湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
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化学试题
Ⅰ选择题部分
（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）
1.下列说法中，正确的是：
A. 1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切
C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
【答案】D
【解析】
【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，A错误；
B、化学科学与其他科学分支的联系密切，B错误；
C、人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，C错误；
D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，D正确；
答案选D。
2.2018年，一档《辉煌中国》电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A. 侯德榜发明联合制碱法 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
【答案】B
【解析】
【详解】A.侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故A错误；
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B正确；
C.闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故C错误；
D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故D错误；
故选B。
3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ）
①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子
④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱
A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗衣粉，①正确；
②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以城市垃圾应分类处理，②正确；
③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以不能推广使用一次性木筷，③错误；
④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，④正确；
⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，⑤错误；
⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，能保护臭氧层，⑥正确；
综上所述，①②④⑥均正确，B项正确；
答案选B。
4.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A. CaO B. SiO2 C. NaHCO3 D. CaCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。
【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水所得碱液为石灰水。
本题选A
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰均为化合物 ②盐酸、合金、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 ④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体
⑤Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
①化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
②不同物质组成的为混合物；
③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水等；
④胶体是分散质微粒直径的大小介于1～100nm的分散系；
⑤由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，含有钠离子的盐统称为钠盐。
【详解】①液氨、干冰均为化合物，液氯只含有Cl元素，是单质，①错误；
②盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物，氨水是氨气与水的混合物，所以它们均为混合物，②正确；
③明矾、小苏打是盐，醋酸、硫酸是酸，所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质，③正确；
④碘酒、氢氧化钠溶液是溶液，豆浆为胶体，④错误；
⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为盐，并且均为钠盐，Na2O是氧化物，⑤错误；
综上所述，②和③正确，B项正确；
答案选B。
6.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是
A. 大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C. 大雾可看作是一种胶体
D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的
【答案】C
【解析】
【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；
B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；
C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；
D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；
故选C。
7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。
8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③
【答案】B
【解析】
【分析】
为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答。
【详解】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③或 ②⑤④①③。
故选B。
9.下列离子方程式，书写正确的是( )
A. 盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其中石灰石难溶于水，故离子方程式为：CaCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2++H2↑，故B错误；
C. 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，故C错误；
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确；
故选D。
10.科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（ ）
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中钠元素以化合态形式存在
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确；
B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3 属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；
D.钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故D正确；
故选C。
11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A. 所得到的分散系属于浊液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散系不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。
【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径为5.5−36nm，属于胶体的范畴，应具备胶体的性质，
A. 根据分析知，所得分散系为胶体，A项错误；
B. 该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确；
C. 该分散系属于胶体，可以透过滤纸，C项错误；
D. 分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，D项错误；
答案选B。
12.下列叙述中正确的是（ ）
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeCl2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
A. 表中第①组反应中FeCl3只是还原产物
B. 氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2
C. 还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
D. 第④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用
【答案】D
【解析】
【分析】
在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，据此分析解答。
【详解】A. 氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，A项错误；
B. 根据①知，氧化性Cl2>Fe3+，根据④知，氧化性KMnO4>Cl2，则氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+，B项错误；
C. 根据②知，还原性H2O2>Mn2+，根据③知，还原性Mn2+
MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
【答案】B
【解析】
【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；
B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；
C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；
故选B。
【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有⑤不正确 D. 全对
【答案】D
【解析】
【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故②正确；
③应该用盐酸洗，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③错误；
④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；
⑤洁净细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确。
故答案选D。
19.制备氰氨基化钙化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原
B. HCN被氧化, CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂
D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物
【答案】D
【解析】
【分析】
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。
【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。
20.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证Na和水反应是否为放热反应：
B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：
C. 观察纯碱的焰色反应：
D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；
C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
故选D。
21.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A. ①⑤ B. ③⑥ C. ②④ D. ②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故方法合理；
②取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故方法不合理；
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故方法合理；
④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，故方法不合理；
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故方法合理；
故选C。
【点睛】碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解，不会有气体生成。
23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是( )
A. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -
D. 含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
【详解】A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；
B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；
C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 –反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；
D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；
故选D。
24.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是
A. 黑火药属于纯净物 B. 该反应中硫元素的化合价升高
C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应 D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误；
B．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，故B错误；
C．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．该反应的反应物和生成物都不是2种，不是置换反应，故D错误；
故选C。
Ⅱ非选择题部分
25.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是______________，是非电解质的是_______________________。
（2）写出④在水中的电离方程式____________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）________________________________。
用③除水垢的离子方程式__________________________________。
【答案】 (1). ③④⑤ (2). ①② (3). NaHCO3=Na++HCO3- (4). HCO3-+H+=H2O+CO2↑ (5). CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
根据电解质与非电解质的定义判断电解质与非电解质，书写电离方程式；根据物质的性质书写相关反应方程式。
【详解】（1）CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；CH4、C2H5
OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是③④⑤；是非电解质的是①②；故答案为：③④⑤；①②；
（2）NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3-；故答案为： NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。
26.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。
【答案】 (1). D (2). D (3). 2Na+O2Na2O2 (4). 淡黄色 (5). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (6). 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃
【解析】
【分析】
（1）结合钠的性质判断钠的保存方法；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。
【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案为：D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；
故答案为：D；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；
故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。
【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。
27.按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是___。
（2）B中浓硫酸的作用是___。
（3）C中发生反应的化学方程式为___。
（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。
（5）E中收集的气体是___（填名称）。
【答案】 (1). 试管口有无色液体生成 (2). 干燥CO2气体 (3). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). 石灰水变浑浊 (5). CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (6). 氧气
【解析】
【分析】
（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（2）根据浓硫酸的性质分析；
（3）根据过氧化钠的性质分析；
（4）根据二氧化碳和石灰水的性质分析；
（5）根据反应后可能剩余的气体分析。
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则可观察到A中试管口有无色液体生成；
故答案为：试管口有无色液体生成；
（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳；
故答案为：干燥CO2气体；
（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气；
故答案为：氧气。
28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是___。
a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢
（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl
①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。
②配平该方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl
③根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是___，产生该现象的反应方程式为___。
（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：
①反应I的化学方程式为___。
②反应II属于___反应。（填四种基本反应类型之一）。
③若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子个数为___个。
【答案】 (1). a (2). 氮 (3). Cl2 (4). 2 (5). 3 (6). 1 (7). 6 (8). 有白烟产生 (9). HCl+NH3＝NH4Cl (10). 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O (11). 置换反应 (12). 2a
【解析】
【分析】
（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；
（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3价升高为0，氯元素化合价由0降低为-1价；
②根据得失电子守恒配平方程式；
③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；
（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；
②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；
③反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2确定转移电子数。
【详解】（1）a. 滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，a符合；
b. 蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，b不符合；
c. 百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，c不符合；
故答案为：a；
（2）①NH3和Cl2的反应中N元素化合价由−3价升高为0，氯元素化合价由0降低为−1价，则该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；
故答案为：氮；Cl2；
②氮元素化合价由−3价升高为0，化合价升高3价，氯元素化合价由0降低为−1价，化合价降低1价，根据得失电子守恒配平方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；
故答案为：2；3；1；6；
③氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以会有白烟生成，产生该现象的反应方程式为：HCl+NH3＝NH4Cl；
故答案为：有白烟产生；HCl+NH3＝NH4Cl；
（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
故答案为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，属于置换反应；
故答案为：置换反应；
③反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合价由−1升高为0，若要制得a个氯气分子则整个反应中转移电子的个数为2a个；
故答案为：2a。
【点睛】本题有两个空是书写氧化还原反应方程式，可见书写方程式的重要性，尤其是陌生的氧化还原反应方程式的书写，首先通过信息和经验确定部分反应物、生成物，再依据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，然后再根据电荷守恒、元素守恒配平其余物质的系数。
