可用向下排空气法收集。‎ ‎5.A　6.B　‎ ‎7.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(2)‎ 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置 ‎(填字母)‎ A O2‎ 石灰石(或大理石)　稀盐酸 C　D B ‎(3)BD　(4)C　(5)CD ‎[解析]‎ 25‎ ‎ (3)装置C使用了分液漏斗,其下端管口不需要浸入液面以下,该装置可控制反应速率的快慢;装置D使用了长颈漏斗,为防止生成的气体从长颈漏斗逸出,故长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中;检查装置C的气密性可用滴液法,检查装置D的气密性可用注水法或抽气法,二者检查气密性的方法不同;装置C和D均可用于固体和液体在常温下制取气体,如用锌和稀硫酸制取氢气。(4)乙炔气体的制备选用的发生装置是固液不加热型,反应剧烈需控制反应速率,装置C是固液不加热型且可以控制反应速率。(5)该装置用于排空气法收集氢气时,氢气的密度小于空气,气体应该从b端管口通入;该装置用于排水法收集氧气时,气体应该从b端管口通入;该装置装入浓硫酸干燥CO2时,气体应该从a端管口通入,以达到干燥的目的;瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应该从a端管口通入。‎ ‎8.(1)长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一段时间后液面不下降 ‎(2)b ‎[解析] 本题考查氢气的实验室制法。(1)检查该装置气密性的方法是关闭活塞,向长颈漏斗中加水,当长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一段时间后液面不下降,说明装置气密性良好。(2)碳酸钠和氢氧化钠都与稀硫酸反应,消耗稀硫酸,会使生成氢气的量减少;氯化钠溶液与锌和稀硫酸均不发生反应,不影响生成H2的量。‎ ‎9.(1)2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(3)F　①　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(4)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ‎(5)Ⅲ ‎[解析] 造成温室效应的气体是二氧化碳,一般使用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,其中的杂质气体氯化氢利用饱和碳酸氢钠溶液除去,利用澄清的石灰水检验二氧化碳的生成。洗气时一般从长管进,短管出。通过控制参加反应的药品的多少来控制反应速率,在图乙的装置中只有Ⅲ符合要求。‎ ‎10.C　[解析] 实验过程中每个环节均有明显现象,通过足量澄清石灰水后,石灰水变浑浊说明有CO2,且已经被消耗完全,干燥后再通过灼热的氧化铜,氧化铜变红说明有还原性气体,再通过无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊,证明还原性气体为H2和CO。‎ ‎11.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口　D或E ‎(2)能控制反应的发生和停止　溶液由紫色变为红色 ‎(3)b→d ‎[解析]‎ 25‎ ‎ (1)高锰酸钾是粉末状,为防止加热时高锰酸钾粉末随气流堵塞导管口,实验时需要在试管口处放一团棉花,棉花能吸附高锰酸钾粉末。氧气不易溶于水,密度比空气大,可以用排水法或向上排空气法收集,即收集氧气的装置可以选择D或E。(2)B装置中有一个多孔隔板,能将反应物石灰石(或大理石)和稀盐酸隔离开,当关闭活塞,试管中气体压强增大,盐酸被压回到长颈漏斗中,使固液分离,反应停止;当打开活塞,气体排出,试管内压强减小,盐酸和石灰石(或大理石)接触,反应发生,因此,用该装置制取二氧化碳的突出优点是能控制反应的发生和停止。二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红,因此,将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液由紫色变为红色。(3)除去氢气中的水蒸气可以用浓硫酸,F装置中氢气应从a导管通入,使混合气体与浓硫酸充分接触;氢气密度比空气小,用G装置收集氢气时,氢气应从d导管处通入,因此装置连接顺序为b→d。‎ ‎12.(1)酒精灯 ‎(2)B　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满 ‎(3)更好地排尽集气瓶中的空气,提高收集气体的纯度 ‎(4)H　F ‎[解析] (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,故选发生装置B;氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。(4)除去二氧化碳中混入的氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液,选H,除去水蒸气选用浓硫酸,选F,除水蒸气应放在最后,避免其他过程混入水蒸气,故顺序为A→H→F→D。‎ ‎13.(1)锥形瓶　(2)A　(3)可控制反应速率,节约药品 ‎(4)b→g→f→e　(5)②①④③⑥⑤‎ ‎[解析] (2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,因为反应物是固体,反应条件是加热,故应选用的发生装置是A。(3)使用分液漏斗,可控制液体的滴加速率,进而控制反应速率,也可节约药品。(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气,由于反应物是固体和液体,反应条件是常温,选用的发生装置是B,制取一瓶干燥的氧气,应先选用浓硫酸干燥氧气,再用向上排空气法收集氧气,仪器接口的连接顺序是b→g→f→e。(5)实验室制取CO2步骤:先连接仪器,再检查装置气密性,然后装药品,先装固体,再装液体,收集气体,然后验满。则正确的操作顺序是②①④③⑥⑤。‎ ‎14.(1)酒精灯　锥形瓶 ‎(2)反应物都是固体和液体,反应都不需要加热 可以控制反应的速率,节约药品 ‎(3)F　E ‎(4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明已满,否则不满 ‎(5)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎[解析]‎ 25‎ ‎ 本题主要考查的是常见气体的制取和性质。(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯;标号②的仪器名称是锥形瓶。(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是反应物都是固体和液体,都不需要加热;分液漏斗能控制滴加液体药品的速率,装置中使用分液漏斗的优点是可以控制反应的速率,节约药品。(3)若要得到干燥的氧气,可以先用浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集,所选择装置的连接顺序为B→F→E。(4)检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明已满,否则不满。(5)实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,说明B装置中产生的是氧气;由于B装置属于固液常温型装置,所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎15.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　(2)C ‎[解析] (1)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)首先应除去混合气体中的CO2,避免对反应后生成气体中的CO2检验造成影响,因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的装置乙;通过装置乙的混合气体再通过装置甲的澄清石灰水,检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应,最后再通过装置甲检验反应的生成物有二氧化碳;因为反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO,应用气囊收集,防止污染空气。‎ 能力提升 ‎1.D　[解析] 制取二氧化碳时,本实验选用的是长颈漏斗,其漏斗末端应在液体液面以下,否则产生的二氧化碳会逸出,无法收集到二氧化碳;因为二氧化碳能溶于水且能与水反应,所以不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空气大,可采用向上排空气法收集;验证二氧化碳是否已收集满,应将燃着的木条放于集气瓶口,若木条立即熄灭,说明已收集满,若没有立即熄灭,说明没有收集满,不能将木条伸进集气瓶内;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,会使石蕊溶液变红,所以可以通过将二氧化碳通入滴有石蕊溶液的蒸馏水中来验证二氧化碳能与水反应。‎ ‎2.B　[解析] B中关闭弹簧夹,产生的氢气使装置内压强增大,将酸液压回到烧杯中,酸液与固体物质分离,反应停止;当打开弹簧夹时,装置内压强减小,酸液进入装置内与固体接触,反应开始。‎ ‎3.(1)O2或H2　(2)AD ‎(3)防止二氧化碳气体溶于水且与水反应,影响测量结果 ‎(4)①CaCO3(合理即可)　②氢氧化钠 ‎[解析] (1)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;实验室制取CO2是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集。(2)加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨,因此需要加热装置;NH3密度比空气小,极易溶于水,因此氨只能用向下排空气法收集。(3)若用F装置收集CO2,并测量CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳气体溶于水且与水反应,影响测量结果。(4)①若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,则试管2中的固体可能是CaCO3‎ 25‎ ‎。②若试管2中没有发生化学反应,观察到试管1中导管口冒气泡,且锥形瓶内的澄清石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是氢氧化钠。‎ ‎4.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(2)a　(3)A　(4)溶液恰好由红色变为无色 ‎(5)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O HCl ‎[解析] 本题主要考查实验室制取二氧化碳的仪器装置及反应原理。 (1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)因为二氧化碳气体的密度比空气大,用B装置收集CO2时,气体应“长进短出”,因此,二氧化碳气体应从a端通入。(3)要使C中的两个气球悬浮在空气中,应该充入密度小于空气的气体,氧气的密度比空气大,不符合要求,氢气是密度最小的气体,符合要求。(4) 氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,二氧化碳和氢氧化钙反应,生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水,当氢氧化钙恰好反应完时,溶液由红色变为无色。(5) 二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水,化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,二氧化碳气体减少,使瓶中气压减小,因此,气球胀大;若要气球恢复原状,应使瓶中产生气体,使瓶中气压增大,因此,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入稀盐酸,使酸与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体,使瓶中气压增大,气球变小。‎ ‎5.(1)漏斗　C　2KClO32KCl+3O2↑‎ ‎(2)有孔塑料片上方　c　通过长颈漏斗向试管中加水至在长颈漏斗中形成水柱,一段时间内高度不下降 ‎(3)B　液体不能与固体分离　节约药品 ‎(4)B　b ‎[解析] (1)仪器a是漏斗。加热KClO3制氧气需用固体加热制气体的装置,应用C装置,发生的反应为2KClO32KCl+3O2↑。(2)用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2,铁片应放在有孔塑料片上方,可以控制反应的发生与停止。H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集,用F装置收集时应从c端导入气体。检验装置D气密性的方法是用止水夹夹紧导管口的胶皮管后,通过长颈漏斗向试管中加水至在长颈漏斗中形成水柱,一段时间内高度不下降,则气密性良好。(3)可用于固液反应制备气体的装置有A、B、D、E,其中B装置不能使反应随时发生和停止,因为反应过程中若用止水夹夹紧胶皮管后,液体不能与固体分离,反应还在继续直至反应完全。(4)因为二氧化锰是粉末状固体,不能放在有孔塑料片上,所以用过氧化氢溶液制备O2发生装置应选B;把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,应从c端通入O2,在b端连接上一个量筒。‎ ‎6.(1)锥形瓶　A　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管内导管口处未放棉花团 ‎(2)b　(3)AC　(4)BD (5)可燃物与空气(或氧气)接触 (6)氧气、水(或O2、H2O)‎ ‎[解析]‎ 25‎ ‎ (1)标号①仪器的名称是锥形瓶;发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关,加热高锰酸钾制取氧气,需要酒精灯,所以发生装置选择A;反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;用高锰酸钾制取氧气时试管口要放棉花团。(2)氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,验满时将带火星的木条放在b管口,如果复燃,说明已经集满。(3)反应物必须是固体和液体,且不需要加热才能选用装置G制取,所以用锌和稀硫酸反应制取氢气可以用该装置,用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气也可以用该装置。(4)加热氯化铵和氢氧化钙固体,需要用酒精灯,发生装置选择A;收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关,氨气极易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,所以收集装置选择E或F。(5)①处白磷没有与氧气接触,白磷不燃烧;②处白磷与氧气接触,白磷燃烧,说明燃烧需要可燃物与氧气接触。(6)试管①中没有氧气,铁钉不生锈,说明生锈需要与氧气接触;试管②中没有水分,铁钉不生锈,说明生锈需要与水接触,所以铁锈蚀的过程是铁与氧气和水发生化学反应的过程。‎ ‎7.B　[解析] 浓硫酸能与氨发生反应,不能用浓硫酸干燥氨。‎ ‎8.D　[解析] 气体能用碱石灰干燥,说明这种气体呈中性或碱性,故③④不符合;根据收集装置集气瓶中的导气管长进短出,说明该气体密度比空气的小,故②不符合;由于NH3污染空气且易溶于水,可用尾气处理装置将剩余的NH3吸收掉,故D正确。‎ ‎9.C　[解析] 本题主要考查物质的性质。由于二氧化碳遇澄清石灰水会反应生成沉淀,石灰水会变浑浊,故混合气体中不能有二氧化碳,A、B、D项中混合气体中均有二氧化碳,故不符合题意;在C项中三种气体均可燃烧,同时氢气、甲烷燃烧均有水生成,故C项符合题意。‎ ‎10.B　[解析] 该气体通过澄清石灰水,澄清石灰水无明显变化,说明不含有二氧化碳,或是含有二氧化碳和氯化氢的混合气体;通过饱和碳酸氢钠溶液,若是含有氯化氢气体则会产生二氧化碳;通过浓硫酸则气体中的水分被除去;通过灼热的氧化铜,氧化铜变成红色,说明含有氢气或是一氧化碳;无水硫酸铜变蓝,说明生成了水,则混合气体中含有氢气;后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,但是不能判断是通过碳酸氢钠溶液生成的二氧化碳还是与氧化铜反应生成的二氧化碳,则混合气体中不一定含有一氧化碳;故可以确定一定含有氢气,可能含有一氧化碳、氯化氢和二氧化碳。‎ ‎11.B　[解析] 氮气、氢气、二氧化碳和甲烷四种气体中可燃性气体是甲烷和氢气,甲烷燃烧有二氧化碳和水生成,氢气燃烧生成水,氮气和二氧化碳都不具有可燃性,但二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氮气则不能,据此得出结论。‎ ‎12.(1)锥形瓶　烧杯 ‎(2)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(3)可燃物与氧气接触 ‎(4)①④　(5)稀硫酸 ‎[解析]‎ 25‎ ‎ 本题考查的是常见的气体制备、燃烧的条件实验探究的知识。(1)据图可以看出,①是锥形瓶,②是烧杯。(2)实验室用A装置制取氧气,属于固液常温型反应,故选用的是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。(3)B装置中的白磷,在A装置不产生氧气时不会燃烧,A装置产生氧气则白磷燃烧,故探究的是燃烧需要可燃物与氧气接触的条件。(4)据图可以看出,使用浓硫酸干燥气体,则气体不能与硫酸反应,不能是氨;收集气体时是向下排空气法,则气体的密度小于空气,不能是二氧化碳,故该气体可以是甲烷、氢气。(5)要分离一氧化碳和二氧化碳的混合气体,需要先将二氧化碳转化,分离出一氧化碳,然后再加试剂将二氧化碳释放出来;氢氧化钠和二氧化碳反应生成的是碳酸钠,需要与酸反应才能将二氧化碳释放,由于盐酸是挥发性酸,故最好加入的是稀硫酸。‎ ‎13.(1)长颈漏斗 ‎(2)2KClO32KCl+3O2↑　可以控制反应的发生和停止,节约药品 ‎(3)e　d　f　g　b　除掉混合气体中的氯化氢气体 ‎[解析] (1)仪器甲的名称为长颈漏斗。(2)A装置为固体加热型,试管内没有棉花,可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;C装置中有多孔隔板,利用压强原理,通过开关止水夹可以控制反应的发生和停止,节约药品。(3)实验室利用大理石和稀盐酸制取纯净干燥的二氧化碳气体,首先要用装置F除去混有的氯化氢气体,其次用装置G除去水蒸气,最后用D装置(向上排空气法)进行收集。洗气装置本着“长进短出”的原则,所以装置接口连接顺序为e→d→f→g→b;F装置的作用是除掉混合气体中的氯化氢气体。‎ ‎14.(1)二氧化碳、氢气 ‎(2)氯化氢、一氧化碳　A中硝酸银不变浑浊,D中澄清石灰水不变浑浊 ‎15.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎(2)‎ ‎(3)吸收A装置中挥发出的HCl CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ‎(4)e　f　c　d　h　g ‎(5)氧气不易溶于水,能助燃 ‎(6)取少量C装置中固体溶于水,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,固体成分为Na2CO3、NaOH;若溶液未变红,固体成分为Na2CO3‎ ‎(7)解:100人一天消耗氧气的质量为0.001 kg×60×24×100=144 kg。‎ 设该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是x。‎ ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ 25‎ ‎156 32‎ x 144 kg ‎156‎‎32‎‎=‎x‎144 kg x=702 kg 答:该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是702 kg。‎ ‎[解析] (1)A装置中盐酸和碳酸钙反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(5)氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验,这是利用了氧气不易溶于水,能助燃的性质。(6)实验结束后,取C装置中固体溶于水,无气泡产生,说明固体中没有过氧化钠。再取少量C装置中固体溶于水,加足量CaCl2溶液,有白色沉淀生成;静置,向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红,固体成分为Na2CO3、NaOH;若溶液未变红,固体成分为Na2CO3。‎ ‎16.(1)集气瓶 ‎(2)BC(或BD)‎ 可随时控制反应的发生和停止　c 实验现象和结论 白色沉淀 ‎3H2+Fe2O32Fe+3H2O 交流总结 ①还原 ‎②排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸事故 ‎[解析] (2)锌粒与盐酸反应是固体和液体反应,应选用固液常温型装置,因为氢气的密度比空气小且难溶于水,所以选择BC或BD,该发生装置可以随时控制反应的发生和停止;若用F装置收集氢气,氢气的密度小于空气,所以气体应从c端进入。‎ 实验现象和结论 若气体中含有HCl,HCl气体溶于水为盐酸,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀;丁装置中氢气和氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O。‎ 交流总结 氢气具有还原性,可以将氧化铁还原成铁;氢气与空气混合达到一定浓度,受热易发生爆炸,所以实验中,要先通一会儿氢气,排净装置中的空气,防止加热时发生爆炸。‎ ‎17.(1)烧杯　除去一氧化碳中的水蒸气 ‎(2)不能　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ‎(3)d　b ‎(4)增大一氧化碳与氧化铜的接触面积　黑色变为红色 ‎(5)取少量反应后的固体样品于试管中,加入适量的稀硫酸(加热),振荡,观察溶液颜色 ‎[解析]‎ 25‎ ‎ (1)装置G中①仪器的名称是烧杯;浓硫酸具有吸水性,因此,装置B中的浓硫酸可以除去生成的一氧化碳气体中的水蒸气。(2)该装置不能达到实验目的,因为通入二氧化碳气体的导管没有插入澄清石灰水中,二氧化碳没有与澄清石灰水充分接触,反应不能发生;D中是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(3)回收的一氧化碳应储存在装置F中,进入装置F中的一氧化碳气体将水排入装置G中,因此,导管接口的顺序为:a接d,b接e。(4)“沸腾”的氧化铜粉末与一氧化碳的接触面积增大,使反应进行得更快、更完全;黑色的氧化铜粉末被一氧化碳还原成红色的金属铜,所以,烧瓶内固体物质的颜色变化是黑色变为红色。(5)铜与稀硫酸不反应,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,因此,要证明氧化铜是否完全反应的实验方案是取少量反应后的固体样品于试管中,加入适量的稀硫酸并加热,振荡试管,如观察到固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色,证明氧化铜未完全反应,如无现象,证明氧化铜已完全反应。‎ ‎18.(1)检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰 ‎(2)B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊 ‎(3)CO2、SO2‎ ‎(4)有道理,CO2气体对CO气体的验证没有干扰 ‎[解析] (1)SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色,还能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,装置A的作用是检验并吸收二氧化硫,排除对二氧化碳的验证产生干扰。(2)证明含有CO2的现象是B中品红溶液不褪色,C中溶液变浑浊。(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,因为二氧化硫也能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊,因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证。(4)CO2气体对CO气体的验证没有干扰,故原装置中可以省略装置D。‎ 25‎