2017-2018学年甘肃省高台县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年甘肃省高台县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

高台一中2017-2018学年秋学期期中考试 高二化学试卷 时间：120分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 第Ⅰ卷 选择题 （共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 过程的自发性的作用是( )‎ A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 ‎ ‎2.25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）‎ A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) =H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol ‎3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等 ‎②单位时间内生成mol A，同时生成3a mol B ‎③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ‎⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ‎⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧‎ ‎4. 下列关于反应热的说法不正确的是（　　）‎ A．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1‎ B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 ‎5. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的是（ ）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎6.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2‎ B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2‎ C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2‎ D．H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2‎ ‎7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） ‎ A．X2为0.2mol/L B． Y2为0.4mol/L ‎ C．Z为0.3mol/L D． Z为0.4mol/L ‎8. 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） ‎ A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体 ‎9.为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ） ‎ A、适量盐酸　 B、适量NaOH溶液 ‎ C、适量KOH溶液 　 　 D、适量KCl溶液 ‎10. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ） ‎ A. HY ＞HX＞HZ B. HX＞HZ＞HY ‎ ‎ C. HZ＞HY＞HX D. HX＞HY＞HZ ‎11. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。‎ A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-‎ C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-‎ ‎12. 火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ ‎②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ 则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为(　　)‎ A．100.3 kJ B．567.85 kJ C．500.15 kJ D．601.7 kJ ‎13．下列说法中有明显错误的是（ ）‎ A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 ‎14．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）‎ ‎15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是（ ） ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎16.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）‎ A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ ‎ C．HCO3- CO32- + H+ D．NH3 +H2O NH4+ +OH-‎ ‎17. 下列实验符合要求的是 ( ) ‎ A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12‎ ‎18．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 ‎1.8×10﹣4‎ ‎4.9×10﹣11‎ K1=1.3×10﹣1‎ K2=7.1×10﹣15‎ ‎25℃时，下列说法正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）‎ B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）‎ D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣dmol/L ‎19. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ） ‎ ‎①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ‎ ‎⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 ‎ A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．①② D．③④⑥⑦‎ ‎20．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）‎ A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ ‎ C．②>①>③>④>⑤ 　 D．④>③>①>⑤>②‎ ‎21. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是　(　　)‎ A.V1>V2>V3 B.V1V3 D.V1=V2c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （共50分）‎ 二、（本题包括6小题，共50分）‎ ‎26. (10分)已知A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0。‎ ‎(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________。‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。‎ a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1200 ℃时，反应C(g)＋D(g)＝A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。‎ ‎27.（8分）pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:‎ ‎(1)据图分析可知,HA、HB两种酸中________为弱酸。‎ ‎(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是  __        。‎ ‎(3) 已知室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=________，升高温度时,K将________(填“增大”“减小”或“不变”),pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的________倍。‎ ‎28.（9分） 下表是不同温度下水的离子积数据:‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t t2‎ ‎1‎ 水的离子积KW ‎1×10-14‎ a ‎1×10-12‎ 试回答以下问题:‎ ‎(1)若25”“<”或“=”),作此判断的理由是__________________________________________  _。‎ ‎(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·L-1,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。‎ ‎(3)在t2℃下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生c(OH-)水=________。‎ ‎(4)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=_______。‎ ‎29．（10分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、H2SO4、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 ‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。‎ ‎（2）硫化钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：‎ ‎_____________________ ___________________________。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 ‎ ‎30．（9分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是　(　　)‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L-1‎ 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体 积/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎29.30‎ ‎27.74‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎_____________________ ___________________________。‎ ‎31、（5分）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。‎